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【题目】具有下列结构的原子一定属于碱金属的是

A. 最外层上只有一个电子B. 最外层电子数为次外层电子数的一半

C. M层电子数为K层电子数的1/2D. KL层电子数之和比M层电子数大5

【答案】C

【解析】

碱金属是元素周期表中IA族的金属元素;

A. 最外层上只有一个电子可能是氢元素,故A错误;

B. 最外层电子数为次外层电子数的一半,如Si,不是碱金属,故B错误;

C. M层电子数为K层电子数的1/2的元素为Na,属于碱金属,故C正确;

D. KL层电子数之和比M层电子数大5,该元素为15号元素P,不是碱金属,故D错误;

故选C

练习册系列答案
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【题目】雌二醇的结构简式如图,下列说法不正确的是(

A.能与Na、NaOH溶液、Na2CO3溶液反应
B.能发生加成反应、取代反应、消去反应
C.该分子中所有碳原子不可能在同一个平面内
D.可与FeC13溶液发生显色反应,但不能发生氧化反应

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【题目】下列叙述正确的是

A.氯化铵、次氯酸钠、醋酸铵、硫酸钡都是强电解质

B.电解、电泳、电离、电化学腐蚀均需在通电条件下才能进行

C.红宝石、水晶、钻石的主要成分都是二氧化硅

D.福尔马林、水玻璃、氨水、胆矾均为混合物

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【题目】下列物质中,只含有共价键的化合物是

A. H2OB. MgCl2C. NaOHD. H2

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A.每生成2分子AB吸收bkJ热量
B.该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量
C.断裂1molA﹣A键和1molB﹣B键,放出a kJ能量
D.该反应焓变为△H=+(a﹣b) kJ/mol

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【题目】下列判断正确的是

A. 非金属性:S>ClB. 酸性:H3 PO4>H2SO4

C. 金属性:Na>AlD. 电子层数:O>C

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【题目】室温下,将1mol的CuSO45H2O(s)溶于水会使溶液温度降低,热效应为△H1 , 将1mol的CuSO4(s)溶于水会使溶液温度升高,热效应为△H2:CuSO45H2O受热分解的化学方程式为CuSO45H2O(s) CuSO4(s)+5H2O(l),热效应为△H3 , 则下列判断正确的是(  )
A.△H2>△H3
B.△H1<△H3
C.△H1+△H3=△H2
D.△H1+△H2>△H3

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【题目】某实验小组同学进行如下实验,以检验化学反应中的能量变化.
请回答下列问题:

(1)实验中发现,反应后①中的温度升高;②中的温度降低.由此判断铝条与盐酸的反应是热反应,Ba(OH)28H2O与NH4Cl的反应是 热反应.反应过程
(填“①”或“②”)的能量变化可用图2表示.
(2)一定量的氢气在氧气中充分燃烧并放出热量.若生成气态水放出的热量为Q1;生成液态水放出的热量为Q2 . 那么Q1Q2(填“大于”、“小于”或“等于”).
(3)已知:4HCl+O2═2Cl2+2H2O,该反应中,4mol HCl被氧化,放出115.6kJ的热量.则断开1mol H﹣O键与断开1mol H﹣Cl键所需能量相差约为kJ.

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列各物质中,所含氧原子个数最多的是(  )
A.1 mol KClO3
B.49g H3PO4
C.标准状况下5.6L氧气
D.3.01×1023个CO2

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