Question

12．如图，曲线表示在800°C时，和某反应有关的物质A、B、C的物质的量浓度从开始反应至4分钟时的变化图象，试回答：
（1）该反应的反应物是A．
（2）4分钟时，C的浓度是B的3倍．
（3）该反应的化学方程式是2A$\frac{\underline{\;800℃\;}}{\;}$B+3C
（4）反应开始至4分钟，若用A的浓度来表示该反应的平均速率为0.2mol/（L•min）；用B的浓度来表示该反应的平均速率为0.1mol/（L•min）．
（5）反应开始至4分钟，A的转化率为40%．

Answer 1

分析 （1）随反应进行，反应物的浓度降低，生成物的浓度增大，据此结合图象判断；
（2）根据图象可知4分钟时，C的浓度是1.2mol/L，B的浓度是0.4mol/L，据此答题；
（3）根据浓度变化量之比等于化学计量数之比确定化学计量数，t是达到平衡状态，为可逆反应，据此书写方程式；
（4）由图可知△c（A）=2.0mol/L-1.2mol/L=0.8mol/L，根据v=$\frac{△c}{△t}$计算A物质的平均反应速率，速率之比等于化学方程式计量数之比计算B的反应速率；
（5）转化率=$\frac{消耗量}{起始量}$×100%；

解答 解：（1）由图可知，随反应进行A的浓度降低，A为反应物，B、C的浓度增大，故B、C为生成物，故答案为：A；
（2）根据图象可知4分钟时，C的浓度是1.2mol/L，B的浓度是0.4mol/L，所以C的浓度是B的浓度的3倍，故答案为：3；
（3）由图可知，△c（A）=）=2.0mol/L-1.2mol/L=0.8mol/L，△c（B）=0.4mol/L，△c（C）=1.2mol/L，A、B、C化学计量数之比等于浓度变化量之比为0.8mol/L：0.4mol/L：1.2mol/L=2：1：3，反应为可逆反应，故反应方程式为2A$\frac{\underline{\;800℃\;}}{\;}$B+3C，
故答案为：2A$\frac{\underline{\;800℃\;}}{\;}$B+3C；
（4）由图可知△c（A）=2.0mol/L-1.2mol/L=0.8mol/L，所v（A）=$\frac{0.8mol/L}{4min}$=0.2mol/（L•min），V（B）=$\frac{1}{2}$V（A）=$\frac{1}{2}$×0.2mol/（L•min）=0.1mol/（L•min），
故答案为：0.2mol/（L•min）；0.1mol/（L•min）；
（5）A的转化率=$\frac{2.0mol/L-1.2mol/L}{2.0mol/L}$×100%=40%，故答案为：40%．

点评 本题考查化学反应速率、浓度-时间图象等，注重基础，旨在考查学生对基础知识的掌握，掌握基础和概念实质是关键，题目较简单．