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    14．下列有关金属晶体的说法中不正确的是（　　）
    ①金属晶体是一种“巨型分子”
    ②“电子气”为所有原子所共有
    ③简单立方堆积的空间利用率最低，体心立方堆积的空间利用率最高
    ④金属键无方向性和饱和性，原子配位数较高
    ⑤金属键是金属阳离子和自由电子之间存在的强烈的静电作用
    ⑥晶体尽量采取紧密堆积方式，以使其变得比较稳定
    ⑦金属铜和镁均以ABAB…方式堆积
    ⑧用铂金做首饰不能用金属键理论解释
    ⑨固态和熔融时易导电，熔点在1 000℃左右的晶体可能是金属晶体
    ⑩Al、Na、Mg的熔点逐渐升高．
    A．1项B．2项C．3项D．4项

    分析 ①②描述金属键本质的最简单理论是“电子气理论”，该理论把金属键描述为金属原子脱落下来的价电子形成遍布整快晶体的“电子气”，被所有原子所共有，从而把所有金属原子维系在一起；
    ③金属晶体的堆积方式中空间利用率分别是：简单立方52%，体心立方68%，面心立方为74%；
    ④金属键没有方向性和饱和性；
    ⑤从基本构成微粒的性质看，金属键与离子键的实质类似，都属于电性作用；
    ⑥晶体倾向于能量最低，因此在以没有方向性和饱和性的作用力结合形成晶体时，会尽量采取紧密堆积方式，以使其变得比较稳定；
    ⑦铜采取“…ABCABC…”型最密堆积，镁采取“…ABAB…”型最密堆积；
    ⑧金属具有光泽是因为自由电子能够吸收可见光；
    ⑨固体或熔融后易导电，熔点不是很高，排除石墨等固体，应为金属晶体；
    ⑩金属原子的价电子数越多，原子半径越小，自由电子与金属阳离子间的作用力越大，金属的熔点越高．

    解答 解：①把金属键描述为金属原子脱落下来的价电子形成遍布整快晶体的“电子气”，被所有原子所共有，从而把所有金属原子维系在一起，金属晶体是一种“巨型分子”，故①正确；
    ②把金属键描述为金属原子脱落下来的价电子形成遍布整快晶体的“电子气”，被所有原子所共有，故②正确；
    ③金属晶体的堆积方式中空间利用率分别是：简单立方52%，体心立方68%，面心立方为74%．因此简单立方的空间利用率最低，面心立方空间利用率最高，故③错误；
    ④金属键是化学键的一种，主要在金属中存在，由自由电子及排列成晶格状的金属离子之间的静电吸引力组合而成．由于电子的自由运动，金属键没有固定的方向，故④正确；
    ⑤金属键是金属阳离子和自由电子这两种带异性电荷的微粒间的强烈静电作用，既包括吸引也包括排斥作用，故⑤正确；
    ⑥在以没有方向性和饱和性的作用力结合形成晶体时，晶体尽量采取紧密堆积方式以使其变得比较稳定，故⑥正确；
    ⑦铜采取“…ABCABC…”型最密堆积，镁采取“…ABAB…”型最密堆积，堆积方式不同，故⑦错误；
    ⑧用铂金做首饰，是因为有金属光泽，金属具有光泽是因为自由电子能够吸收可见光，能用金属键理论知识解释，故⑧错误；
    ⑨固体或熔融后易导电，熔点不是很高，排除石墨等固体，应为金属晶体，故⑨正确；
    ⑩Na Mg Al的价电子数依次增多，原子半径依次减小，则金属键依次增强，所以Na Mg Al的熔点依次升高，故⑩错误．
    故选D．

    点评 本题主要考查了金属晶体、晶体的堆积方式与原因以及金属熔点的判断等，难度不大，注意对应知识的掌握．

    练习册系列答案
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    ①单位时间内生成2n molA的同时生成2n molC
    ②单位时间内生成n molB 的同时，生成2n molA
    ③用A、C 的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为1：1的状态
    ④混合气体的压强不再改变的状态          
    ⑤混合气体的密度不再改变的状态
    ⑥混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态．
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    （2）在步骤II中：
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    □Fe+□NO${\;}_{2}^{-}$+□H2O═□N2↑+□Fe3O4+□
    ②下面检测钝化效果的方法合理的是ab（填序号）．
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    b．在炉面上滴加酸性KSCN溶液，观察红色消失的时间
    c．在炉面上滴加浓H2SO4，观察溶液出现棕黄色的时间
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    C．通过化学变化可以“点石成金”，即可将黏土转化成金单质
    D．等质量的铝粉按a、b两种途径完全转化，途径a比途径b消耗更多的NaOH
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    4．2.3g钠的物质的量是多少摩尔？投入水中完全反应，放出的气体在标准状况下的体积是多少升？

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