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    17．设NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列叙述中正确的是（　　）
    A．1 mol NH3所含有的电子数为17NA
    B．常温常压下，22.4 L氧气所含的原子数为2NA
    C．常温常压下，48g O3所含的氧原子数为3NA
    D．1 mol/L NaCl溶液中所含的Na+数为NA

    分析 A、氨气中含10个电子；
    B、常温常压下，气体摩尔体积大于22.4L/mol；
    C、臭氧由氧原子构成；
    D、溶液体积不明确．

    解答 解：A、氨气中含10个电子，故1mol氨气中含10NA个电子，故A错误；
    B、常温常压下，气体摩尔体积大于22.4L/mol，故22.4L氧气的物质的量小于1mol，则原子个数小于2NA个，故B错误；
    C、臭氧由氧原子构成，故48g臭氧中含有的氧原子的物质的量为3mol，个数为3NA个，故C正确；
    D、溶液体积不明确，故溶液中的钠离子的个数无法计算，故D错误．
    故选C．

    点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，掌握物质的量的计算公式和物质结构是解题关键，难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：计算题

    7．将含49g H2SO4的某浓硫酸加水，配成500ml溶液．
    （1）求所得硫酸的物质的量浓度
    （2）若将此溶液稀释成1L溶液，取出0.1L再与65g的锌反应，求可以得到标准状况下氢气的体积．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．某温度下，将浓度都是0.1mol•L-1的X2、Y2两种气体充入至密闭容器中，使之发生反应生成气体Z，达到平衡时c（X2）=0.04mol•L-1、c（Y2）=0.08mol•L-1、c（Z）=0.04mol•L-1，则该反应的反应式是（　　）
    A．X2+2Y2?XY2B．3X2+Y2?2X3YC．2X2+Y2?2X2YD．X2+3Y2?2XY3

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．下列说法正确的是（　　）
    A．在化学反应中，化学能只可以转化为热能
    B．化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因
    C．已知2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H＜0，当反应达平衡后升高温度，反应逆向移动，逆反应速率增大，正反应速率减小
    D．合成氨反应N2+3H2?2NH3，当N2、H2、NH3浓度相等时该反应达到了最大限度

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．下列各物质属于电解质的是（　　）
    ①NaOH②BaSO4③Cu④蔗糖⑤CO2．
    A．①②B．①②⑤C．③④D．①③⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．已知氢气和氧气反应生成4.5g水蒸气，同时放出60.45kJ的热量，则下列热化学方程式正确的是（　　）
    A．2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=-483.6kJ/molB．2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=-483.6kJ/mol
    C．2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=-241.8kJ/molD．2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=-241.8kJ/mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．氯化亚铜（CuCl）常用作有机合成工业中的催化剂，是一种白色粉末；微溶于水、不溶于乙醇及稀硫酸．工业上采用如下工艺流程，从某酸性废液（主要含Cu2+、Fe3+、H+、Cl-）中制备氯化亚铜文字

    请回答下列问题：
    （1）步骤②的操作名称是：过滤、洗涤．
    （2）步骤④中所加物质X为：CuO或Cu（OH）2或CuCO3等．
    （3）步骤⑥应调节溶液pH呈酸性，且用乙醇洗涤CuCl晶体，目的是：减少CuCl的损失．
    （4）在CuCl的生成过程中，可以循环利用的物质是硫酸，理论上否（填“是”或“否”）需要补充（不考虑调节等消耗）；
    （5）工业上还可以采用以碳棒为电极电解CuCl2溶液得到CuCl．写出电解CuCl2溶液中的阴极上发生的电极反应Cu2++Cl-+e-=CuCl↓．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．“酒是陈的香”，是因为酒在储存过程中生成了有香味的乙酸乙酯．某兴趣小组用无水乙醇和冰醋酸制备乙酸乙酯，相关物质的数据如下：
    物质乙醇乙酸乙酸乙酯
    分子量466088
    沸点（℃）78.5117.977.1
    密度（g/cm3）0.7891.050.90
    实验步骤如下：
    ①在试管里加入3mL乙醇；然后一边摇动，一边慢慢
    加入2mL浓硫酸和2mL冰醋酸．再加入少量沸石．
    ②按照图示连接装置，水浴加热，使蒸气经导管通到饱和碳酸钠溶液的液面上．
    ③待小试管中收集约3mL产物时停止加热，撤出小试管并用力振荡，然后静置待其分层．
    ④分离出纯净的乙酸乙酯2.3mL．
    （1）实验室制备乙酸乙酯的化学方程式为：CH3COOH+C2H5OH$?_{△}^{浓硫酸}$CH3COOC2H5+H2O
    该反应的类型为取代反应；浓硫酸在此反应中的作用是催化剂和吸水剂．
    （2）步骤①中加入沸石的目的是防止暴沸；步骤②采用水浴的优点是受热均匀．长导管的作用是冷凝回流．
    （3）步骤③中饱和碳酸钠的作用是BD
    A、中和乙酸和乙醇                   
    B、中和乙酸并吸收部分乙醇
    C、加速酯的生成，提高酯的产率
    D、乙酸乙酯在饱和碳酸钠溶液中的溶解度比在水中更小，有利于分层析出．
    （4）步骤④中需要用到的关键仪器是分液漏斗，乙酸乙酯应该从该仪器的上部流出（选择）
    A、下部流出          B、上部流出          C、都可以
    （5）计算可得乙酸乙酯的产率为67.2%（产率=实际产量/理论产量，保留三位有效数字）
    （6）随着科技水平的提高，工业上生产乙酸乙酯时产率可能会不断提高．请问产率是否有可能达到100%不能（填“有可能”或“不可能”），理由是该反应是可逆反应，反应物不可能完全转化成生成物．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    20．下列物质中：①固体烧碱  ②HCl气体  ③NH3④蔗糖  ⑤石墨  ⑥稀硫酸⑦熔融KCl  ⑧碳酸钙  ⑨Na2O固体属于非电解质的是③④，能导电的是⑤⑥⑦．（填编号）

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