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    下列叙述不正确的是（　　）
    A、中和反应都是放热反应
    B、25℃时，将pH=5的HCl溶液稀释1000倍，其pH=8
    C、25℃时，AgCl在同浓度的CaCl2和NaCl溶液中的溶解度不相同
    D、中和浓度与体积均相同的盐酸和醋酸，消耗NaOH物质的量之比为1：1
    考点：pH的简单计算,吸热反应和放热反应,弱电解质在水溶液中的电离平衡,难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质
    专题：
    分析：A、酸碱中和一定是放热的；
    B、酸溶液再怎么稀释液不可能变为碱性；
    C、温度一定，氯化银的溶度积一定，根据氯离子浓度确定氯化银的溶解度；
    D、浓度与体积均相同的盐酸和醋酸，物质的量相同．
    解答： 解：A、酸碱中和一定是放热的，故A正确；
    B、酸溶液再怎么稀释液不可能变为碱性，顶多变为中性，25℃时，将pH=5的HCl溶液稀释1000倍，其pH=7，故B错误；
    C、温度一定，氯化银的溶度积一定，氯离子浓度越大，氯化钠的溶解度越小，同浓度的氯化钙和氯化钠溶液中，氯化钙中的氯离子浓度是氯化钠中氯离子浓度的2倍，所以氯化银在同浓度的CaCl2小于在NaCl溶液中的溶解度，故C正确；
    D、盐酸和醋酸均为一元酸，浓度与体积均相同的盐酸和醋酸的物质的量相同，故消耗NaOH物质的量之比为1：1，故D正确．
    故选B．
    点评：本题考查了常见的吸放热反应、酸的稀释和难溶电解质的溶解平衡，难度不大，掌握好基础知识是关键．
    练习册系列答案
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    A、再通入少量氯气，
    c(H+)
    c(ClO-)
     减小
    B、通入少量SO2，溶液漂白性增强
    C、加入少量固体NaOH，一定有c（Na+）=c（Cl-）+c（ClO-）
    D、加入少量水，水的电离平衡向正反应方向移动

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    下列化合物中同分异构体数目最少的是（　　）
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    C、戊烯D、二溴丙烷

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    A、MgCl2
    B、NaOH
    C、MgSO4
    D、NaHSO4

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    某溶液中可能存在Br-、CO32-、SO32-、Al3+、I-、Mg2+、Na+等7种离子中的某几种．现取该溶液进行实验，得到如下现象：①向溶液中滴加足量氯水后，溶液变橙黄色，且有无色气泡冒出   ②向所得橙色溶液中加入足量BaCl2溶液，无沉淀生成   ③向所得溶液中继续滴加淀粉溶液，溶液不变蓝色．据此可以推断：该溶液中肯定不存在的离子组是（　　）
    A、Al3+  Mg2+  I- SO32-
    B、Mg2+  Na+ CO32- I-
    C、Al3+Na+  SO32- I-
    D、Na+ CO32-  Br-I-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    糖类、油脂、蛋白质为动物性和植物性食物中的基本营养物质．下列有关说法正确的是（　　）
    A、糖类物质中只含有C、H、O三种元素
    B、蛋白质遇浓硝酸变成紫色
    C、油脂在人体中发生水解生成氨基酸
    D、糖类、蛋白质都能发生水解反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列叙述正确的是（　　）
    A、利用惰性电极电解饱和食盐水的过程中，溶液中水的电离平衡向左移动
    B、溴元素和碘元素被称为“海洋元素”
    C、向AlCl3溶液中加入氨水可制取Al（OH）3
    D、Fe分别与氯气和稀盐酸反应可得到同一种氯化物

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    铅蓄电池的总反应式为：PbO2+Pb+2H2SO4
    充电
    放电
    2PbSO4+2H2O，据此判断下列叙述正确的是（　　）
    A、放电时，H2SO4 浓度增加
    B、放电时，负极的电极反应式为：Pb+SO42--2e-=PbSO4
    C、在充电时，电池中每转移1mol电子，理论上生成1mol硫酸
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    下列关于氧化还原反应的描述正确的是（　　）
    A、离子反应一定是氧化还原反应
    B、阴离子只有还原性
    C、阳离子只有氧化性
    D、反应2H2S+SO2=3S+2H2O中氧化产物与还原产物物质的量之比为2：1

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