Question

某无色溶液M可能含有离子OH^－、HCO₃^－、CO₃^2－、SO₄^2－、SiO₃^2－、AlO₂^－、NH₄^＋、MnO₄^－、Cu²⁺、Mg²⁺、Na⁺、Fe³⁺中的若干种。取一定量的M溶液滴加盐酸，产生沉淀的物质的量与盐酸体积的关系如图所示。下列判断正确的是

A．原溶液中可能含有NH₄^＋、SO₄^2－

B．最终溶液中最少含2种溶质

C．原溶液中n(NaAlO₂):n(Na₂CO₃)=1:1

D．滴加盐酸初始阶段发生反应的离子方程式是：CO₃^2-+H⁺=HCO₃^-

 

Answer 1

【答案】

B

【解析】

试题分析：无色溶液首先排除MnO₄^-、Cu²⁺ 、Fe³⁺，根据图像，刚开始滴加盐酸无沉淀，说明有OH^-，也就没有HCO₃^－、Mg²⁺、 NH₄^＋，继续滴加盐酸有沉淀产生，但是沉淀增加到一定值时不再变化，一段时间后减少，说明一定有AlO₂^－、SiO₃^2－、CO₃^2－，根据电荷守恒，Na⁺一定有，SO₄^2－可能有，A错误；B正确；

C、n(NaAlO₂)与n(Na₂CO₃)的比值和消耗盐酸体积有关系，看沉淀溶解，消耗盐酸体积为3格，是AlO₂^-转换为Al(OH)₃，与盐酸反应；中间沉淀不变消耗盐酸体积为8格，是CO₃^2－与盐酸反应生成CO₂，则比值为3:4，错误；D、开始时是OH^-和H⁺反应生成水，错误。

考点：考查离子共存、化合物性质以及物质的量计算