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    【题目】下列电子式书写正确的是（ ）
    A.
    B.
    C.
    D.

    【答案】D
    【解析】解：A．氯化钠属于离子化合物，电子式中钠离子形成离子符号形式，氯离子需要标出最外层电子，氯化钠正确的电子式为 ，故A错误； B．水中存在两个氧氢键，氧原子最外层达到8电子稳定结构，水的电子式为： ，故B错误；
    C．N原子的最外层有5个电子，其中3个未成对电子和1对成对电子，3个未成对电子分别和3个H原子形成3对共用电子对，故氨气的电子式为 ，故C错误；
    D．氮气分子中存在氮氮三键，氮原子最外层达到8电子稳定结构，氮气的电子式为 ，故D正确；
    故选D．
    A．氯化钠为离子化合物，电子式中需要标出阴阳离子所带电荷，且阴离子需最外层达到8电子稳定结构；
    B．水为共价化合物，氧原子最外层8个电子，分子中存在两个氧氢键，不存在离子键；
    C．N原子的最外层有5个电子，其中3个未成对电子和1对成对电子，与氢成对后满足8电子稳定结构；
    D．氮气分子中两个N原子形成三对共用电子对．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关有机化合物的叙述，正确的是

    A.淀粉、纤维素和油脂都属于天然高分子化合物

    B.糖类、植物油和蚕丝在一定条件下都能够发生水解反应

    C.石油的分馏所得的馏分一定都是纯净物

    D.苯、乙醇、乙酸和乙酸乙酯在一定条件下都能发生取代反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列化合物不能由两种单质直接化合生成的是

    A. FeCl3 B. SO2 C. NO2 D. NO

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】对于数以千万计的化学物质和为数更多的化学反应，分类法的作用几乎是无可替代的．如图为一“链状连环”图案，图案上由左到右分别写了H2、CO2、Na2O、NaCl、FeCl3五种物质，图中相连的两种物质均可归属为一类，相交部分由左到右A、B、C、D为其相应的分类依据代号．
    请回答下列问题：
    （1）请将分类依据代号填入相应的括号内．
    两种物质都不是电解质
    两种物质都是钠的化合物
    两种物质都是氧化物
    两种物质都是盐
    （2）用洁净的烧杯取少量蒸馏水，用酒精灯加热至沸腾，向烧杯中逐滴加入1molL﹣1的上图中一种化合物的水溶液，可制得一种红色胶体．
    ①反应的化学方程式为 ．
    ②如何用较简单的方法判断胶体是否制备成功？ ．
    ③向该胶体中逐滴加入HI稀溶液，会出现一系列变化：
    a．先出现红褐色沉淀，原因是 ．
    b．随后红褐色沉淀溶解，此反应的离子方程式是 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某化学课外兴趣小组为探究铜与浓硫酸反应气体产物的性质，拟用如图所示的装置的组合进行实验．
    请回答下列问题：
    （1）仪器X的名称为 ．
    （2）Y溶液可以是 ， 相应的实验现象是 ．
    （3）丙装置的作用是 ． 写出丙装置中反应方程式
    （4）写出铜与浓硫酸反应方程式 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列叙述错误的是

    A. 常温下，pH=3的盐酸与pH=11的氨水溶液中水的电离程度相同

    B. 常温下两种溶液①0.1mol/L CH3COOH溶液 ②0.3mol/L CH3COOH溶液与0.1mol/L NaOH溶液等体积的混合液，c(H+)：①>②

    C. 室温下向10mL pH=3的醋酸溶液中加入水稀释后溶液中c(CH3COO-)/[c(CH3COOH)·c(OH-)]不变

    D. MOH和ROH两种碱的溶液分别加水稀释时，pH变化如图所示则稀释前，c(ROH)<10c(MOH)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】镁-过氧化氢燃料电池具有比能量高。安全方便等优点。其结构示意图如图所示、关于该电池的叙述正确的是

    A. 该电池能在高温下正常工作

    B. 电池工作时，H+向正极移动

    C. 电池工作时，正极周围溶液的PH将不断变小

    D. 该电池的总反应式为: 该电池的总反应式为Mg＋H2O2＋H2SO4＝MgSO4＋2H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知X、Y、Z、W是短周期中原子序数依次增大的4种主族元素．X元素原子的最外层未达到8电子稳定结构，工业上通过分离液态空气获得其单质；元素Y 的原子最外层电子数是其内层的3倍；Z元素+2价阳离子的核外电子排布与氖原子相同；W的单质常温常压下为气态． 回答下列问题：
    （1）元素W在周期表中位于第周期，第族．
    （2）从空气中获得的X元素单质的电子式：
    （3）比较Y与Z形成的简单（单原子）离子的半径相对大小：（用离子符号表示）．
    （4）管道工人曾经用X的氢化物检验W单质是否泄漏．W单质能将X从其气态氢化物中置换出来．试写出该反应的化学方程式：；W单质泄漏时出现的现象是 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】碱式碳酸铜（Cu2(OH)2CO3）是名贵的矿物宝石孔雀石的主要成分，应用广泛，如在无机工业中用于制造各种铜化合物，有机工业中用作有机合成催化剂等等，某化学小组为了探究碱式碳酸铜生成条件对其产率的影响，设计了如下实验：

    设计原理：取一定体积的碳酸钠溶液（0.5mol/L）于100mL烧杯中，进行加热，恒温后将硫酸铜溶液（5.00mL，0.5mol/L）在不断搅拌下以一定速度逐滴加入到上述碳酸钠溶液中，反应达平衡后，静止，减压过滤，洗涤，烘干，即得到最终产品，同时有气体放出。

    （1）反应原理为：________________________________ 。

    （2）探究反应原料用量比对反应产物的影响。

    该化学小组根据所提供试剂设计两个实验，来说明反应原料用量对产品的影响。

    提供试剂：0.5mol/LNa2CO3溶液、0.5mol/L CuSO4溶液

    ①填写下表的空白处：_____________、_____________。

    ②通过实验画图可知：当比值为_____________ ，碱式碳酸铜产量最好。

    （3）反应温度对产率的影响

    在三支试管中各加入2.0 mL 0.5 mol·L-1CuSO4溶液，另取四支试管各加入由上述实验得到的合适用量的0.5 mol·L-1 Na2CO3溶液。从这两列试管中各取一支将它们分别置于室温、30℃、50℃、100℃的环境中，数分钟后将CuSO4溶液倒入Na2CO3溶液中振荡并观察现象，发现：沉淀颜色分别为蓝色沉淀，绿色沉淀，深绿色沉淀，绿色中带有黑色沉淀，实验结果也如上图所示，请思考，为什么温度过高产率反而下降________________，该实验加热方式为_______________________。

    （4）分析所制得的碱式碳酸铜的质量分数。

    将已准确称量的0.5g试样放入300mL的锥形瓶中，加入5mL醋酸加热使其溶解，再用100mL水将其稀释。加入2.5gKI振荡混合，经过5分钟后，加入数滴淀粉溶液，用0.1mol/L的硫代硫酸钠溶液进行滴定。当_____________________ 时即达滴定的终点。

    （5）反应的原理：2Cu2+ + 4I— == 2CuI + I2 ，I2+2 S2O32— == 2 I—+ S2O6 2—。 若消耗0.1mol/L硫代硫酸钠40 mL，则试样中铜的质量百分率为________________ 。

    该溶液的滴定度为______________。（每毫升标准溶液相当于被测物质的质量，单位是g/mL或mg/mL）（保留三位有效数字）

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