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    由相同条件下的三个反应：2A-+B2=2B-+A2 ；2C-+A2=2A-+C2 ；2B-+D2=2D-+B2可以判断正确的是（    ）

    A.氧化性：A2＞B2＞C2＞D2               B.还原性：A-＞B-＞C-＞D-    

    C.2A-+D2=2D-+A2反应可以进行            D.2C-+B2=2B-+C2反应不能进行

    C


    解析:

    由2A-+B2=2B-+A2 ，2C-+A2=2A-+C2，2B-+D2=2D-+B2知：氧化性顺序：D2＞B2＞A2＞C2，还原性顺序：C-＞A-＞B-＞D-，故C正确。

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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用．请回答下列问题：

    （1）图1是1mol NO2和1mol CO反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图，请写出NO2和CO反应的热化学方程式
    NO2（g）+CO（g）═CO2（g）+NO（g）；△H=-234KJ/mol
    NO2（g）+CO（g）═CO2（g）+NO（g）；△H=-234KJ/mol

    （2）工业合成氨气需要的反应条件非常高且产量低，而一些科学家采用高质子导电性的SCY陶瓷（能传递H+）实现氨的电化学合成，从而大大提高了氮气和氢气的转化率．电化学合成氨过程的总反应式为：N2+3H2
             通电         
    .
    (一定条件)
    2NH3，
    阳极反应式为：3H2-6e-=6H+，则阴极反应式为
    N2+6H+=6e-+2NH3
    N2+6H+=6e-+2NH3
    ．
    （3）工业中常用以下反应合成氨：N2+3H2?2NH3△H＜0．某实验室在三个不同条件的密闭容器中，分别加入浓度均为c （N2）=0.1mol/L，c （H2）=0.3mol/L进行反应时，N2的浓度随时间的变化如下图①、②、③曲线所示．
    I．该反应实验②平衡时H2的转化率为
    40%
    40%
    ．
    II．据图2所示，②、③两装置中各有一个条件与①不同．请指出，并说明判断的理由．③条件：
    ②与①相比加了催化剂；③与①相比温度升高
    ②与①相比加了催化剂；③与①相比温度升高
    理由：
    因为加入催化剂能缩短达到平衡的时间，但化学平衡不移动，所以①②两装置达到平衡时N2的浓度相同；
    该反应为放热反应，温度升高，达到平衡的时间缩短，但平衡向逆反应方向移动，③中到达平衡时N2的浓度高于①
    因为加入催化剂能缩短达到平衡的时间，但化学平衡不移动，所以①②两装置达到平衡时N2的浓度相同；
    该反应为放热反应，温度升高，达到平衡的时间缩短，但平衡向逆反应方向移动，③中到达平衡时N2的浓度高于①
    ．
    （4）I．NH4Cl溶液呈酸性，这是由于NH4+水解的缘故．则NH4Cl溶于重水（D2O）生成一水合氨和水合氢离子的离子方程式是
    NH4++D2O=NH3?HDO+D3O+
    NH4++D2O=NH3?HDO+D3O+
    ．
    II．常温下，0.1mol?L-1氨水与0.1mol?L-1盐酸溶液等体积混合（忽略混合后溶液体积的变化），则混合溶液中由水电离出的c（H+）
    ＞
    ＞
     0.1mol?L-1氨水溶液中由水电离出的c（OH-）（填写“＞”“=”或“＜”）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    X、Y、Z三种短周期元素，其单质在常温下均为无色气体，它们的原子序数之和为16．在适当条件下三种单质两两化合，可发生如图1所示变化．己知1个B分子中含有Z元素的原子个数比C分子中含有Z元素的原子个数少1个．
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    请回答下列问题：
    （1）由 X、Y、Z三种元素共同组成的三种不同种类化合物的化学式为
     
    ，相同浓度上述水溶液中由水电离出的c（H+）由大到小的顺序是
     
    （填写化学式）．
    （2）Allis-Chalmers制造公司发现可以用C作为燃料电池的燃料，以氢氧化钾溶液为介质，发生如下反应：4NH3+3O2=2N2+6H2O，试写出该电池负极的电极反应式
     
    ，溶液中OH-向
     
    极移动（填“正“或“负“）．
    （3）Z分别与X、Y两元素可以构成18个电子分子甲和乙，其分子中只存在共价单键，常温下甲、乙均为无色液体，甲随着温度升高分解速率加快．
    ①乙能够将CuO还原为Cu2O，已知每1mol乙参加反应有4mol电子转移，该反应的化学方程式为
     
    ．
    ②将铜粉末用10%甲和3.0mol?L-1H2SO4混合溶液处埋，测得不同温度下铜的平均溶解速率如下表：
    温度（℃） 20 30 40 50 60 70 80
    铜的平均溶解速率
    （×10-3mol-L-1?min-1）    		 7.34 8.01 9.25 7.98 7.24 6.73 5.76
    由表中数据可知，当温度高于40℃时，铜的平均溶解速率随着温度的升高而下降，其主要原因是
     
    ．
    ③实验室可用甲作试剂取X的单质，发生装置可选用如图2所示的
     
    （填装置代号）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    本题包含《物质结构与性质》模块和《有机化学基础》模块的选择题，考生只能从两个模块的试题中任选一个模块做答，不能都做，也不能各选做一部分。如果出现其他情况，只按1、2、3题评分。

    《物质结构与性质》模块选择题

    1.下列性质不能用金属键理论解释的是

    A.导电性               B.导热性                 C.延展性                 D.锈蚀性

    2.下列说法错误的是

    A.O3与SO2的结构与性质相似

    B.硫粉不溶于水，易溶于CS2中

    C.Be（OH）2是两性氢氧化物

    D.在相同条件下，的沸点高于

    3.氨气溶于水时，大部分NH3与H2O以氢键（用“…”表示）结合形成NH3·H2O分子，根据氨水的性质可推知NH3·H2O的结构式为

                    

                    

    《有机化学基础》模块选择题

    4.已知某有机物A的分子式C2H6O的红外光谱和核磁共振氢谱如下图所示，下列说法中错误的是

                              未知物A的红外光谱

                              未知物A的核磁共振氢谱

    A.由红外光谱可知，该有机物中至少含有三种不同的化学键

    B.由核磁共振氢谱可知，该有机物分子中有三种不同的氢原子且个数比为1∶2∶3

    C.仅由其核磁共振氢谱可知其分子中的各类型氢原子总数

    D.则A的结构简式为CH3—O—CH3

    5.在阿司匹林的结构简式（下式）中①②③④⑤⑥分别标出了其分子中的不同的键。将阿司匹林与足量NaOH溶液共煮时，发生反应时断键的位置是

    A.①④              B.②⑤                C.③④               D.②⑥

    6.举办“人文奥运”的一个重要体现就是禁止运动员服用兴奋剂。有一种兴奋剂的结构简式如下式，下列有关该物质的说法正确的是

    A.该分子中所有碳原子可以稳定地共存在一个平面中

    B.1 mol该物质与浓溴水和H2反应时，最多消耗Br2和H2的物质的量分别为4 mol、7 mol

    C.遇FeCl3溶液显紫色，因为该物质与苯酚属于同系物

    D.滴入酸性KMnO4溶液，观察到紫色褪去，可证明分子中存在双键

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    科目：高中化学 来源：2011-2012学年河北省衡水中学高二下学期期末考试化学试卷（带解析） 题型：填空题

    （11分）T、X、Y、Z、Q、R、W为周期表前四周期元素，原子序数依次递增，其中某些元素的相关信息如下表：

    元素
    		相关信息
    T
    		T原子所处的周期数、族序数分别与其原子序数相等
    X
    		X的基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道，且每种轨道中的电子数相同
    Z
    		Z的基态原子价电子排布为
    Q
    		在该元素所在周期中，Q的基态原子的第一电离能最小
    R
    		3p能级上有1个电子
    W
    		W的一种核素的质量数为65，中子数为36
    （1）X、Y、Q三种元素的电负性由大到小的顺序是        （用元素符号表示）。
    （2）X与Y原子结合形成的X3Y4晶体，晶体结构与金刚石类似，则X3Y4晶体的熔点比金刚石要     （填“高”、“低”）。
    （3）W2+的核外电子排布式为         。元素W与人体分泌物中的盐酸以及空气反应可生成超氧酸：W＋HCl＋O2＝WCl＋HO2，HO2（超氧酸）不仅是一种弱酸而且也是一种自由基，具有极高的活性。下列说法或表示错误的是       
    A．氧化剂是O2                     B．HO2在碱中不能稳定存在
    C．氧化产物是HO2          D．1 molW参加反应有1 mol电子发生转移
    （4）X、Y、Z分别与氢元素可以构成A、B、C、D等多种粒子。其中A、B、C均为10电子微粒，D为18电子微粒。A为5原子核的+1价阳离子，则A+的中心原子杂化方式为_______. B为4原子核的+1价阳离子，则B+电子式为___________。C为4个原子核构成的分子，则与C互为等电子体的分子可以是_______（写结构式）。D分子中两元素的原子个数之比为1:1，则D为    （填“极性”或“非极性”）分子。某双原子单质分子E也为18电子微粒，E与水的反应的化学方程式为______________________。
    （5）已知25℃、101 kPa条件下：
    4R（s）+3Z2（g）    2R2Z3（s） △H=-2835．9 kJ／mol
    4R（s）+2Z3（g）    2R2Z3（s） △H=-3119．1 kJ／mol
    则16g Z2（g）完全转化为Z3（g）的△H=            ．

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    科目：高中化学 来源：2012-2013学年四川省凉山州高三第三次诊断理综化学试卷（解析版） 题型：填空题

    已知：

    有机化合物A-I有如下转化关系：

             其中通过三种现代仪器分析法得知有机物A的相关信息如下

    （l）写出下列有机化学反应类型：反应①____    ；反应③          。

    （2）由H通过缩聚反应生成的链状高分子化合物的结构简式为              ；

    I是高分子化合物，其链节为                   。

    （3）写出反应②的化学方程式              。

    （4）写出满足下列条件的有机物结构简式____。

    ①该有机物与A具有相同的相对分子质量

    ②该有机物的核磁共振氢谱有三个峰且峰面积之比为1:1:6

    ③该有机物能发生银镜反应

    ④1mol该有机物与Na反应生成0 5mol氢气

    （5）当1molF分别在一定条件下与足量的Na2CO3、NaHCO3和金属Na反应时，产生的气体的物质的量分别是    mol、____mol、____mol。

     

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