【题目】第四周期的铬、铁、镍、铜等金属及其化合物在工业上有重要用途。
(l)基态铬原子的价电子排布式为___________。
(2)CrO2C12和NaClO均可作化工生产的氧化剂或氯化剂。制备CrO2C12的反应为:
K2Cr2O7 + 3CCl4 = 2KCl+ 2 CrO2C12+ 3COCl2↑
① 上述反应式中非金属元素电负性由大到小的顺序是_______(用元素符号表示)。
② 常温下CrO2C12是一种易溶于CCl4的液体,则固态CrO2C12属于______晶体。
③ COCl2分子中所有原子均满足8电子结构,则COCl2分子中σ键和π键的个数比为____。
(3)NiO、FeO的晶体结构均与氯化钠的晶体结构相同,其中Ni2+和Fe2+的半径分别为6.9×10-2 nm 和7.8×10-2 nm,则熔点:NiO______(填“< ”、“= ”或“>” ) FeO。
(4)CuCl的盐酸溶液能吸收CO生成复合物氯化羰基亚铜[Cu2Cl2(CO)2·2H2O] ,其结构如图所示。下列说法不正确的是_____(填字母序号)。
A.该复合物中只含有离子键和配位键
B.该复合物中Cl原子的杂化类型为sp3
C.该复合物中只有CO和H2O作为配位体
D.CO与N2的价电子总数相同,其结构为C≡O
(5)Ca与F形成的晶体M的最小单元“晶胞”如下图所示,则M的化学式为______________;如果M晶体的密度为d g·cm-3,阿伏加德罗常数为NA,则晶体中两个距离最近的F中心间的距离为_____cm。
【答案】 3d54s1 O>Cl>C 分子 3∶1 > AC CaF2
【解析】(1)Cr是24号元素,其3d、4s电子为其价电子,3d、4s能级上分别含有5、1个电子,根据构造原理书写基态铬原子的价电子排布式为3d54s1,故答案为:3d54s1;
(2)①反应式中非金属元素有三种:O、C、Cl,CCl4中C表现正化合价、Cl表现负化合价,NaClO中Cl为+1价,O为-2价,电负性越大,对键合电子吸引力越大,元素相互化合时该元素表现负价,故电负性:O>Cl>C,故答案为:O>Cl>C;
②分子晶体熔沸点较低,该物质的熔沸点较低,所以为分子晶体,故答案为:分子;
③共价单键只含σ键,共价双键中含有一个σ键和一个π键,该分子中含有2个共价单键、1个共价双键,所以σ键和π键的个数比为3:1,故答案为:3:1;
(3)NiO、FeO的晶体结构均与氯化钠的晶体结构相同,其中Ni2+和Fe2+的半径分别为6.9×10-2nm和7.8×10-2nm,NiO和FeO都是离子晶体,其熔沸点与晶格能成正比,晶格能与离子半径成反比,所以熔点NiO>FeO,故答案为:>;
(4)A.阴阳离子之间存在离子键、非金属元素之间存在共价键,含有空轨道和含有孤电子对的原子之间存在配位键,水分子之间存在氢键,该配合物中含有离子键、配位键、共价键和氢键,故A错误;B.该复合物中Cl原子1个共用电子对和3个孤电子对,所以其价层电子对个数是4,根据价层电子对互斥理论判断Cl的杂化类型为sp3,故B正确;C.该复合物中Cl、CO和H2O为配位体,故C错误;D.CO与N2的价电子总数相同,为等电子体,等电子体结构和性质相似,所以其结构式为C≡O,故D正确;故选AC;
(5)根据图象知,该晶胞中Ca原子个数=4×=,F原子个数=1,所以Ca和F原子个数之比为1:2,其化学式为CaF2。设晶体中两个距离最近的F中心间的距离为acm,即晶胞的棱长=acm,体积═cm3,ρ==÷=d,所以a=,故答案为:CaF2; 。
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】
有机物H为某种工人合成纤维的单体,其合成路线如下:
已知:F的核磁共振氢谱有四个峰,峰的面积比为1:1:3:3.
回答下列问题:
(1)A的名称为_______;C中官能团的名称为_______。
(2)G+F→H的反应类型为_______;H的结构简式为_______。
(3)C→D的化学方程式为_______。
(4)E在一定条件下生成的高分子化合物的结构简式为:_________。
(5)X是F的同分异构体,它同时符合下列3个条件:
①能发生加聚反应 ②能发生水解反应 ③能发生银镜反应
则X的结构(不包括立体异构)有______种。
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】工业上利用焦炭在石灰窑中燃烧放热,使石灰石分解生产CO2。主要反应如下:
C+O2→CO2 ①, CaCO3→CO2↑+CaO ②
(1)含碳酸钙95%的石灰石2.0 t按②完全分解(设杂质不分解),可得标准状况下CO2的体积为_________________m3。
(2)纯净的CaCO3和焦炭按①②完全反应,当窑内配比率=2.2时,窑气中CO2的最大体积分数为多少?(设空气只含N2与O2,且体积比为4∶1,下同)
(3)某次窑气成分如下:O2 0.2%,CO 0.2%,CO2 41.6%,其余为N2。则此次窑内配比率为何值?
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】下列反应的离子方程式书写正确的是( )
A. 氧化铜与稀硝酸反应:CuO + 2H+ Cu2+ + H2O
B. 稀 H2SO4与铁粉反应:2Fe + 6H+ 2Fe3+ + 3H2↑
C. H2SO4 与Ba(OH)2反应:H++ OH— H2O
D. 硫酸氢钠与过量氢氧化钡反应:Ba2++2OH—+ 2H+ +SO42— BaSO4↓ + 2H2O
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】下列离子反应方程式相对应的化学方程式正确的是 ( )
A. Cu2+ + 2OH- = Cu(OH)2↓ CuCO3 + 2NaOH = Cu(OH)2↓ + Na2CO3
B. Ba2+ + SO42- = BaSO4↓ Ba(OH)2 + H2SO4 = BaSO4↓ + 2H2O
C. Ag+ + Cl- = AgCl↓ AgNO3 + NaCl = AgCl↓ + NaNO3
D. Cu + 2Ag+ = Cu2++2Ag↓ Cu + 2AgCl=2Ag + CuCl2
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