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    19．以下物质中一定属于纯净物的是（　　）
    ①铝热剂　②液氯 ③普通玻璃　④漂白粉 ⑤CuSO4•5H2O ⑥医用酒精　⑦分子式为C7H8的芳香烃 ⑧H2SO4．
    A．①②④⑤B．②⑤⑦⑧C．③④⑥⑦D．②③④⑤

    分析 纯净物是由一种物质组成的物质，混合物是由多种物质组成的物质；据此结合常见物质的组成成分逐项分析即可．

    解答 解：①铝热剂是铝和氧化铁组成的混合物，
    ②液氯是液态氯气，是一种物质组成的纯净物，
    ③普通玻璃是硅酸钠、硅酸钙和二氧化硅组成的混合物，
    ④漂白粉是氯化钙和次氯酸钙组成的混合物，
    ⑤CuSO4•5H2O是一种物质组成的纯净物，
    ⑥医用酒精是乙醇的水溶液为混合物，
    ⑦分子式为C7H8的芳香烃为甲苯，一定为纯净物，
    ⑧H2SO4是硫酸的分子式，属于纯净物，
    故选B．

    点评 本题考查了物质变化的实质，解答本题要充分理解纯净物和混合物的区别，要分析物质是由几种物质组成的，如果只有一种物质组成就属于纯净物，如果有多种物质就属于混合物，题目难度不大．

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    B．原子半径：Y＞Z＞W＞X
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    D．气态氢化物的热稳定性：X＞W

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    7．下列措施不利于金属防护的是（　　）
    A．在铁塔的表面喷油漆B．将钢铁制成不锈钢
    C．将钢铁与电源的正极相连D．埋在地下的钢管与锌块连接

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．碲（Te，是第六主族元素）广泛用于彩色玻璃和陶瓷．工业上用精炼铜的阳极泥（主要含有TeO2、少量Ag、Au）为原料制备单质碲的一种工艺流程如下：

    已知TeO2微溶于水，易溶于较浓的强酸和强碱．
    （1）“碱浸”时发生反应的离子方程式为TeO2+2OH-=TeO32-+H2O
    （2）碱浸后的“滤渣”可以部分溶于稀硝酸，发生反应的化学方程式是3Ag+4HNO3=3AgNO3+NO↑+2H2O
      （3）“沉碲”时需控制溶液的pH值生成TeO2沉淀．酸性不能过强，其原因是溶液酸性过强，TeO2会继续与酸反应导致碲元素损失（或TeO2易溶于较浓的强酸）
    （4）“酸溶”后，将SO2通入TeCl4酸性溶液中进行“还原”得到碲，该反应的化学方程式是TeCl4+2SO2+4H2O=Te+4HCl+2H2SO4．

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    11．利用如图装置验证同主族或同周期元素递变规律．
    （1）仪器B的名称为锥形瓶，干燥管D的作用为防止倒吸．
    （2）若要证明非金属性：Cl＞I，则A中加浓盐酸，B中加KMnO4，（KMnO4与浓盐酸常温下反应生成氯气），C中加碘化钾溶液，反应一段时间后，再加入2mL四氯化碳，用力震荡，观察到C溶液中现象为溶液分层，下层为紫红色，即可证明．
    （3）若要证明非金属性：Cl＞S，则在A中加浓盐酸，B中加KMnO4，（KMnO4与浓盐酸常温下反应生成氯气），C中加NaS溶液，C中出现黄色混浊，即可证明．反应的离子方程式为S2-+Cl2=S↓+2Cl-．

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    A．pH=0的溶液中：NO3-、SO42-、Na+、I-能大量共存
    B．0.1mol•L-1Na2S溶液中：c（Na+）=2c（S2-）
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    （2）写出图示反应②、③的化学方程式：
    ②CH3CH2OH+CH3COOH$?_{△}^{浓硫酸}$CH3COOCH2CH3+H2O；
    ③．

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