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    已知：⑴混合硫酸铜溶液与碳酸钠溶液：主要反应：Cu2++CO32-+H2O＝Cu（OH）2↓+CO2↑次要反应：Cu2++CO32-＝CuCO3↓⑵混合硫酸铜溶液与硫化钠溶液：主要反应：Cu2++S2-＝CuS↓次要反应：Cu2++S2-+2H2O＝Cu（OH）2↓+H2S↑

    由此可得以下几种物质溶解度大小关系正确的是


    1. A.
      Cu（OH）2＞CuCO3＞CuS
    2. B.
      Cu（OH）2＜CuCO3＜CuS
    3. C.
      CuS ＞Cu（OH）2＞CuCO3
    4. D.
      CuS ＜Cu（OH）2＜CuCO3
    D
    由⑴可知，在水溶液中Cu2＋与CO32－主要生成Cu（OH）2沉淀，说明Cu（OH）2比CuCO3更易沉淀，从而说明溶解度：Cu（OH）2＜CuCO3；同理由⑵可得，溶解度：CuS ＜Cu（OH）2。
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2013?海淀区二模）硫化氢（H2S）是一种具有臭鸡蛋气味的无色气体，有剧毒；存在于多种生产过程以及自然界中．在人体的很多生理过程中也起着重要作用．
    资料：①H2S可溶于水（约1：2），其水溶液为二元弱酸．
    ②H2S可与许多金属离子反应生成沉淀．
    ③H2S在空气中燃烧，火焰呈淡蓝色．
    （1）某化学小组设计了制取H2S并验证其性质的实验，如下图所示．A中是CuSO4溶液，B中放有湿润的蓝色石蕊试纸，C中是FeCl3溶液．

    回答下列问题：
    ①A中有黑色沉淀（CuS）产生，A中发生反应的化学方程式为
    H2S+CuSO4=CuS↓+H2SO4
    H2S+CuSO4=CuS↓+H2SO4
    ．
    ②B中的现象是
    蓝色石蕊试纸变红
    蓝色石蕊试纸变红
    ．
    ③C中只有浅黄色沉淀产生，且溶液变浅绿色．则C中发生反应的离子方程式为
    H2S+2Fe3+=S↓+2H++2Fe2+
    H2S+2Fe3+=S↓+2H++2Fe2+
    ．
    ④D中盛放的试剂可以是
    d
    d
    （填标号）．
    a．水      b．盐酸    c．NaCl溶液      d．NaOH溶液
    （2）为进一步探究-2价硫的化合物与+4价硫的化合物反应条件，小组同学又设计了下列实验．
    实验操作 实验现象
    实验1 将等浓度的Na2S和Na2SO3溶液按体积比2：1混合 无明显现象
    实验2 将H2S通入Na2SO3溶液中 未见明显沉淀，再加入少量稀硫酸，立即产生大量浅黄色沉淀
    实验3 将SO2通入Na2S溶液中 有浅黄色沉淀产生
    已知：电离平衡常数：H2S    Ka1=1.3×10-7；Ka2=7.1×10-15
    H2SO3   Ka1=1.7×10-2；Ka2=5.6×10-8
    ①根据上述实验，可以得出结论：在
    酸性（或酸性较强）
    酸性（或酸性较强）
    条件下，+4价硫的化合物可以氧化-2价硫的化合物．
    ②将SO2气体通入H2S水溶液中直至过量，下列表示溶液pH随SO2气体体积变化关系示意图正确的是
    C
    C
    （填序号）．

    （3）文献记载，常温下H2S可与Ag发生置换反应生成H2．现将H2S气体通过装有银粉的玻璃管，请设计简单实验，通过检验反应产物证明H2S与Ag发生了置换反应
    将反应后的气体通入足量氢氧化钠溶液中（或硫酸铜溶液或氯化铁溶液等），除去未反应的H2S后，点燃，若观察到火焰呈淡蓝色，说明有H2生成，从而证明H2S与Ag发生了置换反应
    将反应后的气体通入足量氢氧化钠溶液中（或硫酸铜溶液或氯化铁溶液等），除去未反应的H2S后，点燃，若观察到火焰呈淡蓝色，说明有H2生成，从而证明H2S与Ag发生了置换反应
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某铜矿石含氧化铜、氧化亚铜、三氧化二铁和脉石（SiO2），现采用酸浸法从矿石中提取铜，其工艺流程图如图．其中铜的萃取（铜从水层进入有机层的过程）和反萃取（铜从有机层进入水层的过程）是现代湿法炼铜的重要工艺手段．

    已知：①Cu2O+2H+=Cu2++Cu+H2O；②当矿石中三氧化二铁含量太低时，可用硫酸和硫酸铁的混合液浸出铜；③反萃取后的水层2是硫酸铜溶液．
    回答下列问题：
    （1）矿石用稀硫酸处理过程中发生反应的离子方程式为：Cu2O+2H+=Cu2++Cu+H2O、
    CuO+2H+═Cu2++H2O
    CuO+2H+═Cu2++H2O
    、
    Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2O（Cu+2Fe3+═2Fe2++Cu2+）
    Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2O（Cu+2Fe3+═2Fe2++Cu2+）
    （任写其中2个）．
    过滤后所得的滤渣溶于NaOH溶液，发生反应的化学方程式
    SiO2+2NaOH═Na2SiO3+H2O
    SiO2+2NaOH═Na2SiO3+H2O
    ，溶解后的溶液俗称
    水玻璃
    水玻璃
    ．
    （2）“循环Ⅰ”经多次循环后的水层1不能继续循环使用，但可分离出一种重要的硫酸盐晶体，该晶体的化学式是
    FeSO4?7H2O
    FeSO4?7H2O
    ．若水层1暴露在空气中一段时间后，可以得到另一种重要的硫酸盐，写出水层1暴露在空气中发生反应的离子方程式
    4Fe2++O2+4H+═4Fe3++2H2O
    4Fe2++O2+4H+═4Fe3++2H2O
    ．
    （3）写出电解过程中阳极（惰性电极）发生反应的电极反应式：
    4OH--4e-═O2+2H2O
    4OH--4e-═O2+2H2O
    ．
    （4）“循环Ⅲ”中反萃取剂的主要成分是
    H2SO4
    H2SO4
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2013?广州一模）某铜矿石中铜元素含量较低，且含有铁、镁、钙等杂质离子．某小组在实验室 中用浸出-萃取法制备硫酸铜：

    （1）操作I为
    过滤
    过滤
    ．操作II用到的玻璃仪器有烧杯
    分液漏斗
    分液漏斗

    （2）操作II、操作III的主要目的是
    除杂
    除杂
    富集铜元素．
    （3）小组成员利用CuSO4溶液与Na2CO3溶液混合反应，制备环保型木材防腐剂 Cu2（0H）2C03悬浊液．多次实验发现所得蓝色悬浊液颜色略有差异，查阅资料表明，可能由于条件控制不同使其中混有较多Cu（OH）2或Cu4（0H）6S04．
    已知Cu（0H）2、Cu2（OH）2CO3，Cu4 （（OH）6SO4均难溶于水，可溶于酸；分解温 度依次为 800C、2000C、3000C．
    设计实验检验悬浊液成分，完成表中内容．
    限选试剂：2mol．L-1 HCl、1mol．L-1 H2SO4、O.1mol．L-1 NaOH、0.1mol．L-1 BaCl2、蒸馏水．仪器和用品自选．
    实验步骤 预期现象和结论
    步骤1：取少量悬浊液，过滤，充分 洗涤后，取滤渣于试管中，
    加入过量2mol/L的盐酸溶液，充分振荡，再滴加几滴0.1mol/L氯化钡溶液
    加入过量2mol/L的盐酸溶液，充分振荡，再滴加几滴0.1mol/L氯化钡溶液
    		 说明悬浊液中混
    有白色沉淀生成
    有白色沉淀生成
    ，有Cu4（ 0H）6S04．
    步骤2：另取少量悬浊液于试管中，
    将试管放入装有沸水的小烧杯中水浴加热一段时间取出试管观察
    将试管放入装有沸水的小烧杯中水浴加热一段时间取出试管观察
    试管中有黑色固体生成
    试管中有黑色固体生成
    ，
    说明悬浊液中混有Cu（ 0H） 2．
    （4）上述实验需要1OOmL O.5mol．L-1的CuSO4溶液，配制时需称取
    125
    125
    gCuSO4.5H2O （化学式量：250）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2013?闸北区二模）含有硫的化合物在工业生产中应用广泛，回答下列问题：
    （1）黄铜矿是工业炼铜的主要原料，其主要成分为CuFeS2．
    ①测得某黄铜矿（CuFeS2）中含硫20%（质量分数），求该矿石含铜的质量分数．
    ②现有一种天然黄铜矿（含少量脉石），为了测定该黄铜矿的纯度，某同学设计了如下实验：称取研细的黄铜矿样品1.150g，在空气中进行煅烧，生成Cu、Fe3O4和SO2气体，用100mL滴有淀粉的蒸馏水全部吸收SO2，然后取10mL吸收液，用0.05mol/L标准碘溶液进行滴定，用去标准碘溶液的体积为20.00mL．求该黄铜矿的纯度．
    （2）将FeS和Fe2O3的混和物56.6g，用足量稀H2SO4溶解后可得3.2g硫，求原混和物中FeS的质量．
    （3）一定温度下，硫酸铜受热分解生成CuO、SO2、SO3和O2．已知：SO2、SO3都能被碱石灰和氢氧化钠溶液吸收．利用下图装置加热无水硫酸铜粉末直至完全分解．若无水硫酸铜粉末质量为10.0g，完全分解后，各装置的质量变化关系如下表所示．
    装置 A
    （试管+粉末）    		 B C
    反应前 42.0g 75.0g 140.0g
    反应后 37.0g 79.0g 140.5g
    请通过计算，推断出该实验条件下硫酸铜分解的化学方程式．
    （4）硫化钠是用于皮革的重要化学试剂，可用无水Na2SO4与炭粉在高温下反应制得，化学方程式如下：
    ①Na2SO4+4C
    高温
    Na2S+4CO   ②Na2SO4+4CO
    高温
     Na2S+4CO2
    ①若在反应过程中，产生CO和CO2混合气体为2mol，求生成Na2S的物质的量．
    ②硫化钠晶体放置在空气中，会缓慢氧化成Na2SO3，甚至是Na2SO4，现将43.72g部分变质的硫化钠样品溶于水中，加入足量盐酸后，过滤得4.8g沉淀和1.12L H2S 气体（标准状况，假设溶液中气体全部逸出），在滤液中加入足量的BaCl2后过滤得2.33g沉淀，分析该硫化钠样品的成分及其物质的量．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    精英家教网如图为细菌冶铜和火法冶铜的主要流程．
    精英家教网
    （1）①写出用惰性电极电解硫酸铜溶液的化学方程式：
     
    （电解过程中，始终无氢气产生）．
    ②若电解一定时间后，外加0.1mol的氢氧化铜可使电解液恢复到电解前的浓度，电路中转移电子物质的量
     
    ．
    （2）细菌冶金又称微生物浸矿，是近代湿法冶金工业上的一种新工艺．细菌冶铜与火法冶铜相比，优点为
     
    （写出一点即可）．
    （3）用惰性电极分别电解浓的氯化铜溶液和硫酸铜溶液．电解浓的氯化铜溶液时发现阴极有金属铜生成，同时阴极附近会出现棕褐色溶液．而电解硫酸铜溶液时，没有棕褐色溶液生成．下面是关于棕褐色溶液成分的探究：
    ①有同学认为，阴极附近出现的棕褐色溶液是氯气反应的结果，你认为他的猜测是否正确？
     
    （填“正确”或“不正确“），原因是
     
    ．
    资料1：
    一般具有混合价态（指化合物中同一元素存在两种不同的化合价，如Fe3O4中的Fe元索）的物质的颜色比单一价态的物质的颜色要深．
    资料2：
    CuCl微溶于水，能溶于浓盐酸．
    ②猜想：棕褐色溶液中可能含有的离子是
     
    （填3种主要离子符号）．
    ③验证猜想：完成实验方案（配制棕褐色溶液）．取少量
     
    固体于试管中，加入
     
    使其溶解，再加入
     
    溶液，观察现象．
    ④已知电解前，U形管中加入了100mL 0.5mol?L-1 CuCl2溶液，电解结朿时电路中一共转移了0.03mol电子，且阴极生成0.64g铜，则形成的低价阳离子的物质的量为
     
    mol．

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