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    已知某元素的前8个电离能（I1/kJ?mol-1）：I1=577，I2=1820，I3=2740，I4=11600，I5=14800，I6=18400，I7=23400，I8=27500．该元素原子的最外层有几个电子？（　　）
    A、1个B、2个C、3个D、4个
    考点：元素电离能、电负性的含义及应用
    专题：原子组成与结构专题
    分析：根据第一至第四电离能的变化可判断易失去的电子数，再判断最外层电子数．
    解答： 解：已知某元素的电离能（I1/kJ?mol-1）：I1=577，I2=1820，I3=2740，I4=11600，从该元素的第一至第四电离能可以看出，元素的第一、第二、第三电离能都较小，第四电离能较大，说明该元素的原子容易失去3个电子，则该元素原子的最外层有3个电子，
    故选C．
    点评：本题考查元素电离能含义及应用，注意把握根据电离能数值的变化来判断元素最外层电子数的方法，难度不大，注意知识的积累．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    丙烯可用于合成一种常用的保湿剂F和具有广泛用途的聚氨酯类高分子材料PU（结构简式为：），合成路线如图所示（部分反应试剂及生成物、条件省略）．

    已知：
    ⅰ．
    ⅱ．
    请回答下列问题：
    （1）反应①的反应类型是
     
    反应，反应⑥的反应类型是
     
    反应．
    （2）由丙烯经G生产B的方法有2个优点，一是避免使用毒性比较大的物质；二是通过
     
    （填操作名称）可分离出可循环使用的乙酸，G的结构简式是
     
    ．
    （3）C分子中无甲基，且能发生银镜反应，反应③的化学方程式是：
     
    ．
    （4）保湿剂F经一步反应可制得一种烈性炸药，写出该反应的化学方程式：
     
    ．
    （5）满足下列条件的X的同分异构体共有
     
    种．
    ①有两个苯环结构   ②有两个氨基    ③苯环上一氯代物有4种．
    （6）写出反应④的化学方程式：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    和氖原子有相同的电子层结构的微粒是（　　）
    A、He
    B、K+
    C、Cl-
    D、

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知A、B、C、D、E、F为周期表前四周期原子序数依次增大的六种元素．其中A是元素周期表中原子半径最小的元素，B原子最外层电子数是内层电子数的2倍．D、E为同主族元素，且E的原子序数是D的2倍．F元素在地壳中含量位于金属元素的第二位．回答下列问题：
    （1）F元素价层电子排布式为
     
    ．
    （2）关于B2A2的下列说法中正确的是
     

    A．B2A2 中的所有原子都满足8电子结构
    B．每个B2A2分子中 σ键和π键数目比为1：1
    C．B2A2 是由极性键和非极性键形成的非极性分子
    D．B2A2分子中的A-B键属于s-spσ键
    （3）B和D形成的一种三原子分子与C和D形成的一种化合物互为等电子体，则满足上述条件的B和D形成的化合物的结构式为
     

    （4）C元素原子的第一电离能比B、D两元素原子的第一电离能都高的 主要原因是
     

    （5）D的氢化物比E的氢化物沸点高，其主要原因是
     
    ；E的氢化物的价层电子对互斥模型为
     
    ，E原子的杂化方式为
     
    ．
    （6）F单质的晶体在不同温度下有两种堆积方式，即面心立方堆积和体心立方堆积，其晶胞的棱边长分别为a cm、b cm，则F单质的这两种晶体密度之比为
     
    ，F原子的配位数之比为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列分子或离子中，中心原子含有孤电子对的是（　　）
    A、H3O+
    B、SiH4
    C、PH3
    D、SO42-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列各物质是中学化学中常见的物质，甲为常见金属单质，乙、丙、丁是非金属单质，其它为化合物，B、D分别为黑色粉末和黑色晶体，G为淡黄色固体，J为生活中常见的调味品，I为红褐色固体，①是实验室制取丁的反应之一，F为棕黄色溶液．各物质间的转化如如图所示，回答下列各问题（部分生成物未列出）：
    （1）写出乙的化学式
     
    、A的电子式
     
    、甲在周期表中位置是
     
    ；
    （2）写出G的一种用途
     
    ；
    （3）写出B与K反应的化学方程式：
     
    ；
    （4）整个转换过程中属于氧化还原反应的有
     
    个；
    （5）写出反应③E与G按物质的量之比2：1的反应的离子方程式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列化学实验基本操作中，正确的是（　　）
    A、配制溶液时，将量筒中液体倒入烧杯后，应将量筒洗涤，将洗涤液也倒入烧杯
    B、用干燥的pH试纸分别测1mol?L-1的NaOH溶液和1mol?L-1的H2SO4的pH
    C、稀释浓硫酸时，把浓硫酸慢慢倒入盛有水的烧杯中并不断搅拌
    D、向酒精灯加酒精时，应将试剂瓶中的酒精直接倒入酒精灯中

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知：①Cu2O与Cu均为红色固体，Cu2O酸性条件下易发生歧化反应．
    ②CuO高温灼烧时生成Cu2O和O2．
    为探究某红色铜样品中是否含有Cu2O，甲、乙两同学分别设计了如下方案：
    Ⅰ甲同学方案：称得干燥坩埚的质量为a g，取红色试样置于坩埚中称得总质量为b g，在空气中高温灼烧至质量恒定，最后称得坩埚和试样的总质量为c g．
    Ⅱ乙同学方案：按下图装置进行实验．
    （1）甲同学方案中，坩埚内发生反应的化学方程式为：
     
    、
     
    ．若确认红色试样中含有Cu2O，则a、b、c应符合的数学关系为：
     
    ，实验中最少得进行
     
    次称量．
    （2）为使乙同学方案更科学、合理、安全，可采取的正确措施和操作有：
     
    （填序号）．
    A．在氢气发生器与硬质玻璃管之间加一个干燥装置
    B．在盛有硫酸铜的干燥管后再连接一个装有碱石灰的干燥管
    C．先加热红色试样一段时间，在通入氢气
    D．先关闭活塞b，打开活塞a，通-段时间氢气，然后后关闭活塞a，打开活塞b，再加热试样
    （3）丙同学认为甲乙两位同学的方法都不够简单，用试管和常用稀酸即可检验试样中是否含有Cu2O，丙同学使用的稀酸是
     
    ．对应现象和结论：
     
    发生反应的离子方程式为：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某温度下在容积固定的密闭容器中，下列反应达到平衡：M（g）+H2O（g）?N（g）+H2（g）
    起始n（M）：n（H2O）M转化率H2O转化率
    1：10.50.5
    1：20.670.33
    1：30.750.25
    ①该反应的平衡常数为
     
    ．该温度下，向容器中充入1molM、3mol H2O、2mol N、1.5molH2，则起始时该反应速率V正
     
    V逆（填“＞”、“＜”或“=”）
    ②结合表中数据，判断下列说法中正确的是
     
    ．
    A．增加H2O（g）的量，M的转化率升高而H2O（g）的转化率降低
    B．若M与H2O（g）的转化率相同时，二者的初始投入量一定相同
    C．M和H2O（g）初始物质的量之比等于二者转化率之比
    D．当M与H2O（g）物质的量之比为1：4时，M的转化率为0.85
    ③该温度下，向容器中充入2molM、2mol H2O，当达平衡时放出a KJ热量，则该反应的△H=
     
    ．

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