对于固定体积的密闭容器中进行的气体反应可以说明A在恒温下已达到平衡的是( ) A.反应容器的压强不随时间而变化B.A气体和B气体的生成速率相等C.A.B.C三种气体的生成速率相等D.反应混合气体的密度不随时间而变化题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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对于固定体积的密闭容器中进行的气体反应可以说明A（g）+B（g）?C（g）+D（g）在恒温下已达到平衡的是（　　）

A、反应容器的压强不随时间而变化

B、A气体和B气体的生成速率相等

C、A、B、C三种气体的生成速率相等

D、反应混合气体的密度不随时间而变化

考点：化学平衡状态的判断

专题：

分析：化学反应达到化学平衡状态时，正逆反应速率相等，且不等于0，各物质的浓度不再发生变化，由此衍生的一些物理量不发生变化，以此进行判断，得出正确结论．

解答： 解：A．反应前后气体的体积不变，故反应容器压强不随时间而改变不能作为判断是否达到化学平衡状态的依据，故A不选；
B．A气体和B气体的生成速率相等，都是逆反应速率，不能作为判断是否达到化学平衡状态的依据，故B不选；
C．生成C是正反应，生成A、B为逆反应，化学反应速率之比等于化学计量数之比，故正逆反应速率相等，说明达到化学平衡状态，故C选；
D．密度=

总质量

体积

，总质量不变，体积不变，故反应混合气体的密度不随时间而变化不能作为判断是否达到平衡状态的依据，故D不选；
故选C．

点评：本题考查化学平衡状态的判断，题目难度不大．要注意把握平衡状态的特征．

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请根据如图所示装置回答下列问题：

（1）A是制取CO₂的装置，最好选用下列装置中的

（填序号）．

（2）D装置中发生反应的化学方程式是

．
（3）要想得到较纯净的氧气，可在装置D和E之间增加一盛有

（填写试剂名称）的

（填写装置名称）．
（4）如何检验集气瓶中收集到的气体

．

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乙醇脱水反应在不同温度条件下得到产物组成不同．下表是常压、某催化剂存在条件下，分别以等量乙醇在不同温度下进行脱水实验获得的数据，每次实验反应的时间均相同．

温度（℃）	乙醇转化率（%）	有机产物含量（体积分数）
温度（℃）	乙醇转化率（%）	乙烯（%）	乙醚（%）
115	20	8.7	90.2
135	68	16.7	82.2
155	88	32.3	66.8
175	90	86.9	12.1

已知：乙醇和乙醚（CH₃CH₂OCH₂CH₃）的沸点分别为78.4℃和34.5℃．请回答下列问题：
（1）乙醇脱水制乙烯的反应是

（填“放热”、“吸热”）反应，若增大压强，平衡

（选填“正向”、“逆向”、“不”）移动；
（2）已知：150℃时，1mol乙醇蒸汽脱水转变为1mol乙烯，反应热的数值为46KJ，写出该反应的热化学方程式

；
（3）写出乙醇脱水制乙醚的反应的平衡常数表达式

．当乙醇起始浓度相同时，平衡常数K值越大，表明

（填序号）；
a．乙醇的转化率越高　b．反应进行得越完全　c．达到平衡时乙醇的浓度越大　d．化学反应速率越快
（4）根据表中数据分析，150℃时乙醇催化脱水制取的乙醚产量

（选填“大于”、“小于”、“等于”）125℃时；为了又快又多地得到产品，乙醇制乙醚合适的反应温度区域是

．
（5）若用乙醇作为碱性燃料电池的原料，请写出负极的电极反应方程式

．

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甲、乙、丙是三种单质，A、B是两种化合物，它们相互间有如图转化关系．请回箸下列问题：
（1）若甲为非金属．A是由两种短周期元素的原子构成的且只有一个α键的极性分子，乙和丙在冷暗处就能剧烈反应；则A的电子式为

．B的结构式为

．
（2）若甲的基态原子外围电子排布式为3s²，A是由第二周期两种元素的原子构成的非极性气态分子，则乙元素在周期表中的位置是

，甲和丙反应的
化学方程式

．
（3）若甲、乙均为金属单质，化合物B具有两性，任意写出-例甲与A反应的化学方程式

，乙原子基态电子排布式为

．

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．
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；滤渣可循环使用，滤渣的主要成分是

（填化学式）．
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；若n（NO）：n（NO₂）＜1：1，则会导致

．
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．
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（1）如图反应③④⑤中属于置换反应的是

（填序号）．
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（3）G生成B有多种途径．若在G的溶液中加入Na₂O₂，且二者的物质的量之比为2：1，能使G转化为B，写出该反应的离子方程式：

（4）请写出实验室制气体C的化学方程式

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实验步骤	实验现象	用化学用语解释
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