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    17．海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源，如图为海水利用的部分过程．下列有关说法不正确的是（　　）
    A．工业上通过电解熔融状态MgCl2制取金属镁
    B．在第②、④步骤中，溴元素均被氧化
    C．用澄清的石灰水可鉴别NaHCO3和Na2CO3
    D．制取NaHCO3的反应是利用其溶解度小于NaCl

    分析 A、工业上是电解熔融的氯化镁来制取金属镁；
    B、化合价升高的元素在反应中做还原剂被氧化；
    C、碳酸钠和碳酸氢钠和氢氧化钙之间均能反应，都会出现白色沉淀；
    D、在混合溶液中，溶解度小的物质会先结晶析出．

    解答 解：A、工业上是电解熔融的氯化镁来制取金属镁，故A正确；
    B、第②步中，溴元素化合价从-1升高到0价，被氧化，第④步中，溴元素化合价从-1升高到0价，被氧化，故B正确；
    C、碳酸钠、碳酸氢钠和氢氧化钙之间均能反应，且都会出现白色沉淀，所以用澄清的石灰水不可鉴别NaHCO3和Na2CO3，故C错误；
    D、向饱和食盐水中通入氨气以及二氧化碳，溶解度较小的碳酸氢钠会先析出，制取NaHCO3的反应是利用其溶解度小于NaCl，故D正确；
    故选C．

    点评 本题是一道海水资源的综合利用方面的题目，属于综合知识的考查题，难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列各项叙述中正确的是（　　）
    A．将适量氯化铁饱和溶液滴入沸水中并不断搅拌可制得氢氧化铁胶体
    B．若需要使用0.100mol/L的CuSO4溶液480ml，可用12g胆矾及相应容器配制
    C．用分液漏斗、烧杯、漏斗架、饱和碳酸钠溶液可除去乙酸乙酯中的乙酸
    D．实验室从海带里提取碘的过程是：灼烧、溶解、过滤、萃取

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．在密闭容器中充入CO2、CO、H2、C2H6的混合气体m g，若加入足量的Na2O2，充分振荡并不断用电火花引燃至反应完全，测得固体质量增重m g，则相同条件下，CO2与C2H6的体积比为（　　）
    A．4：1B．2：1
    C．1：1D．缺少条件，无法计算

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．若要在铁片上镀铜，下列叙述中正确的是（　　）
    ①将铁片接在电源的正极   ②将铜片接在电源的正极   ③在铁片上发生的反应是Cu2++2e-═Cu  ④在铜片上发生的反应是4OH--4e-═2H2O+O2↑  ⑤可用含Fe2+的溶液作电镀液   ⑥可用含Cu2+的溶液作电镀液．
    A．①③⑥B．②③⑥C．①④⑤D．②③④

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．题现有浓度均为0.1mol•L-1的下列溶液：
    ①硫酸、②醋酸、③氢氧化钠、④氯化铵、⑤醋酸铵、⑥硫酸铵、⑦硫酸氢铵． ⑧氨水
    请回答下列问题：
    （1）①、②、两种溶液中由水电离出的H+浓度由大到小的顺序是（填序号）①＜②（填“＜”“=”“＞”）．
    （2）④、⑤、⑥、⑦、⑧五种溶液中NH4+浓度由大到小的顺序是（填序号）⑥＞⑦＞④＞⑤＞⑧．
    （3）⑥的离子浓度由大到小的顺序是c（NH4+）＞c（SO42-）＞c（H+）＞c（OH-）．将③和④等体积混合后，混合液中各离子浓度由大到小的顺序是c（Na+）=c（CI-）＞c（OH-）＞c（NH4+）＞c（H+）．
    （4）已知t℃时，KW=1×10-13，则t℃（填“＞”、“＜”或“=”）＞25℃．
    在t℃时将pH=11的NaOH溶液aL与pH=1的H2SO4溶液bL混合（忽略混合后溶液体积的变化），若所得混合溶液的pH=2，则a：b=9：2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列关于胶体的叙述正确的是（　　）
    A．将含0.001 mol FeCl3的溶液全部滴到沸水中，可形成0.001 mol Fe（OH）3胶体粒子
    B．胶体可以透过半透膜
    C．利用丁达尔效应可以区分溶液和胶体
    D．直径介于1 nm～100 nm之间的微粒称为胶体

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．甲酸钙广泛用于食品、化工、石油等工业生产上，在300-400℃时分解．实验室制取的方法之一是利用反应：Ca（0H）2+2HCH0+2H2O2═Ca（HCOO）2+4H2O．实验室制取时，将工业用氢氧化钙和甲醛（HCHO）依次加入质量分数为30%-70%的过氧化氢溶液中（投料物质的量之比为1：2：1.2），最终可得到质量分数为98%上且重金属含量极低的优质产品．
    （1）反应温度最好控制在30-70℃，温度不宜过高，其主要原因是防止H2O2分解和甲醛挥发．
    （2）制备时在混合溶液中要加入微量硼酸钠以抑制甲醛发生副反应，同时还要加入少量的Na2S溶液，加入硫化钠的目的是除去重金属离子（使重金属离子形成硫化物沉淀除去）．
    （3）结束后需调节溶液的pH为7-8，其目的是防止甲酸钙水解（或除去甲酸），最后经结晶分离，干燥得产品．
    （4）饲料行业中，甲酸钙常与草酸钙混合使用，现取0.388g Ca（HCOO）2与CaC2O4的混合物，先加入稀H2SO4溶解，再用0.1000mol•L-1的KMnO4标准溶液滴定，终点时消耗KMnO4溶液20.00mL．
    已知滴定时发生反应的离子方程式如下（未配平）：
    Ⅰ．MnO4-+HCOOH+H+→Mn2++CO2↑+H2O
    Ⅱ．MnO4-+H2C2O4+H+→Mn2++CO2↑+H2O
    ①滴定操作过程中需要用到的仪器有B、D（填字母）；

    ②达到滴定终点的现象是无色变为紫色或高锰酸钾溶液不褪色；
    ③原混合物中Ca（HCOO）2与CaC2O4的物质的量之比为2：1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．有关盐类水解的说法不正确的是（　　）
    A．盐类水解是酸碱中和反应的逆反应
    B．盐类水解的结果使盐溶液不一定呈中性
    C．盐类水解的结果使水的电离程度减小
    D．盐类水解的结果使水的电离程度增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．下表是元素周期表一部分，列出了十个元素在周期表中的位置：
         族
    周期    		IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA0
    2⑥⑦
    3①③⑤⑧⑩
    4②④⑨
    请用化学用语回答下列问题
    （1）在③～⑦元素中，原子半径最大的是Ca（填元素符号）；
    （2）①～⑩中元素最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是HClO4（填物质化学式），呈两性的氢氧化物是Al（OH）3（填物质化学式）；
    （3）⑦元素的最高价氧化物对应水化物与其氢化物能生成盐M，M中含有的化学键类型有离子键、共价键；
    （4）用电子式表示元素③与⑧形成化合物的过程．
    （5）写出将⑨元素单质从海水中（离子形式存在）提取所涉及到的三个步骤的离子方程式，第一步：Cl2+2Br-=2Cl-+Br2第二步：Br2+SO2+2H2O=4H++SO42-+2Br-； 第三步Cl2+2Br-=2Cl-+Br2．

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