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    6．某同学设计实验验证海带中含有碘，其第一步操作是将足量海带灼烧成灰烬．该过程中将使用到：①试管、②瓷坩埚、③坩埚钳、④泥三角、⑤酒精灯、⑥烧杯、⑦量筒中的硅酸盐质实验仪器有（　　）
    A．⑤⑥B．①⑤C．②③⑤D．②④⑤

    分析 根据灼烧固体的装置回答，灼烧应在坩埚中进行，硅酸盐质实验仪器为玻璃、陶瓷仪器．

    解答 解：灼烧应在坩埚中进行，不能在试管、或烧杯中灼烧海带，坩埚、三角架、泥三角、酒精灯配套使用，也无需使用量筒，该过程中将使用到的硅酸盐质实验仪器有瓷坩埚、泥三角，
    故选D．

    点评 本题考查海带成分中碘的检验，为高频考点，把握物质的性质及常见混合物分离方法、分离原理以及实验操作流程为解答的关键，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．下列物质中，既有离子键，又有极性键的是（　　）
    A．HClB．KOHC．CaCl2D．CH4

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．在测定中和热的实验中，下列说法中正确的是（　　）
    A．该实验需要用的主要玻璃仪器有：两个大小相同的烧杯、两只大小相同的量筒、温度计、环形玻璃搅拌棒
    B．能用保温杯代替烧杯做有关测定中和热的实验
    C．该实验至少需要测定并记录温度的次数是3次
    D．若NaOH的物质的量稍大于HCl，会导致所测中和热数值偏高

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．某化学课外小组用海带为原料制取了少量碘水．现用CCl4从碘水中萃取碘并用分液漏斗分离两种溶液．其实验操作可分解为如下几步：
    A．把盛有溶液的分液漏斗放在铁架台的铁圈中；
    B．把50mL碘水和15mL CCl4加入分液漏斗中，并盖好玻璃塞；
    C．检验分液漏斗活塞和上口玻璃塞是否漏液；
    D．倒转漏斗用力振荡，并不时旋开活塞放气，最后关闭活塞，把分液漏斗放正；
    E．放开活塞，用烧杯接收溶液；
    F．从分液漏斗上口倒出上层水溶液；
    G．将漏斗上口的玻璃塞打开，或使溶液上的凹槽或小孔对准漏斗口上的小孔；
    H．静置、分层．
    就此实验，完成下列填空：
    （1）正确操作步骤的顺序是（用上述各操作的编号字母填空）：
    C→B→D→A→G→H→E→F．
    （2）上述E步骤的操作中应注意使漏斗下端管口紧靠烧杯内壁，及时关闭活塞，不要让上层液体流出．上述G步骤操作的目的是操作时漏斗里液体能够流出．
    （3）下列物质不能作为从溴水中萃取溴的溶剂是A．
    A．酒精  B．苯（一种有机溶剂，与水互不相溶，密度比水小）    C．汽油．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    1．伴有能量变化的物质变化都是化学变化．×．（判断对错）

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    11．物质的量、阿伏加德罗常数与粒子数（N）的关系N=nNA；物质的量（n）、质量（m）、摩尔质量（M）的关系：m=nM．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．重铬酸钠（Na2Cr2O7•2H2O）俗称红矾钠，在工业上有广泛的用途．我国目前主要是以铬铁矿（主要成份为FeO•Cr2O3，还含有Al2O3、MgO、SiO2等杂质）为主要原料进行生产，其主要工艺流程如下：

    ①中涉及的主要反应有：
    主反应：4FeO•Cr2O3+8Na2CO3+7O2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$ 8Na2CrO4+2Fe2O3+8CO2
    副反应：SiO2+Na2CO3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$ Na2SiO3+CO2↑、Al2O3+Na2CO3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2NaAlO2+CO2↑
    部分阳离子以氢氧化物形式完全沉淀时溶液的pH：
    沉淀物Al（OH）3Fe（OH）3Mg（OH）2Cr（OH）3
    完全沉淀时溶液pH4.73.711.25.6
    试回答下列问题：
    （1）“①”中反应是在回转窑中进行，反应时需不断搅拌，其作用是使反应物接触更充分，加快反应速率．
    （2）“③”中调节pH至4.7，目的是除去溶液中的AlO2-、SiO32-．
    （3）“⑤”中加硫酸酸化的目的是使CrO42-转化为Cr2O72-，请写出该平衡转化的离子方程式：2CrO42-+2H+?Cr2O72-+H2O．
    （4）“⑦”中采用冷却结晶的方法析出红矾钠，依据是红矾钠的溶解度随温度的降低而减小．
    （5）制取红矾钠后的废水中还含有少量的CrO42-，根据有关标准，含CrO42-的废水要经化学处理，使其浓度降至5.0×10-7mol•L-1以下才能排放．含CrO42-的废水处理通常有以下两种方法．
    ①沉淀法：加入可溶性钡盐生成BaCrO4沉淀[Ksp（BaCrO4）=1.2×10-10]，再加入可溶性硫酸盐处理多余的Ba2+．加入可溶性钡盐后的废水中Ba2+的浓度应不小于2.4×10-4mol•L-1，后续废水处理方能达到排放标准．
    ②还原法：CrO42-$\underset{\stackrel{绿矾}{→}}{{H}^{+}}$Cr3+$\stackrel{石灰水}{→}$Cr（OH）3．绿矾还原CrO42-的离子方程式为：Cr2O72-+6Fe2++14H+=6Fe3++2Cr3++7H2O．
    用该方法处理10m3 CrO42-的物质的量浓度为1.5×10-3 mol•L-1的废水，至少需要绿矾（FeSO4•7H2O，相对分子质量为278）的质量是12.51Kg．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    15．0.1mol某气体的质量为4.4g，该气体的摩尔质量为44g/mol；在标准状况下，该气体的体积是2.24L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．下面关于电解质的叙述中正确的是（　　）
    A．在水溶液中或熔融状态下均不导电的化合物叫非电解质
    B．电解质、非电解质都指化合物而言，单质不属于此范畴
    C．电解质在水中一定能导电，在水中导电的化合物一定是电解质
    D．纯水的导电性很差，所以水不是电解质

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