Question

硫——碘循环分解水制氢主要涉及以下反应

I    SO₂＋2H₂O＋I₂=H₂SO₄＋2HI

II   2HIH₂＋I₂

III  2H₂SO₄=2SO₂＋O₂＋2H₂O

（1）分析上述反应，下列判断正确的是__________

a.反应III易在常温下进行        b.反应I中SO₂氧化性比HI强

c.循环过程中需补充H₂O         d.循环过程中产生1mol O₂的同时产生1 molH₂

（2）一定温度下，向1L密闭容器中加入1 molHI（g），发生反应II，H2物质的量随时间的变化如图所示。

0—2min已见分晓的平均反应速率v(HI)=_____________，该温度下，H₂(g)＋I₂(g)2HI(g)的平衡常数K=__________。

相同温度下，若开始加入2HI(g)的物质的量是原来的2倍，则_____是原来的2倍。

a.平衡常数    b.HI的平衡浓度    c.达到平衡的时间    d.平衡时H2的体积分数

（3）实验室用Zn和稀硫酸制H₂，反应时候溶液中水的电离平衡________移动（填“向左”或“向右”或“不”）；若加入少量下列试剂中的__________，产生H₂的速率将增大。

A． NaNO₃    B.CuSO4     C .Na₂SO₄    D .NaHSO₃

 (4)以H₂为燃料可制作氢氧燃料电池。

已知  2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O(1)     △H=-572kj·mol^-1

某氢氧燃料电池释放228.8kj电能时，生成1mol液态水，该电池的能量转化率为         。

Answer 1

（1）c

（2）0.1mol·L^-1·min^-1

（3）向右；b

（4）80%

解析:

本题主要考查化学反应速率、化学平衡、平衡常数等知识。(1)常温下不易分解，故反应Ⅲ在常温下不易进行，a项错；反应I中作还原剂，根据还原剂的还原性大于还原产物的还原性，则的还原陛比强，b项错；该循环过程的总反应为，因此需补充，c项对；根据循环过程的总反应，产生l mol

的同时产生2 mol，d项错。

(2)0～2 min内，

，根据，则

。平衡时、、的浓度分别为0.8 mol/L、

0.1 mol/L、0.1 mol/L，则该温度下的平衡常数。

相同温度下，若开始加入HI的物质的量是原来的2倍，则所达平衡与原平衡等效。由于

温度不变，平衡常数不变，a项错；HI的平衡浓度为原来的2倍，b项对；HI的物质的量增加，反应速率加快，达到平衡时间比原来缩短，c项错；平衡时的体积分数不变，d项错。

(3)Zn和稀硫酸反应时溶液中浓度减小，水的电离平衡向右移动。加入不产生，而产生N0，a项错；加入，Zn置换出Cu后形成锌铜原电池，加快反应速率，b项对；加入对反应无影响，c项错；加入，则溶液中浓度减

小，反应速率减慢，d项错。

(4)根据热化学方程式，生成1 mol水，释放的能量为，则该电池的能量转化率为。