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    在两个容积相同的容器中，一个盛有HCl气体，另一个盛有Ｈ２和Cl２的混合气体。在同温同压下，两容器内的气体一定具有相同的（    ）
    A．密度B．原子数C．质量D．质子数
    B

    试题分析：根据阿伏伽德罗定律：在相同温度和相同压强下，相同体积的任何气体含有相同数目的分子数。跟气体分子是纯净物还是混合物无关。HCl是双原子分子。Ｈ２和Cl２也是双原子分子，它们的分子数相同，则原子数也相同。选项为：B
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    对于等质量的下列气体含有分子数最多的是
    A．Cl2B．H2C．O2D．CO

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
    A．在反应5NH4NO3 2HNO3＋4N2↑＋9H2O中，每生成4 mol N2，转移电子数为10NA
    B．12.5 mL 16 mol·L－1浓硫酸与足量铜反应，转移电子数为0.2NA
    C．标准状况下，1.12L的SO3所含的原子数约为0.2NA
    D．标准状况下，2.2gCO2气体中所含分子数为0.05NA

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列物质：① 1．7g NH3；②标准状况下22．4L CH4气体；③4℃时9mLH2O；④0．2mol CH3 CH2OH按所含的氢原子数由多到少的顺序排列正确的是：
    A．②④③①B．④③②①C．②③④①D．无法判断

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    HCl极易溶于水，标准状况下将一充满HCl的烧瓶倒置在水槽中，溶液充满整个烧瓶，此时烧瓶中溶液的物质的量浓度为：(   )
    A．无法计算B．0.015mol/LC．0.011 mol/LD．0.045 mol/L

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    将标准状况下的LHCl（g）溶于1000g水中，得到的盐酸密度为bg·cm－3，则该盐酸的物质的量浓度是
    A．mo1·L－1B．mol·L－1
    		C．mol·L－1D．mol·L－1

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    某次实验需用0.4 mol/L NaOH溶液480 mL。配制方法如下：
    （1）配制该溶液应选用_______________mL容量瓶；   
    （2）用托盘天平准确称量__________g 固体NaOH；
    （3）将称量好的NaOH固体放在500 mL大烧杯中，倒入约300 mL蒸馏水，用玻璃棒搅拌，使固体全部溶解，待__________________后，将烧杯中的溶液注入容量瓶中；用少量蒸馏水洗涤烧杯          次，洗涤后的溶液一并转入容量瓶，轻轻晃动容量瓶，使溶液混合均匀；向容量瓶中加入蒸馏水，到液面_____________________时，改用__________加蒸馏水至液面最低点与刻度线相切。盖好瓶塞，上下颠倒混合均匀；若在配制过程中出现下列情况，将使所配制的NaOH溶液的浓度偏高的是___________，偏低的是___________，对实验结果没有影响的是___________（填各选项的序号）。
    A．所用的NaOH中混有少量Na2O
    B．用托盘天平称量一定质量固体NaOH时，所用的小烧杯内壁不太干燥
    C．配制溶液所用的容量瓶洗净后没有烘干
    D．固体NaOH在烧杯中溶解后，立即将溶液转移到容量瓶内并接着进行后续操作
    E．转移溶液后，未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容
    F．最后确定NaOH溶液体积（定容）时，俯视观察液面与容量瓶刻度线
    G．定容摇匀后静止，发现液面低于刻度线，再加蒸馏水至刻度线。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    某化学实验室需要0．2mol/L NaOH溶液500 mL和0．5 mol/L硫酸溶液450 mL。根据这两种溶液的配制情况回答下列问题：
    （1）如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是         (填序号)，配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是                    (填仪器名称)。

    （2）容量瓶是配制溶液的主要仪器，容量瓶上标有以下六项中的___________（填写序号）。
    ①温度 ②浓度 ③容量 ④压强 ⑤酸式或碱式 ⑥刻度线
    （3）配制时，其正确的操作顺序是（用字母表示，每个字母只能用一次）               。
    A．用30mL水洗涤烧杯2~3次，洗涤液均注入容量瓶
    B．准确称取计算量的氢氧化钠固体于烧杯中，再加入少量水（约50mL），用玻璃棒慢慢搅动，使其充分溶解，冷却到室温
    C．将容量瓶盖紧，摇匀   
    D．将溶解的氢氧化钠溶液沿玻璃棒注入容量瓶中
    E．改用胶头滴管加水，使溶液凹液面恰好与刻度相切
    F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度2~3cm处
    （4）根据计算得知，所需质量分数为98%、密度为1．84 g/cm3的浓硫酸的体积为：         mL(计算结果保留一位小数)。
    （5）配制过程中需先在烧杯中将浓硫酸进行稀释，稀释时操作方法是：_________________。
    （6）将所配制的稀H2SO4进行测定，发现实际浓度小于0．5mol/L。请你分析下列哪些操作会引起所配浓度偏小（填写字母）                             。
    A．用量筒量取浓硫酸时，仰视量筒的刻度
    B．容量瓶未干燥即用来配制溶液
    C．浓硫酸在烧杯中稀释后，未冷却就立即转移到容量瓶中，并进行定容
    D．往容量瓶转移时，有少量液体溅出
    E．在容量瓶中定容时俯视容量瓶刻度线
    F．烧杯未进行洗涤
    G．定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面不到刻度线，再加水至刻度线。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
    A．标准状况下，22.4LCCl4含有C－Cl键的数目为4NA
    B．常温常压下，44 g由N2O与CO2组成的混合气体含有的氧原子数目为NA
    C．反应NH4N32N2↑+2H2↑，常温常压下每生成22.4LlN2，转移电子的数目为4NA
    D．1 L 1 mol·L-1的AlCl3溶液中含有Cl－的数目为3NA

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