【题目】某芳香烃X（相对分子质量为92）是一种重要的有机化工原料，研究部门以它为初始原料设计出如下转化关系图（部分产物、合成路线、反应条件略去）。其中A是一氯代物，H是一种功能高分子，链节组成为（C7H5NO）。
已知：
（苯胺，易被氧化）
完成下列填空：
（1）X的结构简式是______，反应⑤的类型是_________。
（2）反应②③两步能否互换_______（填“能”或“不能”），理由是______。
（3）反应④的化学方程式是____________。
（4）检验B是否完全转化为C的方法是______（选填编号）。
a．定量测熔点 b．定性酸性高锰酸钾溶液
c．定量银氨溶液 d．定性新制氢氧化铜
【答案】
氧化反应 不能 因为还原得到的氨基会被氧化 
a c
【解析】
X的相对分子质量为92，相对分子质量为92的某芳香烃X应为C7H8，即甲苯（
）；甲苯在浓硫酸作用下发生硝化反应，由反应③产物可知F为
，F中的甲基被氧化生成G为
，然后硝基被还原可得
，发生缩聚反应可生成H为
；甲苯和氯气发生取代反应生成A，所以A的结构简式为
，A生成B，且B能发生催化氧化，则B的结构简式为
；B发生催化氧化生成C，所以C的结构简式为
；C发生银镜反应生成D，则D为
；D酸化后生成E，则E的结构简式为
。
（1）根据以上分析可知，X的结构简式是，反应⑤的类型是氧化反应，故答案为：；氧化反应；
（2）如果先将硝基还原为氨基，由于氨基极易被氧化，所以如果将反应②③两步互换，则会导致还原得到的氨基被氧化，所以不能互换，故答案为：不能；因为还原得到的氨基会被氧化；
（3）反应④是氨基和羧基的缩聚反应，所以该反应的化学方程式是
，故答案为：；
（4）a．要检验B是否完全转化为C必须通过定量分析的方法，纯净物具有固定的熔点，故正确；
b．要检验B是否完全转化为C必须通过定量分析的方法B中含有醇羟基，C中含有醛基，二者都能被氧化，所以不能用酸性高锰酸钾溶液检验，故错误；
c．要检验B是否完全转化为C必须通过定量分析的方法，定量测定C能与银氨溶液反应，能判断B是否完全转化为C，故c正确；
d．要检验B是否完全转化为C必须通过定量分析的方法，C能被新制的氢氧化铜悬浊液氧化，但不能判断B是否完全转化为C，故错误；
ac正确，故答案为：ac。
智趣寒假作业云南科技出版社系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】粉末状试样A是由等物质的量的MgO和Fe2O3组成的混合物。进行如下实验：
①取适量A进行铝热反应，产物中有单质B生成；
②另取20gA全部溶于0.15L 6.0molL-1盐酸中，得溶液C；
③将①中得到的单质B和溶液C反应，放出1.12L(标况)气体。同时生成溶液D，还残留有固体物质B；
④用KSCN溶液检查时，溶液D不变色。
请填空：
(1)①中引发铝热反应的实验操作是_________________________________________，产物中的单质是___________。
(2)②中所发生的各反应的化学方程式是_______________________________________。
(3)③中所发生的各反应的离子方程式是 _________________________。
(4)若溶液D的体积仍视为0.15L，则该溶液中c(Mg2+)为 _______________。c(Fe2+)为_____________________。
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】下列各组热化学方程式中，化学反应的△H前者大于后者的是（ ）
①C(s)＋O(g)＝CO(g)△H1；C(s)＋
O2(g)＝CO(g)△H2
②S(s)＋O2(g)＝SO2(g)△H3；S(g)＋O2(g)＝SO2(g)△H4
③H2(g)＋O2(g)＝H2O(l)△H5；2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l)△H6
④CaCO3(s)＝CaO(s)＋CO2(g)△H7；CaO(s)＋H2O(l)＝Ca(OH)2(s)△H8
A.①B.④C.②③④D.①②③
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【题目】化工生产中常用MnS作为沉淀剂除去工业废水中Cu2＋：Cu2＋(aq)＋MnS(s) 
CuS(s)＋Mn2＋(aq)，下列说法错误的是( )
A.MnS的Ksp比CuS的Ksp大
B.该反应达平衡时c(Mn2＋)＝c(Cu2＋)
C.往平衡体系中加入少量CuSO4固体后，c(Mn2＋)变大
D.该反应的平衡常数K＝
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【题目】下表为元素周期表的一部分，请参照元素①－⑧在表中的位置，用化学用语回答下列问题：
（1）④、⑤、⑥的原子半径由大到小的顺序为______________。
（2）②、⑧、⑦的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是__________。
（3）③的气态氢化物的电子式_____。
（4）⑤的最高价氧化物对应水化物的溶液与单质⑥、单质⑧分别反应的离子方程式___、____。
（5）单质①在单质⑧中燃烧，火焰为__________色。
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【题目】在如图用石墨作电极的电解池中，放入500mL含一种溶质的某蓝色稀溶液进行电解，观察到A电极表面有红色的固态物质生成，B电极有无色气体生成；当溶液中的原溶质完全电解后，停止电解，取出A电极，洗涤、干燥、称量，电极增重1.6 g 。请回答下列问题：
(1)A电极是接电源的______极；B电极的反应式________________________。
(2)原溶液的物质的量浓度是______mol/L，为了使溶液恢复到原浓度，应向反应后的液体中加入________；电解后溶液的pH为________。(假设电解前后溶液的体积不变)
(3)请你设计实验确定原溶液中可能所含的酸根离子，要求：提出两种可能的假设，分别写出论证这两种假设的操作步骤、实验现象和实验结论。
假设①______________________________________________
操作步骤：__________________________________________
实验现象：__________________________________________
实验结论：__________________________________________。
假设②____________________________________________
操作步骤：__________________________________________
实验现象：__________________________________________
实验结论：__________________________________________。
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】下列我国科技成果所涉及物质的应用中，发生的不是化学变化的是
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A．甲醇低温所制氢气用于新能源汽车 | B．氘、氚用作“人造太阳”核聚变燃料 | C．偏二甲肼用作发射“天宫二号”的火箭燃料 | D．开采可燃冰，将其作为能源使用 |
A. A B. B C. C D. D
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【题目】用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的氢氧化钠溶液时，下列实验操作会引起测量结果偏高的是
①用天平称量NaOH固体，将小烧杯放在右盘，砝码放在左盘，并移动游码，使之平衡；②在配制烧碱溶液时，将称量后的NaOH固体溶于水，立即移入容量瓶，将洗涤烧杯的液体注入容量瓶后，加蒸馏水至刻度线；③中和滴定时，锥形瓶内有少量水；④酸式滴定管用蒸馏水洗后，未用标准液润洗；⑤读取滴定管终点读数时，仰视刻度线。
A.①②③B.③④⑤C.②④⑤D.①②③④⑤
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【题目】依据题目要求回答下列问题。
(1)常温下，浓度均为0.1 mol/L的下列六种溶液的pH如表所示。
溶质 | CH3COONa | NaHCO3 | Na2CO3 | NaClO | NaCN | C6H5ONa |
pH | 8.8 | 9.7 | 11.6 | 10.3 | 11.1 | 11.3 |
①上述盐溶液中的阴离子结合H+能力最强的是________。
②根据表中数据，浓度均为0.01 mol/L的下列五种物质的溶液中，酸性最强的是________(填字母编号，下同)；将各溶液分别稀释100倍，pH变化最小的是________。
a. HCN b.HClO c. C6H5OH d. CH3COOH e. H2CO3
③下列关于NaHCO3饱和溶液的表述，正确的是________
A. c(Na+)=c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3)
B. c(Na+)+c(H+)=c(HCO3-)+c(OH-)
C.HCO3-的电离程度大于HCO3-的水解程度
④根据上表数据，请你判断下列反应不能成立的是________。
a. CH3COOH+Na2CO3=NaHCO3+CH3COONa
b. CH3COOH+NaCN=CH3COONa+HCN
c. CO2+H2O+NaClO=NaHCO3+HClO
d. CO2+H2O+2C6H5ONa=Na2CO3+2C6H5OH
⑤要增大氯水中
的浓度，可向氯水中加入少量的碳酸氢钠溶液，写出Cl2与HCO3-反应的离子方程式为________。
(2)依据表中数据计算CH3COOH的电离常数Ka=________(已知100.4=2.5，用科学计数法表示)
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