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11.根据锡、铅的主要化合价及其稳定性,完成下列填空:
(1)锡的+2价化合物应具有较强的还原性,铅的+4价化合物应具有较强的氧化性.
(2)已知Sn2+的还原性比Fe2+的还原性强,PbO2的氧化性比Cl2的氧化性强.试写出下列反应的化学方程式:
①氯气与锡共热:Sn+2Cl2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$SnCl4
②氯气与铅共热:Pb+Cl2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$PbCl2
③PbO2与浓盐酸共热:PbO2+4HCl(浓)$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$PbCl2+Cl2↑+2H2O.

分析 (1)低价态的金属具有氧化性,高价态的金属具有氧化性;
(2)①氯气与锡共热生成四氯化锡;
②氯气与铅共热生成PbCl2
③PbO2把HCl氧化为氯气.

解答 解:(1)低价态的金属具有氧化性,高价态的金属具有氧化性,所以锡的+2价化合物应具有较强的还原性,铅的+4价化合物应具有较强的氧化性;
故答案为:还原;氧化;
(2)①氯气与锡共热生成四氯化锡,则反应的方程式为:Sn+2Cl2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$SnCl4,故答案为:Sn+2Cl2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$SnCl4
②氯气与铅共热生成PbCl2,则反应的方程式为:Pb+Cl2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$PbCl2,故答案为:Pb+Cl2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$PbCl2
③PbO2把HCl氧化为氯气,则反应的方程式为:PbO2+4HCl(浓)$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$PbCl2+Cl2↑+2H2O,故答案为:PbO2+4HCl(浓)$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$PbCl2+Cl2↑+2H2O.

点评 本题考查了氧化还原反应、同主族元素性质的递变规律,题目难度不大,注意把握氧化还原反应规律.

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

1.物质A在一定条件下反应制得新型纤维酸类降脂药克利贝特,其结构简式如图所示,下列有关叙述正确的是(  )
A.物质A分子中含有2个手性碳原子
B.物质A分子中所有碳原子可能位于同一平面内
C.1 mol物质A最多可以与含4molBr2的溴水反应
D.物质A可以发生加成反应、氧化反应、水解反应

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

2.化学与人类生产、生活密切相关,下列说法正确的是(  )
A.铁的冶炼过程是通过置换反应得到单质铁
B.太阳能电池可采用硅材料制作,其应用有利于环保、节能
C.化学家采用玛瑙研钵磨擦固体反应物进行溶剂合成,玛瑙的主要成分是硅酸盐
D.包装食品里常有硅胶、生石灰、还原铁粉三类小包,其作用相同

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

19.某氧气分子的质量为mg,12C原子的质量为n g,用NA表示阿伏伽德罗常数的数值,下列说法正确的是(  )
①该氧气分子的相对分子质量$\frac{12m}{n}$         
②该氧气的摩尔质量为 NA
③a g该氧气分子的物质的量为$\frac{a}{m{N}_{A}}$mol     
④ag该氧气的体积为$\frac{22.4a}{m{N}_{A}}$L.
A.①②③B.①②④C.①③D.③④

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

6.实验室配制FeSO4溶液通常需要加入少量稀硫酸与铁屑.完成下列填空:
(1)加入铁屑的目的是:防止FeSO4被氧化;加入稀硫酸的目的是:抑制FeSO4的水解.
(2)有一瓶未加稀硫酸与铁屑的FeSO4溶液,在空气中放置一段时间后,溶液颜色变黄且有红褐色浑浊.写出并配平上述变化的化学反应方程式:12FeSO4+3O2+6H2O=4Fe2(SO43+4Fe(OH)3
(3)上述反应中的还原产物是:Fe(OH)3
(4)现有1.2L含3mol FeSO4 的溶液恰好与0.6mol HIO3完全反应,则还原产物是I2.如果改用HBrO3恰好与上述FeSO4 的溶液反应,则最少消耗的HBrO3小于(填“大于”、“小于”或“等于”) 0.6mol.理由是HBrO3的还原产物是HBr而HIO3还原产物是I2

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

16.某同学设计了一个甲醇(CH3OH)燃料电池,并用该电池电解200mL一定浓度NaCl与CuSO4混合溶液,其装置如图1:

(1)25℃,1.01×105Pa时16g液态甲醇完全燃烧,当恢复至原状态时,放出362.9kJ热量,此反应的热化学方程式为CH3OH(l)+$\frac{3}{2}$O2=CO2(g)+2H2O(l)△H=-725.8kJ/mol.
(2)写出甲中通入甲醇这一极的电极反应式CH3OH-6e-+8OH-=CO32-+6H2O.
(3)铁电极上反应的现象为:先有红色的物质析出,后有气泡产生.石墨电极上产生的气体是Cl2、O2
(4)理论上乙中两极所得气体的体积随时间变化的关系如图2所示(气体体积已换算成标准状况下的体积)原混合溶液中CuSO4的物质的量浓度0.1mol•L-1.(假设溶液体积不变)

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

3.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大.X原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍,Y是地壳中含量最高的元素,Z2+与Y2-具有相同的电子层结构,W与X同主族.下列说法正确的是(  )
A.原子半径的大小顺序:r(W)>r(Z)>r(Y)>r(X)
B.Z2+可影响水的电离平衡
C.Y的简单氢化物的热稳定性比W的弱
D.Y分别与Z、W形成的化合物中化学键类型相同

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

20.按要求回答下列问题:
(1)已知在200℃,101kPa时,H2与碘蒸气作用生成1mol HI放出7.45kJ热量,则该反应的热化学方程式为H2(g)+I2(g)$\frac{\underline{\;\;\;200℃\;\;\;}}{101kPa}$2HI(g)△H=-14.9kJ/mol.
(2)太阳能的开发和利用是21世纪一个重要课题.利用储能介质储存太阳能的原理是:白天在太阳照射下使某种盐熔化,吸收热量,晚间熔盐固化释放出相应能量.已知下列数据:
序号熔点/℃熔化热/kJ.mol-1参考价格/元.kg-1
CaCl2•6H2O29.037.3780~850
Na2SO4•10H2O32.477.0800~900
Na2HPO4•12H2O36.1100.11800~2400
Na2SiO3•5H2O52.549.71400~1800
其中最适宜作为储能介质的是②.(选填物质序号)
(3)离子晶体晶格能的定义是气态离子形成1mol离子晶体释放的能量,通常取正值.现已知:
2Na(s)+Cl2(g)═2NaCl(s)△H=-821.8kJ.mol-1
2Cl(g═Cl(g)△H=-239.4kJ.mol-1
Na(s)═Na(g)△H=+108.8kJ.mol-1
Na(g)═Na+(g)+e-△H=+496.0kJ.mol-1
Cl(g)+e-═Cl-(g)△H=-348.7kJ.mol-1
则NaCl的晶格能为786.7kJ/mol.

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1.化学在环境保护中起着十分重要的作用.催化反硝化法和电化学降解法可用于治理水中硝酸盐的污染.
(1)机动车尾气和煤燃烧产生的烟气含氮的氧化物,用CH4催化还原NOX可以消除氮氧化物的污染.已知:
CH4(g)+2NO2(g)=N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H=-867kJ/mol
2NO2(g)?N2O4(g)△H=-56.9kJ/mol
H2O(g)=H2O(l)△H=-44.0kJ/mol
写出CH4催化还原N2O4(g)生成N2和H2O(l)的热化学方程式:CH4(g)+N2O4(g)═N2(g)+2H2O(g)+CO2(g)△H=-898.1kJ/mol.
(2)催化反硝化法中,H2能将NO${\;}_{3}^{-}$还原为N2,溶液的pH由7变为12.
①N2的结构式为N≡N.
②上述反应离子方程式为2NO3-+5H2=N2+2OH-+4H2O.
(3)电化学降解NO${\;}_{3}^{-}$的原理如下图1所示,则电源正极为A(填“A”或“B”).

(4)通过NOx传感器可监测NOx的含量,其工作原理示意图如图2
①Pt电极上发生的是还原反应(填“氧化”或“还原”).
②写出NiO电极的电极反应式:NO+O2--2e-=NO2

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