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    【题目】下列离子方程式不正确的是

    A．NaHSO4溶液中加入过量Ba(OH)2溶液：H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O

    B．次氯酸钙溶液中加入亚硫酸钠：SO32-+Ca2+=CaSO3↓

    C．NH4HCO3溶液中加足量NaOH溶液共热：HCO3-+NH4++2OH-CO32-+NH3↑+2H2O

    D．硫酸亚铁溶液中加入用硫酸酸化的双氧水：2Fe2++2H++H2O2=2Fe3++2H2O

    【答案】B

    【解析】

    试题分析：A．NaHSO4溶液中加入过量Ba(OH)2溶液反应生成硫酸钡和水，H+和SO42-的物质的量之比为1:1，故A正确；B．次氯酸钙溶液具有强氧化性，与亚硫酸钠反应生成硫酸钙沉淀，故B错误；C．NH4HCO3溶液中加足量NaOH溶液共热反应生成碳酸钠，氨气和水，故C正确；D．双氧水将硫酸亚铁氧化为硫酸铁，本身被还原为水，故D正确；故选B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将15.6gNa2O2和5.4gAl同时放入一定量的水中，充分反应后得到200mL澄清溶液，再向该溶液中缓慢通入标准状况下的HCl气体6.72L，若反应过程中溶液的体积保持不变，则

    A．反应过程中得到6.72L的气体(标准状况下)

    B．最终得到的溶液中c(Na＋)=c(Cl-)＋c(OH-)

    C．最终得到7.8g的沉淀

    D．最终得到的溶液中c(NaCl)＝1.6mol/L

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列措施能明显增大原反应的化学反应速率的是(　　)

    A. Na与水反应时增大水的用量

    B. 将稀H2SO4改为98%的浓H2SO4与Zn反应制取H2

    C. 在H2SO4与NaOH两溶液反应时，增大压强

    D. 恒温、恒容条件下，在工业合成氨反应中，增加氮气的量

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列生实验事实或结论均正确的是

    选项

    事实

    结论

    A

    将0.1mol·L-1MgSO4溶液滴入NaOH溶液至不再有沉淀产生，再滴加0.1mol·L-1CuSO4溶液，先有白色沉淀生成后变为浅蓝色沉淀

    Cu(OH)2的溶度积比Mg(OH)2的小

    B

    记录滴定终点读数为12.20mL

    C

    Mg(OH)2固体在溶液中存在平衡：

    Mg(OH)2(s)Mg2+(aq)+2OH-(aq)[

    该固体不溶于NH4Cl溶液

    D

    镁条放入盛有NH4Cl溶液的试管中，有大量气泡产生同时测得溶液的pH为8.6

    将光亮的镁条放入pH为8.6的NaHCO3溶液中，有气泡产生，弱碱性溶液中OH- 氧化了Mg

    A. A B. B C. C D. D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】丙酮是一种常用的有机溶剂，可与水以任意体积比互溶，密度小于1g/mL，沸点约55℃，分离水和丙酮时最合理的方法是（ ）
    A.蒸发
    B.分液
    C.过滤
    D.蒸馏

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某溶液只含下表离子中的几种，且各离子的物质的量浓度相等（不考虑水的电离与离子水解）。

    阳离子

    K＋、NH4＋、Fe2＋、Mg2＋、Cu2＋

    阴离子

    OH－、Cl－、CO32－、SO42－

    某同学进行了如下实验（必要时可加热）：

    下列说法正确的是

    A. 由沉淀A推断原溶液中一定含有SO42－

    B. 原溶液中只含有NH4＋、Fe2＋、Cl－、SO42－

    C. 滤液A中可能含有K＋

    D. 沉淀B中一定含有Mg(OH)2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图所示，以稀土金属材料作惰性电极，在两极上分别通入甲烷与空气，电解质为掺杂了Y2O3的 ZrO3固体，它在高温下能传导O2。下列说法正确的是

    A．c电极名称为负极，气体A为空气

    B．d电极上发生反应：CH4-8e-+4O2-＝CO2+2H2O

    C．O2向c电极移动

    D．电池工作时，电子流动方向：d电极 → c电极 → d电极

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】恒温条件下，反应N2（g）＋3 H2（g） 2 NH3（g）在密闭容器中达到平衡状态，混合气体的平均摩尔质量为，N2与NH3的浓度均为c mol/L。若将容器的容积压缩为原来的，当达到新平衡时，下列说法中正确的是（ ）

    A．新的平衡体系中，N2的浓度小于2 c mol/L大于c mol/L

    B．新的平衡体系中，NH3的浓度小于2 c mol/L大于c mol/L

    C．新的平衡体系中，混合气体的平均摩尔质量小于

    D．新的平衡体系中，气体的密度是原平衡体系的1倍

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】对于平衡体系mA (g) +nB (g) ==C (g) +gD (g)；△H <0，下列结论中错误的是

    A. 若温度不变，将容器的体积缩小到原来的一半，此时A的浓度为原来的2.1倍，则m+n<p+q

    B. 若温度不变，压强增大到原来的2倍，达到新平衡时，总体积一定比原来的1/2要小

    C. 若m+n=p+q，则往含有a mol气体的平衡体系中再加入a mol的B，达到新平衡时，气体的总物质的量等于2a

    D. 若平衡时，A、B的转化率相等，说明反应开始时，A、B的物质的量之比为m: n

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