Question

下列溶液中，各微粒浓度关系正确的是（　　）

A．含有NH₄⁺、Cl^-、H⁺、OH^-离子的溶液中，其离子浓度一定是：c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）

B．10mL 0.5mol/L CH₃COONa溶液与6mL1mol/L盐酸混合：c（Cl^-）＞c（Na⁺）＞c（OH^-）＞c（H⁺）

C．0.1mol/L的Na₂S溶液中：c（OH^-）?c（H⁺）+c（HS^-）+2c（H₂S）

D．1mol/L的KHCO₃溶液中：c（K⁺）＞c（HCO₃^-）＞c（CO₃^2-）＞c（H⁺）＞c（OH^-）

Answer 1

分析：A．含有NH₄⁺、Cl^-、H⁺、OH^-离子的溶液，可能为氯化铵溶液、氯化铵和氨水的混合溶液、氯化铵和盐酸的混合溶液；
B.10mL 0.5mol/L CH₃COONa溶液与6mL1mol/L盐酸混合，得到HCl、NaCl、CH₃COOH的混合溶液，显酸性；
C．由质子守恒来分析；
D．碳酸氢根离子水解显碱性．

解答：解：A．含有NH₄⁺、Cl^-、H⁺、OH^-离子的溶液，若为氯化铵溶液存在c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-），若为氯化铵和氨水的混合溶液则存在c（NH₄⁺）＞c（Cl^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺），故A错误；
B.10mL 0.5mol/L CH₃COONa溶液与6mL1mol/L盐酸混合，得到HCl、NaCl、CH₃COOH的混合溶液，显酸性，则c（Cl^-）＞c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-），故B错误；
C.0.1mol/L的Na₂S溶液中，由质子守恒可知c（OH^-）═c（H⁺）+c（HS^-）+2c（H₂S），故C正确；
D.1mol/L的KHCO₃溶液中因碳酸氢根离子水解显碱性，则c（K⁺）＞c（HCO₃^-）＞c（OH^-）＞c（CO₃^2-）＞c（H⁺），故D错误；
故选C．

点评：本题考查离子浓度大小的比较，明确溶液中的溶质、离子的水解及弱电解质的电离是解答本题的关键，注意溶液中溶质的判断为解答的难点，题目难度不大．