Question

下列叙述正确的是（　　）

A．物质的量浓度相等的CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合：2c（Na+）+c（CH3COOH）=c（CH3COO-）+2c（OH-）

B．Ksp（AgCl）＞Ksp（AgI）由此可以判断AgCl（S）+I-=AgI（S）+Cl-能够发生

C．氯水中：c（Cl-）＞c（H+）＞c（OH-）＞c（ClO-）

D．中和浓度与体积均相等的盐酸和醋酸溶液，消耗NaOH的物质的量不相等

Answer 1

A、混合液中电荷守恒关系为：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（CH₃COO^-）+c（OH^-），物料守恒关系为：2c（Na⁺）=c（CH₃COOH）+c（CH₃COO^-），根据以上两个关系可得：2c（H⁺）+c（CH₃COOH）=c（CH₃COO^-）+2c（OH^-），故A错误；
B、Ksp（AgCl）＞Ksp（AgI），说明碘化银被氯化银更难溶，由此可以判断AgCl_（S）+I^-=AgI_（S）+Cl^-能够发生，故B正确；
C、氯水中，一定满足电荷守恒：c（H⁺）=c（OH^-）+c（ClO^-）+c（Cl^-），所以氢离子浓度最大；次氯酸电离的次氯酸根离子浓度大于氢氧根离子浓度，所以氯水中浓度关系为：c（H⁺）＞c（Cl^-）＞c（ClO^-）＞c（OH^-），故C错误；
D、HCl和醋酸都是一元酸，中和浓度与体积均相等的盐酸和醋酸溶液，消耗NaOH的物质的量一定相等，故D错误；
故选B．