Question

X、Y、Z、W为四种短周期主族元素，它们在周期表中的位置如图所示．Z元素原子核外K层与M层电子数相等．下列说法中正确的是（　　）

		X	Y
Z	W

• A、Y元素最高价氧化物对应的水化物化学式为H₃YO₄
• B、原子半径由小到大的顺序为X＜Z＜Y＜W
• C、与同浓度的盐酸反应，Z比W 更剧烈
• D、X、Z两种元素氧化物中所含化学键的类型相同

Answer 1

考点：元素周期律和元素周期表的综合应用

专题：元素周期律与元素周期表专题

分析：X、Y、Z、W为四种短周期主族元素，Z元素原子核外K层与M层电子数相等，则Z原子M层电子数为2，故Z为Mg元素；由元素周期表中的相对位置可知，W为Al元素、X为C元素、Y为N元素，结合对应单质、化合物的性质以及元素周期律知识解答该题．

解答： 解：X、Y、Z、W为四种短周期主族元素，Z元素原子核外K层与M层电子数相等，则Z原子M层电子数为2，故Z为Mg元素，由元素周期表中的相对位置可知，W为Al元素、X为C元素、Y为N元素，
A．Y为N元素，最高价氧化物对应的水化物化学式为HNO₃，故A错误；
B．同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，故原子半径大小为：N＜C＜Al＜Mg，故B错误；
C．金属性：Mg＞Al，则与同浓度的盐酸反应，Mg比铝更剧烈，故C正确；
D．X、Z两种元素的氧化物分别为二氧化碳和氧化镁，分别含有共价键和离子键，故D错误；
故选C．

点评：本题考查结构位置性质关系应用，为高频考点，题目难度中等，试题侧重于学生的分析能力的考查，注意把握元素周期表的结构、元素周期律的递变规律．