Question

下列各溶液中，微粒的物质的量浓度的关系正确的是（　　）

A．向硝酸钠溶液中滴加稀盐酸得到pH=5的混合溶液：c（Na⁺）=c（NO₃^-）

B．0.1mol?L^-1Na₂CO₃溶液：c（OH^-）=c（HCO₃^-）+c（H⁺）+c（H₂CO₃）

C．向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，得到的酸性混合溶液：c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（H⁺）＞c（OH^-）

D．常温下，pH=7的NH₄Cl与氨水的混合液：c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）

Answer 1

分析：A．钠离子和硝酸根离子不电离、不水解；
B．利用质子守恒分析；
C．酸性混合溶液，c（H⁺）＞c（OH^-），结合电荷守恒分析；
D．pH=7，c（H⁺）=c（OH^-），结合电荷守恒分析．

解答：解：A．钠离子和硝酸根离子不电离、不水解，则向硝酸钠溶液中滴加稀盐酸得到pH=5的混合溶液：c（Na⁺）=c（NO₃^-），故A正确；
B．由质子守恒可知，0.1mol?L^-1Na₂CO₃溶液中存在c（OH^-）=c（HCO₃^-）+c（H⁺）+2c（H₂CO₃），故B错误；
C．酸性混合溶液，c（H⁺）＞c（OH^-），由电荷守恒可知，c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺），故C错误；
D．pH=7，c（H⁺）=c（OH^-），由电荷守恒可知，c（Cl^-）=c（NH₄⁺）＞c（H⁺）=c（OH^-），故D错误；
故选A．

点评：本题考查离子浓度大小的比较，明确溶液中的电离、水解即可解答，注意电荷守恒、质子守恒的应用，题目难度中等．