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    【题目】具有下列结构的原子一定属于碱金属的是

    A. 最外层上只有一个电子B. 最外层电子数为次外层电子数的一半

    C. M层电子数为K层电子数的1/2D. K、L层电子数之和比M层电子数大5

    【答案】C

    【解析】

    碱金属是元素周期表中IA族的金属元素；

    A. 最外层上只有一个电子可能是氢元素，故A错误；

    B. 最外层电子数为次外层电子数的一半，如Si，不是碱金属，故B错误；

    C. M层电子数为K层电子数的1/2的元素为Na，属于碱金属，故C正确；

    D. K、L层电子数之和比M层电子数大5，该元素为15号元素P，不是碱金属，故D错误；

    故选C。

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    A.△H2＞△H3
    B.△H1＜△H3
    C.△H1+△H3=△H2
    D.△H1+△H2＞△H3

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    （填“①”或“②”）的能量变化可用图2表示．
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    （3）已知：4HCl+O2═2Cl2+2H2O，该反应中，4mol HCl被氧化，放出115.6kJ的热量．则断开1mol H﹣O键与断开1mol H﹣Cl键所需能量相差约为kJ．

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