氨气是生产化肥、硝酸的重要原料，围绕合成氨人们进行了一系列的研究
（1）氢气既能与氮气又能与氧气发生反应，但是反应的条件却不相同。
已知：2H2 (g) + O2 (g) = 2H2O (g) ΔH =" -483.6" kJ/mol
3H2 (g) + N2 (g) 
2NH3 (g) ΔH =" -92.4" kJ/mol
计算断裂1 mol N≡N键需要能量 kJ ， 氮气分子中化学键比氧气分子中的 化学键键 （填“强”或“弱”），
（2）固氮是科学家致力研究的重要课题。自然界中存在天然的大气固氮过程：
N2 (g) + O2 (g) =" 2NO" (g) ΔH =" +180.8" kJ/mol ，工业合成氨则是人工固氮。
分析两种固氮反应的平衡常数，下列结论正确的是 。
| 反应 | 大气固氮 | 工业固氮 | ||||
| 温度/℃ | 27 | 2000 | 25 | 350 | 400 | 450 |
| K | 3.84×10-31 | 0.1 | 5×108 | 1.847 | 0.507 | 0.152 |
2NH3 (g)测得甲容器中H2的转化率为40%。| | N2 | H2 | NH3 |
| 甲 | 1 | 3 | 0 |
| 乙 | 0.5 | 1.5 | 1 |
| 丙 | 0 | 0 | 4 |
（1）946 kJ/mol 强
（2）BC
（3）①逆向 ② 丙>甲=乙
解析试题分析：（1）由反应：3H2 (g) + N2 (g) 2NH3 (g) ΔH =" -92.4" kJ/mol，和题目中的条件，可以得到92.4=2×1173.2-436×3- N≡N键的键能，所以N≡N键的键能为
946 kJ/mol，所以断裂1 mol N≡N键需要能量为946 kJ，键能大，分子就越稳定，所以氮气分子中化学键比氧气分子中的化学键键强；
（2）A错误，由表可以看出在常温下，大气固氮的K为3.84×10-31，即大气固氮几乎不可能进行，而工业固氮的K很大，只是说明该反应的程度很大，并不能说明非常容易进行；大气固氮的温度达到2000K时，平衡常数仍然很小，所以人类大规模模拟大气固氮是无意义的，故B正确；C也正确，因为从表中可以看出温度越低，平衡常数越大，所以工业固氮温度越低，氮气与氢气反应越完全；K越大说明反应的趋势越大，并不能说明合成氨反应的速率越大，故D错误，本题答案为BC；
（3）3H2 (g) + N2 (g) 2NH3 (g)测得甲容器中H2的转化率为40%，即该反应的
浓度次幂制备为Q=（0.4×2）2/[（3-0.4×3）3×（1-0.4×1）]=0.183，对于乙容器，
1×1/（0.53×1.5）=5.333> Q，所以乙容器中反应进行的方向为逆向；
将表全部转化为只用氢气和氮气表示，即为
,对于并来说，相当于增大了压强，平衡向右移动，所以达平衡时，甲、乙、丙三容器中NH3的体积分数大小顺序为丙>甲=乙。 N2 H2 NH3 甲 1 3 0 乙 1 3 0 丙 2 6 0
考点：化学平衡
点评：本题考查了化学平衡的相关计算，对该知识点的考查比较深入，该题信息量较大，难度比较大。
科目：高中化学 来源：2013-2014学年江西省稳派名校学术联盟高三12月调研考试理综化学试卷（解析版） 题型：填空题
氨有着广泛的用途，可用于化肥、硝酸、合成纤维等工业生产。
（1）根据最新“人工固氮”的研究报道，在常温、常压、光照条件下，N2在催化剂（掺有少量Fe2O3的TiO2）表面与水发生反应可生成氨气：
该反应在固定体积的密闭容器中进行，有关说法正确的是_____________（填序号字母）。
A.反应处于平衡状态时，
B.反应达到平衡后，
C.体系的总压强不变，说明反应已达平衡
D.混合气体的密度保持不变，说明反应已达平衡
（2）液氨作为一种潜在的清洁汽车燃料已越来越被研究人员重视。它在安全性、价格等方面较化石燃料和氢燃料有着较大的优势。氨在燃烧试验机中相关的反应有：
①
②
③
请写出上述三个反应中
、
、
三者之间关系的表达式，＝_________。
（3）工业制硝酸的主要反应是：
＝
①升高温度，反应的K值减小，则Q______（填“>”、“<”或“＝”）0。
②若反应起始的物质的量相同，下列关系图错误的是________（填序号）。
③在容积固定的密闭容器中发生上述反应，容器内部分物质的浓度如下表：
|
时间/浓度 |
|
|
|
|
|
起始 |
4.0 |
5.5 |
0 |
0 |
|
第2min |
3.2 |
a |
0.8 |
1.2 |
|
第4min |
2.0 |
3.0 |
2.0 |
3.0 |
|
第6min |
2.0 |
3.0 |
2.0 |
3.0 |
反应在第2 min到第4 min时，O2的平均反应速率为________。
反应在第2 min时改变了条件，改变的条件可能是______________________________。
该条件下，反应的平衡常数K＝________。
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科目：高中化学 来源：2012-2013学年北京市丰台区高三上学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：填空题
氨气是生产化肥、硝酸等的重要原料，围绕合成氨人们进行了一系列的研究
（1）氢气既能与氮气又能与氧气发生反应，但是反应的条件却不相同。
已知：2H2 (g) + O2 (g) = 2H2O (g) ΔH = -483.6 kJ/mol
3H2 (g) + N2 (g) 
2NH3 (g) ΔH =
-92.4 kJ/mol
计算断裂1 mol N≡N键需要能量 kJ ， 氮气分子中化学键比氧气分子中的化学键键 （填“强”或“弱”），因此氢气与二者反应的条件不同。
（2）固氮是科学家致力研究的重要课题。自然界中存在天然的大气固氮过程：N2 (g) + O2 (g) = 2NO (g) ΔH = +180.8 kJ/mol ，工业合成氨则是人工固氮。
分析两种固氮反应的平衡常数，下列结论正确的是 。
|
反应 |
大气固氮 |
工业固氮 |
||||
|
温度/℃ |
27 |
2000 |
25 |
350 |
400 |
450 |
|
K |
3.84×10-31 |
0.1 |
5×108 |
1.847 |
0.507 |
0.152 |
A．常温下，大气固氮几乎不可能进行，而工业固氮非常容易进行
B．人类大规模模拟大气固氮是无意义的
C．工业固氮温度越低，氮气与氢气反应越完全
D．K越大说明合成氨反应的速率越大
（3）在恒温恒容密闭容器中按照甲、乙、丙三种方式分别投料, 发生反应：3H2
(g) + N2 (g) 2NH3
(g)测得甲容器中H2的转化率为40%。
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N2 |
H2 |
NH3 |
|
甲 |
1 |
3 |
0 |
|
乙 |
0.5 |
1.5 |
1 |
|
丙 |
0 |
0 |
4 |
判断乙容器中反应进行的方向 。（填“正向”或“逆向”）
达平衡时，甲、乙、丙三容器中NH3的体积分数大小顺序为 。
（4）氨气是合成硝酸的原料，写出氨气与氧气反应生成一氧化氮和气态水的热化学方程式 。
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科目：高中化学 来源：2014届北京市高二下学期期中考试化学试卷（解析版） 题型：填空题
氨气是生产化肥、硝酸的重要原料，围绕合成氨人们进行了一系列的研究
（1）氢气既能与氮气又能与氧气发生反应，但是反应的条件却不相同。
已知：2H2 (g) + O2 (g) = 2H2O (g) ΔH =" -483.6" kJ/mol
3H2 (g) + N2 (g) 
2NH3 (g) ΔH =" -92.4"
kJ/mol
计算断裂1 mol N≡N键需要能量 kJ ， 氮气分子中化学键比氧气分子中的 化学键键 （填“强”或“弱”），
（2）固氮是科学家致力研究的重要课题。自然界中存在天然的大气固氮过程：
N2 (g) + O2 (g) =" 2NO" (g) ΔH =" +180.8" kJ/mol ，工业合成氨则是人工固氮。
分析两种固氮反应的平衡常数，下列结论正确的是 。
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反应 |
大气固氮 |
工业固氮 |
||||
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温度/℃ |
27 |
2000 |
25 |
350 |
400 |
450 |
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K |
3.84×10-31 |
0.1 |
5×108 |
1.847 |
0.507 |
0.152 |
A．常温下，大气固氮几乎不可能进行，而工业固氮非常容易进行
B．人类大规模模拟大气固氮是无意义的
C．工业固氮温度越低，氮气与氢气反应越完全
D．K越大说明合成氨反应的速率越大
（3）在恒温恒容密闭容器中按照甲、乙、丙三种方式分别投料, 发生反应：
3H2 (g) + N2 (g) 2NH3 (g)测得甲容器中H2的转化率为40%。
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N2 |
H2 |
NH3 |
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甲 |
1 |
3 |
0 |
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乙 |
0.5 |
1.5 |
1 |
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丙 |
0 |
0 |
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①判断乙容器中反应进行的方向 。（填“正向”或“逆向”）
②达平衡时，甲、乙、丙三容器中NH3的体积分数大小顺序为 。
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科目：高中化学 来源： 题型：
工业上通过氮气和氢气反应合成氨，氨经一系列反应可以得到硝酸。反应如下图所示：
 |
请回答：
（1）NO2与H2O反应中的还原剂是 。
（2）NH3与O2制取NO的化学反应方程式 。
（3）下列说法不正确的是（选填序号字母） 。
a．氨可用作制冷剂
b．铵态氮肥一般不能与碱性化肥共同使用
c．硝酸可用于制化肥、农药、炸药、染料、盐类等
d．某浓硝酸中含有溶质2mol，标准状况下，该浓硝酸与足量的铜完全反应能生成1mol NO2
（4）大量排放含N、P化合物的废水，会导致水体污染。其中含氮的物质主要是蛋白质，蛋白质在水中分解会产生氨气，氨气在微生物的作用下与氧气反应生成HNO2，上述氨气与氧气的反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为 。
（5）已知：
H2(g) ＋ 
O2(g) ＝ H2O(g) △H1 ＝ 241.8 kJ/mol
N2(g) ＋ O2(g) ＝ NO2 (g) △H2 ＝ +33.9 kJ/mol
N2(g) ＋ 
H2(g) ＝ NH3 (g) △H3 ＝ 46.0kJ/mol
则17g氨气与氧气反应生成NO2（g）与H2O（g）时，△H＝ kJ/mol。
（6）氨气是氮肥工业的重要原料，某化肥厂生产铵态氮肥(NH4) 2SO4的工艺流程如下：
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向装有CaSO4悬浊液的沉淀池中先通氨气，再通CO2的原因是 。
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