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    设NA为阿伏加德罗常数的值，N表示粒子数。下列说法正确的是

    A．0.1 mol苯乙烯中含有碳碳双键的数目为0.4NA

    B．将1molCl2通入到水中，则N(HClO)+N(Cl－)+N(ClO－)＝2[NA－N(Cl2)]

    C．一定条件下，0.1 mol SO2与足量氧气反应生成SO3，转移电子数为0．2NA

    D．电解精炼铜，当电路中通过的电子数目为0.2NA时，阳极质量减少6.4g

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年湖南省怀化市高三学业水平模拟考试化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （8分）下表是元素周期表的一部分，除标出的元素外，表中的每个编号表示一种元素，请根据要求回答下列问题。

    族

    周期

    ⅠA

    0

    1

    H

    ⅡA

    ⅢA

    ⅣA

    ⅤA

    ⅥA

    ⅦA

    2

    ⑤

    Ne

    3

    ①

    ②

    ③

    ④

    ⑥

    （1）元素④的符号是 ；

    （2）⑤和⑥两种元素原子半径的大小关系：⑤ ⑥（填“＞”或“＜”）；

    （3）①和②两种元素金属性强弱关系：① ②（填“＞”或“＜”）；

    （4）①的最高价氧化物的水化物与元素③的单质反应的化学方程式为： _ ________ _______。

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年广东省揭阳市高三毕业班二模考试理综化学试卷（解析版） 题型：简答题

    （16分）查尔酮类化合物是黄酮类药物的主要合成中间体。

    （1）下列查尔酮类化合物I的说法正确的是 。

    A．加入溴的四氯化碳溶液，溶液褪色

    B．可发生加成或取代反应

    C．不与NaOH溶液发生反应

    D．加入新制的氢氧化铜有红色沉淀生成

    （2）反应①是制取查尔酮类化合物的一种方法：

    化合物III的分子式是 ，1mol化合物III最多能与 mol H2发生加成反应。

    （3）化合物II可由化合物IV（分子式：C8H10O）在Cu催化氧化下制得，则化合物IV的结构简式为 ，化合物IV的一种同分异构体V为芳香族化合物，其核磁共振氢谱上有四组峰，峰面积之比为为1∶1∶2∶6，则V的结构简式为 （任写一种）。

    （4）聚合物是一种高分子材料，请利用类似反应①方法，用丙烯和丙醛为有机物原料合成该聚合物的单体。合成过程中涉及的反应方程式为 。

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年广东高考佛山市高三二模理综化学试卷（解析版） 题型：选择题

    设nA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是

    A．1mol苯中含有3nA个碳碳双键

    B．标准状况下，22．4 L乙烯和丙烯混合气体中所含的分子数目为2nA

    C．1mol Cl2与足量Fe粉反应生成FeCl3，转移2nA个电子

    D．1L 0．1 mol·L－1 Na2S溶液中含有0．1nA个S2-

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年四川省成都市高三4月模拟考理综化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （1）一定温度下，向1 L 0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液中加入0. 1 mol CH3COONa固体，则醋酸的电离平衡向________(填“正”或“逆”)反应方向移动；溶液中的值________(填“增大”、“减小”或“不变”)。

    （2）氨气的水溶液称为氨水，其中存在的主要溶质微粒是NH3·H2O。

    已知：a.常温下，醋酸和NH3·H2O的电离平衡常数均为1.74×10－5；

    b.CH3COOH＋NaHCO3===CH3COONa＋CO2↑＋H2O。

    则CH3COONH4溶液呈________性(填“酸”、“碱”或“中”，下同)，NH4HCO3溶液呈________性，NH4HCO3溶液中物质的量浓度最大的离子是________(填化学式)。

    （3）99 ℃时，Kw＝1.0×10－12，该温度下测得0.1 mol·L－1 Na2A溶液的pH＝6。

    ①H2A在水溶液中的电离方程式为___________________。

    ②该温度下，将0.01 mol·L－1 H2A溶液稀释到20倍后，溶液的pH＝________。

    ③体积相等、pH＝1的盐酸与H2A溶液分别与足量的Zn反应，产生的氢气________。

    A．盐酸多 B．H2A多 C．一样多 D．无法确定

    ④将0.1 mol·L－1 H2A溶液与0.2 mol·L－1氨水等体积混合，完全反应后溶液中各离子浓度从大到小的顺序为_____________________。

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年四川省成都市第三次诊断化学试卷（解析版） 题型：简答题

    （16分）工业上硫酸锰铵[（NH4）2Mn（SO4）2]可用于木材防火涂料等。其制备工艺如下：

    已知步骤Ⅰ反应：H2C2O4（aq） +H2SO4（aq） +MnO2（s） MnSO4（aq）+2CO2（g）+2H2O（1） △H

    （1）在步骤I的反应中，氧化剂是 。

    （2）步骤Ⅱ中趁热过滤前需向MnSO4溶液中加入少量热水，其目的是____；步骤III所得（NH4）2Mn（SO4）2：晶体需用酒精溶液洗涤，洗去的主要杂质离子有____ 。

    （3）下列操作有利于提高产品产率的是____（填序号）。

    A．慢慢分次加入二氧化锰 B．趁热过滤

    C．冰水浴充分冷却 D．用水代替酒精溶液洗涤

    （4）一定条件下，在步骤I的水溶液中l mol MnO2完全反应相相对能量变化如图。则△H=____；催化剂是否参加化学反应？ （填“是”或“否”或“不确定”）。

    （5）碱性干电池中含大量MnO2可以回收利用，该电池工作时的正极反应式为____ ；若从干电池中回收87 kg MnO2，理论上可以获得（NH4）2Mn（ S04）2 _kg。

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年四川省成都市第三次诊断化学试卷（解析版） 题型：选择题

    如图为元素周期表的一部分，W、X、Y、Z均为短周期主族元素。下列分析—定正确的是

    W

    X

    Y

    Z

    A．Y的气态氢化物最稳定

    B．Z的单核阴离子还原性最强

    C．x单质常温下化学性质活泼

    D．Y的原子序数比W大7

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年重庆市高三下学期二模考试理综化学试卷（解析版） 题型：实验题

    (14分)某化学兴趣小组欲验证：“铜和一定量的浓硝酸反应有一氧化氮产生”。设计使用了如下装置进行实验。(假设气体体积均为标准状况，导气管中气体体积忽略不计，且忽略反应中的溶液体积变化)

    试回答下列问题：

    （1）将铜粉分散在石棉绒中的原因是 ；

    （2）在铜和浓硝酸反应前，挤压打气球(球内充满空气)，经A、B、C反应后，进入D中的气体主要成分

    是 (填化学式)，通入该气体的目的是 ；进行此步操作时应关闭 ，打开 (填K1、K2或K3)。

    （3）关闭K1、K2，打开K3，由分液漏斗向D中滴加浓硝酸。待Cu和浓硝酸反应结束后，再通过分液漏斗向D中加入CCl4至满。则D中一定发生反应的离子方程式为：____ __________。

    （4）若E装置中出现倒吸，可采取的应急操作是 ；

    （5）从E装置所得溶液中取出25.00mL，加两滴酚酞，用0.1000 mol·L－1的NaOH溶液滴定，当滴定完成后消耗NaOH溶液18．00mL，若实验测得F装置所收集到的气体体积为139.00 mL，则铜和一定量的浓硝酸反应 （填“有”或“无”）NO生成。

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年山东师大附中高三第七次模拟考试理综化学试卷（解析版） 题型：选择题

    化学与社会、生活密切相关。对下列现象或事实的解释正确的是

    选项

    现象或事实

    解释

    A

    用活性炭去除冰箱中的异味

    发生了化学变化

    B

    漂白粉在空气中久置变质

    漂白粉中的CaCl2 与空气中的CO2反应生成CaCO3

    C

    施肥时，草木灰(有效成分为K2CO3)不能与NH4Cl混合使用

    K2CO3与NH4Cl反应生成氨气会降低肥效

    D

    用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土保鲜水果

    没有发生氧化还原反应

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