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    向浓度为0.1mol?L-1的K2CO3溶液中分别加入下列物质，能使C（CO32-）增大的是（　　）
    A、H2O
    B、CO2
    C、KHSO4固体
    D、KOH固体
    考点：盐类水解的原理
    专题：
    分析：K2CO3溶液中存在CO32-+H2O?HCO3-+OH-，能使C（CO32-）增大，应抑制能使CO32-增大的水解，以此解答该题．
    解答： 解：A．加入水，溶液体积增大，C（CO32-）减小，故A错误；
    B．通入二氧化碳，反应生成HCO3-，C（CO32-）减小，故B错误；
    C．加入KHSO4固体，可生成二氧化碳或HCO3-，C（CO32-）减小，故C错误；
    D．加入KOH固体，OH-浓度增大，抑制CO32-的水解，C（CO32-）增大，故D正确．
    故选D．
    点评：本题考查盐类水解的影响，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握盐类水解的原理以及影响因素，注意相关基础知识的学习，难度不大．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K+、NH4+、Cl-、Mg2+、Ba2+、CO32-、SO42-，现取三份100mL溶液进行如下实验：（提示：NH4++OH-
     △ 
    .
     
    NH3↑+H2O）（1）第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生（2）第二份加足量NaOH溶液加热后，收集到气体0.04mol（3）第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀6.27g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33g．下列判断正确的是（　　）
    A、K+不一定存在
    B、K+、NH4+、CO32-、SO42- 一定存在
    C、Cl-一定存在
    D、Cl-、Mg2+、Ba2+一定不存在

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    甲、乙两容器都发生反应2A（g）+B（g）?3C（g），两容器温度和初始压强都相同．在甲恒容容器中充入2mol A和1mol B，达平衡后，C在平衡混合气中的体积分数为φ1、物质的量为n1；在乙恒压容器中充入1.4mol A、0.7mol B和0.6mol C，达平衡后C在平衡混合气中的体积分数为φ2、物质的量为n2．下列说法中正确的是（　　）
    A、φ1＞φ2
    B、n1＞n2
    C、n1=n2
    D、φ1＜φ2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    乙酰水杨酸即阿斯匹林（aspirin）是一种解热止痛、治疗感冒药，实验室制取原理为：

    实验方法：在干燥的锥形瓶中放入称量好的水杨酸（6.2g 0.045mol）、乙酸酐（5mL  5.4g  0.053mol），滴入5滴浓硫酸，在70℃反应一段时间，按如下流程分离出乙酰水杨酸．

    已知：①乙酰水杨酸溶于热水，在冷水中微溶；乙酸酐遇水生成乙酸．
    ②乙酰水杨酸钡、水杨酸钡均可溶于水．
    （1）反应后用40mL冰水稀释反应混合物的操作是：
     
    ．
    （2）操作Ⅰ为
     
    ．
    （3）判断粗产物与饱和碳酸氢钠反应完全的现象是：
     
    ．
    （4）某同学推测产品中可能还含有少量水杨酸和Na2SO4，设计了如下方案进行检验，实验证明不含杂质，请在答题卡上完成表中内容．
    序号实验方案实验现象结论
    ①将少量产品加入6mL水的试管A中，振荡，将上层液体倾析至B、C中．得到白色晶体和无色溶液
    ②
     
    ．
     
    		 产品中不含Na2SO4
    ③向试管C中，
     
    ．
     
    ．    		产品中不含水杨酸
    （5）产率计算：称量干燥后纯净产品质量为3.2g，该实验中乙酰水杨酸的产率计算表达式为
     
    ，计算结果为
     
    （保留两位有效数字）．（乙酰水杨酸的相对分子质量为180）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    白黎芦醇：广泛存在于食物中，它可能具有抗癌性，能与1mol该化合物起反应的Br2或H2的最大用量分别为（　　）
    A、1mol，7mol
    B、3.5mol，7mol
    C、3mol，6mol
    D、6mol，7mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    Ⅰ．如图所示，甲、乙之间的隔板K和活塞F都可左右移动，甲中充入2molA和1molB，乙中充入2molC和1molHe，此时K停在0处．在一定条件下发生可逆反应：2A（g）+B（g）?2C（g）； 反应达到平衡后，再恢复至原温度．回答下列问题：
    （1）达到平衡时，隔板K最终停留在0刻度左侧a处，则a的取值范围是
     
    ．
    （2）若达到平衡时，隔板K最终停留在左侧刻度1处，此时甲容积为2L，反应化学平衡常数为
     
    ，
    （3）若达到平衡时，隔板K最终停留在左侧刻度靠近0处，则乙中可移动活塞F最终停留在右侧的刻度不大于
     
    ．
    Ⅱ．若一开始就将K、F固定，其它条件均不变，则达到平衡时：
    （1）测得甲中A的转化率为b，则乙中C的转化率为
     
    ；
    （2）假设乙、甲两容器中的压强比用d表示，则d的取值范围是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知Fe（s）+CO2（g）?FeO（s）+CO（g）　K1…①
    Fe（s）+H2O（g）?FeO（s）+H2（g）  K2…②
    H2（g）+CO2（g）?H2O（g）+CO（g）  K3…③
    又已知不同温度下，K1、K2值如下：
    温度℃K1K2
    5001.003.15
    7001.472.26
    9002.52.00
    （1）若500℃时进行反应①，CO2起始浓度为1.6mol?L-1，4分钟后建立平衡，用CO表示的反应速率为
     
    ．
    （2）900℃进行反应③，其平衡常数K3为
     
    （求具体数值），焓变△H
     
    0（填“＞”、“=”或“＜”），若已知该反应仅在高温时正反应自发，则△S
     
    0（填“＞”、“=”或“＜”）．
    （3）下列图象符合反应②的是
     
    （填序号）（图中v是速率，φ为混合物中H2的体积百分含量）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）制备氢氧化铁胶体的方法是：往烧杯中沸腾的蒸馏水内逐滴滴入饱和的FeCl3溶液，当烧
    杯中液体成为红褐色时停止加热，这个变化可以用化学方程式表示为：FeCl3+3H2O（沸水）=Fe（OH）3（胶
    体）+3HCl．用一束强光照射所得液体，从垂直于光线的传播方向观察．现象：
     

    向所得胶体中缓慢滴加稀盐酸直到过量，这一过程中可观察到现象
     
    原因是
     
    ．
    （2）向盛有氢氧化钠溶液的烧杯中滴入过量的饱和FeCl3溶液，观察到有大量红褐色的沉淀生成，得到的分散系属于
     
    （“溶液”、“浊液”、“胶体”）．这个变化可以用化学方程式表示为：
     
    ．将得到的分散系过滤，滤纸上有大量的滤渣．滤渣洗涤方法：
     
    ；检验沉淀是否洗净方法：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    卤素化学丰富多彩，能形成卤化物、卤素互化物、多卤化物等多种类型的化合物．
    （1）气态氟化氢中存在二聚分子（HF）2，这是由于
     
    ．
    （2）I3+（可看成Ⅱ2+）属于多卤素阳离子，根据VSEPR模型推测I3+的空间构型为．
    （3）基态溴原子的电子排布式为
     
    ．碘原子的价电子轨道排布式为
     
    ．
    （4）卤素互化物如BrI、ICl等与卤素单质结构相似、性质相近．Cl2、BrI、ICl沸点由高到低的顺序为
     
    ．ICl与水反应的化学方程式为
     
    ．
    （5）请推测 ①HClO4、②HIO4、③H5IO6[可写成（HO）5IO]三种物质的酸性由强到弱的顺序为
     
    （填序号）．
    （6）卤化物RbICl2加热时会分解为晶格能相对较大的卤化物A和卤素互化物或卤素单质，A的化学式为
     
    ．

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