Question

6．次磷酸（H₃PO₂）是一种精细磷化工产品，属于一元弱酸，具有较强的还原性．下列有关说法正确的是（　　）

• A． 用惰性电极电解NaH₂PO₂溶液，其阳极反应式为2H₂O-4e^-=O₂↑+4H⁺
• B． 将H₃PO₂溶液加入到酸性重铬酸钾溶液中，H₃PO₂的还原产物可能为H₃PO₄
• C． H₃PO₂溶于水的电离方程式为H₃PO₂?H⁺+H₃PO₂^-
• D． H₃PO₂与过量NaOH溶液反应的离子方程式为H₃PO₂+3OH^-=PO₂^3-+3H₂O

Answer 1

分析 A．H₃PO₂具有较强的还原性，电解时，阳极上H₂PO₂^-失电子；
B．H₃PO₂具有还原性，能被酸性重铬酸钾氧化；
C．一元弱酸在溶液中部分电离出一个氢离子；
D．一元弱酸与NaOH按照物质的量1：1反应．

解答 解：A．H₃PO₂具有较强的还原性，电解时，阳极上H₂PO₂^-失电子，所以用惰性电极电解NaH₂PO₂溶液，其阳极反应式为H₂PO₂^--4e^-+2H₂O═H₃PO₄+3H⁺，故A错误；
B．H₃PO₂具有还原性，能被酸性重铬酸钾氧化，则将H₃PO₂溶液加入到酸性重铬酸钾溶液中，H₃PO₂的氧化产物为H₃PO₄，故B错误；
C．一元弱酸在溶液中部分电离出一个氢离子，则H₃PO₂溶于水的电离方程式为：H₃PO₂?H⁺+H₂PO₂^-，故C正确；
D．一元弱酸与NaOH按照物质的量1：1反应，所以H₃PO₂与过量NaOH溶液反应的离子方程式为：H₃PO₂+OH^-═H₂PO₂^-+H₂O，故D错误；
故选C．

点评 本题考查氧化还原反应、电离方程式的书写、电解原理的应用等知识点，明确物质的性质是解本题关键，利用电极方程式的书写方法、电离方程式书写规则、盐类水解原理解答即可，题目难度中等．