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    对于一个可逆反应，化学计量数扩大或缩小，化学平衡常数表达式是否改变？是什么关系？转化率是否相同？试举例说明。


    答案　对于一个可逆反应，化学计量数不一样，化学平衡常数表达式也不一样，但对应物质的转化率相同。例如：

    ①aA(g)＋bB(g)cC(g)　K1＝

    ②naA(g)＋nbB(g)ncC(g)

    K2＝＝K或K1＝

    无论①还是②，A或B的转化率是相同的。


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    X是一种新型无机非金属材料，具有耐磨、耐腐蚀、抗冷热冲击性。有关生产过程如下：

    为了确定C的组成，某同学进行了以下的探究过程。已知F、G都是难溶于水和稀硝酸的白色沉淀，I可作光导纤维。

    按要求回答下列问题：

    (1)C的化学式为________；X的化学式为________。

    (2)写出下列方程式：

    反应②的化学方程式__________________________________________________；

    反应⑦的离子方程式___________________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    溴主要以Br－形式存在于海水中，海水呈弱碱性。工业上制备Br2的操作步骤为

    ①一定条件下，将Cl2通入浓缩的海水中，生成Br2

    ②利用热空气将Br2吹出，并用浓Na2CO3溶液吸收，生成NaBr、NaBrO3等

    ③用硫酸酸化步骤②得到的混合物

    完成下列填空：

    (1)Cl2氧化Br－应在__________条件下进行，目的是为了避免_________________。

    (2)Br2可用热空气吹出，其原因是________________________________________。

    (3)写出步骤③所发生的化学反应方程式___________________________________。

    用硫酸而不用盐酸酸化的原因可能是______________。步骤②的产品有时运输到目的地后再酸化，主要是因为________________________________________________________

    ________________________________________________________________________。

    (4)为了除去工业Br2中微量的Cl2，可向工业Br2中

    ________________________________________________________________________

    a．通入HBr

    b．加入Na2CO3溶液

    c．加入NaBr溶液

    d．加入Na2SO3溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列反应中，熵显著增加的反应是(　　)

    A．CO(g)＋2H2(g)===CH3OH(g)

    B．CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑

    C．C(s)＋O2(g)===CO2(g)

    D．2Hg(l)＋O2(g)===2HgO(s)

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    在两个恒温、恒容的密闭容器中进行下列两个可逆反应：(甲)2X(g)Y(g)＋Z(s)　(乙)A(s)＋2B(g)C(g)＋D(g)，当下列物理量不再发生变化时

    ①混合气体的密度

    ②反应容器中生成物的百分含量

    ③反应物的消耗速率与生成物的消耗速率之比等于系数之比

    ④混合气体的压强

    ⑤混合气体的平均相对分子质量

    ⑥混合气体的总物质的量

    其中能表明(甲)达到化学平衡状态是________；

    能表明(乙)达到化学平衡状态是________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    SO2常用于制硫酸，其中一步重要的反应为2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)　ΔH＜0。若向一个2 L的密闭容器中充入0.4 mol SO2、0.2 mol O2和0.4 mol SO3，发生上述反应。

    请回答下列问题：

    (1)当反应达到平衡时，各物质的浓度可能是________(填字母)。

    A．c(SO2)＝0.3 mol·L－1、c(O2)＝0.15 mol·L－1

    B．c(SO3)＝0.4 mol·L－1

    C．c(O2)＝0.2 mol·L－1、c(SO2)＝0.4 mol·L－1

    D．c(SO3)＝0.3 mol·L－1

    (2)任选上述一种可能的情况，计算达到平衡时的平衡常数为________。

    (3)某温度时，将4 mol SO2和2 mol O2通入2 L密闭容器中，10 min时反应达到平衡，SO2的转化率为80%，则0～10 min内的平均反应速率v(O2)＝________，该温度下反应2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)的平衡常数K＝________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    在一定温度下，将气体X和气体Y各0.16 mol充入10 L恒容密闭容器中，发生反应X(g)＋Y(g)2Z(g)　ΔH＜0，一段时间后达到平衡。反应过程中测定的数据如下表：

    t/min

    2

    4

    7

    9

    n(Y)/mol

    0.12

    0.11

    0.10

    0.10

    下列说法正确的是(　　)

    A．反应前2 min的平均速率v(Z)＝2.0×10－3mol·L－1·min－1

    B．其他条件不变，降低温度，反应达到新平衡前v(逆)＞v(正)

    C．该温度下此反应的平衡常数K＝1.44

    D．其他条件不变，再充入0.2 mol Z，平衡时X的体积分数增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    铁是最常见的金属之一，铁可以形成多种氧化物、氢氧化物和盐类。铁与二氧化碳、水在某一密闭体系中反应情况如下表所示：

    化学反应

    平衡常数

    温度

    973K

    1 173K

    ①Fe(s)＋CO2(g)FeO(s)＋CO(g)

    K1

    1.47

    2.15

    ②Fe(s)＋H2O(g)FeO(s)＋H2(g)

    K2

    2.38

    1.67

    ③CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)

    K3

    ？

    ？

    完成下列填空：

    (1)反应①为______(填“吸热”或“放热”)反应。根据反应①与②可以推导出同温下K1、K2与K3之间的关系，则K3＝______(用K1、K2表示)。

    (2)973 K时，若反应③在一个容积为2 L的反应容器内2 min时达到平衡，有3 mol电子发生转移，则在2 min内v(CO2)＝____________。若压缩容器的容积为原来的一半，平衡将______移动(填“向左”、“向右”或“不”)，CO2的浓度将______(填“增大”、“减小”或“不变”)。使该反应的平衡转化率及平衡常数都增大的措施有________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列各组中的两种固态物质熔化(或升华)时，克服的微粒间相互作用力属于同种类型的是(　　)

    A．碘和碘化钠

    B．金刚石和重晶石

    C．冰醋酸和硬脂酸甘油酯

    D．干冰和二氧化硅

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