Question

12．在100mL混合酸的溶液中，硝酸的物质的量浓度为0.4mol/L，硫酸的物质的量浓度为0.2mol/L，向其中加入6.4g铜粉，微热，使其充分反应，生成NO的物质的量（　　）

• A． 0.067mol
• B． 0.02mol
• C． 0.03mol
• D． 0.04mol

Answer 1

分析 根据n=cV分别计算出硝酸、硫酸的物质的量，然后计算出硝酸根离子、氢离子的物质的量，再根据反应3Cu+2NO₃^-+8H⁺=3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O判断过量，最后根据不足量计算出生成一氧化氮的物质的量．

解答 解：在某100mL混酸中，硝酸的物质的量n（HNO₃）=0.1L×0.4mol/L=0.04mol，硫酸的物质的量n（H₂SO₄）=0.1L×0.2moL/L=0.02moL，
所以氢离子的物质的量：n（H⁺）=0.04moL+2×0.04moL=0.08mol，
铜粉的物质的量为：$\frac{6.4g}{64g/mol}$=0.1mol，
     3 Cu+2 NO₃^-+8 H⁺=3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O
     3             2      8  
0.03mol      0.02mol  0.08mol
硝酸根离子不足，需要根据H⁺计算生成NO的物质的量，所以完全反应生成一氧化氮的物质的量为=$\frac{2}{8}$×0.08mol=0.02mol，
故选B．

点评 本题考查混合物反应的计算，题目难度中等，关键是把握反应的离子方程式，根据离子方程式判断反应的过量问题，侧重考查学生的分析理解能力及化学计算能力．