精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
11.已知:H2O(g)═H2O(l)△H=Q1 kJ•mol-1
C2H5OH(g)═C2H5OH(l)△H=Q2 kJ•mol-1
C2H5OH(g)+3O2(g)═2CO2(g)+3H2O(g)△H=Q3 kJ•mol-1
若使46g酒精液体完全燃烧,最后恢复到室温,则放出的热量为(  )
A.(Q1+Q2+Q3) kJB.0.5(Q+Q2+Q3) kJ
C.(0.5Q1-1.5Q2+0.5Q3) kJD.-(3Q1-Q2+Q3) kJ

分析 ①H2O(g)═H2O(l)△H1=Q1kJ•mol-1
②C2H5OH(g)═C2H5OH(l)△H2=Q2kJ•mol-1
③C2H5OH(g)+3O2(g)═2CO2(g)+3H2O(g)△H3=Q3kJ•mol-1
根据盖斯定律可知,①×3-②+③得C2H5OH(l)+3O2(g)═2CO2(g)+3H2O(l)△H=(3Q1-Q2+Q3)kJ/mol,
n(C2H5OH)=$\frac{46g}{46g/mol}$=1mol,结合物质的量与热量成正比计算.

解答 解:①H2O(g)═H2O(l)△H1=Q1kJ•mol-1
②C2H5OH(g)═C2H5OH(l)△H2=Q2kJ•mol-1
③C2H5OH(g)+3O2(g)═2CO2(g)+3H2O(g)△H3=Q3kJ•mol-1
根据盖斯定律可知,①×3-②+③得C2H5OH(l)+3O2(g)═2CO2(g)+3H2O(l)△H=(3Q1-Q2+Q3)kJ/mol,
n(C2H5OH)=$\frac{46g}{46g/mol}$=1mol,则46g酒精液体完全燃烧,最后恢复到室温,则放出的热量为-(3Q1-Q2+Q3) kJ,
故选D.

点评 本题考查反应热与焓变,为高频考点,把握反应中能量变化、盖斯定律应用为解答的关键,侧重分析与应用能力的考查,注意焓变与热量不同,题目难度不大.

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:选择题

7.25℃时加水稀释10mL pH=11的氨水,下列判断正确的是(  )
A.原氨水的浓度为10-3mol•L-1
B.溶液中$\frac{c(N{{H}_{4}}^{+})}{c(N{H}_{3}•{H}_{2}O)}$减小
C.氨水的电离程度增大,溶液中所有离子的浓度均减小
D.再加入10 mL pH=3的盐酸充分反应后混合液的pH值肯定大于7

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:解答题

2.硅孔雀石是一种含铜矿石,含铜形态为CuCO3、Cu(OH)2和CuSiO3•2H2O,同时含有SiO2、FeCO3、Fe2O3、A12O3等杂质.以其为原料制取硫酸铜的工艺流程如下图所示:

(1)步骤1中先加入足量稀硫酸,再加人双氧水.则双氧水参与该反应的离子方程式是2Fe2++H2O2+2H+═2Fe3++2H2O.
(2)步骤②调节溶液pH,可以选用的试剂是BC.(填字母编号)
A.A12O3    B.CuO    C.CuCO3•Cu(OH)2
(3)有关氢氧化物开始沉淀和完全沉淀的pH如下表:
氢氧化物  Al(OH)3  Fe(OH)3  Fe(OH)2  Cu(OH)2
开始沉淀的pH    3.3    1.5    6.5    4.2
沉淀完全的pH    5.2    3.7    9.7    6.7
则滤液B中含有的阳离子是Al3+、H+、Cu2+
(4)将滤液B通过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤等操作可得到硫酸铜晶体.
(5)硫酸铜也可用硫化铜和氧气在高温、催化剂条件下化合制得,该反应的化学方程式是CuS+2O2$\frac{\underline{\;\;\;高温\;\;\;}}{催化剂}$CuSO4.取384g CuS在一定条件下和氧气完全反应,若发生2CuS+3O2=2CuO+2SO2和4CuS+5O2=2Cu2O+4SO2两个反应,在所得固体中Cu和O的物质的量之比n(Cu):n(O)=4:a,此时消耗空气的物质的量为bmol.则a=$\frac{2}{5}$b-8.(氧气占空气体积的五分之一)

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:解答题

19.钛合金是航天航空工业的重要材料.由钛铁矿(主要成分是 TiO2和 Fe 的氧化物)制备 TiO2等产品的一种工艺流程示意如图1:

已知:①TiO2+易水解,只能存在于强酸性溶液中
②TiCl4的熔点-25.0℃,沸点 136.4℃;SiCl4的熔点-68.8℃,沸点57.6℃回答下列问题:
(1)写出钛铁矿酸浸时,主要成分 TiO2反应的离子方程式TiO2+2H+=TiO2++H2O,加入铁屑的作用是使Fe3+还原为Fe2+
(2)操作Ⅱ包含的具体操作方法有蒸发浓缩,冷却结晶,过滤(洗涤).
(3)(3)向“富含 TiO2+溶液”中加入 Na2CO3粉末得到固体 TiO2•nH2O,请用恰当的原理和化学用语解释其原因溶液中存在水解平衡TiO2++(n+1)H2O?TiO2•nH2O+2H+,加入的Na2CO3粉末与H+反应,降低了溶液中c(H+),促进水解平衡向生成TiO2•nH2O的方向移动,废液中溶质的主要成分是Na2SO4(填化学式).
(4)用金红石(主要含 TiO2)为原料,采用亨特(Hunter)法生产钛的流程如图2:
写出沸腾氯化炉中发生反应的化学方程式TiO2+2C+2Cl2$\frac{\underline{\;900℃\;}}{\;}$TiCl4+2CO,制得的 TiCl4液体中常含有少量 SiCl4杂质,可采用蒸馏(或分馏)方法除去.
(5)TiO2直接电解法生产金属钛是一种较先进的方法,电解液为某种可以传导 O2-离子的熔融盐,原理如图3所示,则其阴极电极反应为:TiO2+4e-=Ti+2O2-,电解过程中阳极电极上会有气体生成,该气体可能含有O2、CO、CO2

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:解答题

6.用标准盐酸滴定未知浓度的氨水时,锥形中通常盛放氨水,滴定时,左手酸式滴定管的活塞,右振荡锥形瓶,双眼注视锥形瓶中颜色的变化.如滴定过程中进行如下操作,分别指出该项操作对滴定结果的影响(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)
(1)滴定前未用标准盐酸润洗酸式滴定管偏高;
(2)滴定前用氨水润洗锥形瓶偏高
(3)滴定前标准盐酸是敞口放置的偏高.

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:填空题

16.向80mL浓硫酸中加入56g铜片,加热一段时间后至不再反应为止,实验测得反应中共有13.44L(标准状况下)SO2生成,该反应的化学方程式为Cu+2H2SO4(浓)$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O,反应中转移电子1.2mol,该反应中浓硫酸表现了酸性和强氧化性.

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:选择题

3.下列实验操作中,所用仪器使用合理的是(  )
A.在容量瓶中溶解氢氧化钠固体并配制溶液
B.用100mL的量筒量取5.2mL的盐酸
C.用托盘天平称取25.2gNaCl
D.用分液漏斗来过滤NaCl溶液中泥沙

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:实验题

20.已知:实验室可供选择的用于去除气体杂质的试剂有:浓硫酸、无水氯化钙、五氧化二磷、碱石灰(主要成分为NaOH和CaO)

①实验室用如图1所示装置进行纯净干燥的氢气还原氧化铁实验.a装置名称为长颈漏斗,方框B内应选用如图2装置Ⅰ(填“Ⅰ”或“Ⅱ”),选用的除杂试剂为碱石灰(填试剂名称).
②实验室常用36.5%浓盐酸(ρ=1.2g•cm-3)配制稀盐酸,若要配制500mL,0.5mol•L-1稀盐酸,需用量筒取用浓盐酸20.8mL.
③写出装置C中发生反应的化学方程式并用单线桥标明电子的转移.实验结束时应该采取的操作是先停止加热,冷却到室温,再停止通H2

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:选择题

1.下列各离子能大量共存的是(  )
A.无色透明的溶液中:Na+、SO42-、MnO4-、NO3-
B.使无色酚酞试液呈红色的溶液中:Na+、Cu2+、SO42-、Cl-
C.pH=1的溶液中:K+、ClO-、S2-、Cl-
D.弱碱性的溶液中:Na+、K+、HCO3-、NO3-

查看答案和解析>>

同步练习册答案