正丁醛是一种化工原料。某实验小组利用如下装置合成正丁醛。
发生的反应如下:
CH3CH2CH2CH2OHCH3CH2CH2CHO
反应物和产物的相关数据列表如下:
沸点/℃ | 密度/(g·cm-3) | 水中溶解性 | |
正丁醇 | 11.72 | 0.810 9 | 微溶 |
正丁醛 | 75.7 | 0.801 7 | 微溶 |
实验步骤如下:
将6.0 g Na2Cr2O7放入100 mL烧杯中,加30 mL水溶解,再缓慢加入5 mL浓硫酸,将所得溶液小心转移至B中。在A中加入4.0 g正丁醇和几粒沸石,加热。当有蒸汽出现时,开始滴加B中溶液。滴加过程中保持反应温度为90~95 ℃,在E中收集90 ℃以下的馏分。将馏出物倒入分液漏斗中,分去水层,有机层干燥后蒸馏,收集75~77 ℃馏分,产量2.0 g。
回答下列问题:
(1)实验中,能否将Na2Cr2O7溶液加到浓硫酸中,说明理由______
_______________________________________________。
(2)加入沸石的作用是________。若加热后发现未加沸石,应采取的正确方法是____________________________________________。
(3)上述装置图中,B仪器的名称是________,D仪器的名称是________。
(4)分液漏斗使用前必须进行的操作是________(填正确答案标号)。
a.润湿 b.干燥
C.检漏 d.标定
(5)将正丁醛粗产品置于分液漏斗中分水时,水在________层(填“上”或“下”)。
(6)反应温度应保持在90~95 ℃,其原因是_________________。
(7)本实验中,正丁醛的产率为________%。
解析 (1)不能将Na2Cr2O7溶液加到浓硫酸中,应该将浓硫酸加到Na2Cr2O7溶液中,因为浓硫酸溶于水会放出大量热,容易溅出伤人。
(2)沸石的作用是防止液体暴沸,若加热后发现未加沸石,应冷却后补加,避免加热时反应继续而降低产率。
(3)B为滴液漏斗,D为直形冷凝管。
(4)分液漏斗使用前须检查是否漏水。
(5)正丁醛的密度为0.810 9 g·cm-3,比水轻,水在下层,它在上层。
(6)根据正丁醛的沸点和还原性,为了将正丁醛及时蒸出,减少正丁醛进一步氧化。
(7)根据方程式计算正丁醛理论产量为:4.0 g×≈3.9 g,则产率为:×100%≈51.3%。
答案 (1)不能 易迸溅
(2)防止暴沸 冷却后补加
(3)滴液漏斗 直形冷凝管
(4)C
(5)下
(6)既可保证正丁醛及时蒸出,又可尽量避免其被进一步氧化
(7)51.3
科目:高中化学 来源: 题型:
反应CH3OH(l)+NH3(g)===CH3NH2(g)+H2O(g)在某温度自发向右进行,若反应的|ΔH|=17 kJ·mol-1,|ΔH-TΔS|=17 kJ·mol-1,则下列正确的是( )
A.ΔH>0,ΔH-TΔS<0 B.ΔH<0,ΔH-TΔS>0
C.ΔH>0,ΔH-TΔS>0 D.ΔH<0,ΔH-TΔS<0
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
下列实验操作或叙述中不正确的是( )
A.蛋白质遇双缩脲试剂呈紫玫瑰色
B.在鸡蛋白溶液中加入浓硝酸,微热会产生黄色物质
C.用盐析法分离油脂皂化反应的产物
D.蔗糖水解时应用浓硫酸作催化剂
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
有下述有机反应类型:①消去反应 ②水解反应 ③加聚反应 ④加成反应 ⑤还原反应 ⑥氧化反应。已知CH2Cl—CH2Cl+2H2OCH2OH—CH2OH+2HCl,以丙醛为原料制取1,2丙二醇,所需进行的反应类型依次是( )
A.⑥④②① B.⑤①④②
C.①③②⑤ D.⑤②④①
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
有机物甲能发生银镜反应,甲催化加氢还原成有机物乙,1 mol乙与足量金属钠反应放出标准状况下H2 22.4 L,则乙一定不是( )
A.HOCH2CH2OH
B.CH3CH2CH2OH
C.HOCH2CH(OH)CH3
D.CH3CH(OH)CH2CH2OH
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
从石器、青铜器到铁器时代,金属的冶炼体现了人类文明的发展水平。如图表示了三种金属被人类开发利用的大致年限,之所以有先后,主要取决于( )
A.金属的导电性强弱 B.金属在地壳中的含量多少
C.金属的化合价高低 D.金属的活动性大小
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
绿色化学的一个原则是“原子经济”,最理想的“原子经济”是全部反应物的原子全部转化为期望的最终产物。在下列反应类型中“原子经济”程度较低的是( )
A.化合反应 B.取代反应
C.加成反应 D.加聚反应
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
通常人们把拆开1 mol某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能。现给出化学键的键能(见下表):
化学键 | H—H | Cl—Cl | Cl—H |
键能/(kJ·mol-1) | 436 | 243 | 431 |
请计算H2(g)+Cl2(g)===2HCl(g)的反应热( )
A.862 kJ·mol-1 B.679 kJ·mol-1
C.-183 kJ·mol-1 D.183 kJ·mol-1
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
在含有Fe3+、Fe2+、Al3+、NH4+的溶液中,加入足量Na2O2固体,微热充分反应后,再加入过量的稀盐酸,完全反应后,离子数目没有变化的是
A.Fe3+ B.Al3+ C.NH4+ D.Fe2+
查看答案和解析>>
湖北省互联网违法和不良信息举报平台 | 网上有害信息举报专区 | 电信诈骗举报专区 | 涉历史虚无主义有害信息举报专区 | 涉企侵权举报专区
违法和不良信息举报电话:027-86699610 举报邮箱:58377363@163.com