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    14．用电子式表示下列物质：
    CaCl2 
    H2S：
    NaOH：．

    分析 氯化钙是离子化合物，离子化合物中阴离子写出电荷及电性并用“[]”括起来，阳离子写出电荷和电性即可，离子都满足8电子稳定结构；
    硫化氢为共价化合物，共价化合物的电子式需要标出最外层电子；
    氢氧化钠为离子化合物，钠离子直接用离子符号表示，氢氧根离子需要标出所带电荷及最外层电子．

    解答 解：CaCl2为离子化合物，由钙离子和氯离子构成，其电子式为，故答案为：；
    H2S为共价化合物，S原子最外层达到8电子稳定结构，其电子式为，故答案为：；
    NaOH为离子化合物，钠离子直接用离子符号表示，氢氧根离子为阴离子，需要标出所带电荷及最外层电子，氢氧化钠的电子式为，
    故答案为：．

    点评 本题考查电子式的书写，题目难度不大，明确电子式的书写原则为解答关键，注意掌握离子化合物与共价化合物的电子式的区别，试题侧重考查学生的规范答题能力．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．研究含氮污染物的治理是环保的一项重要工作．合理应用和处理氮的化合物，在生产生活中有重要意义．
    （1）已知：N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H=+180.5kJ•mol-1
    2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H=-221.0kJ•mol-1
    C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=-393.5kJ•mol-1
    则汽车尾气处理的反应之一：2NO（g）+2CO（g）═N2（g）+2CO2（g）△H=-746.5 kJ•mol-1，利于
    该反应自发进行的条件是低温（选填“高温”或“低温”）．
    （2）将0.20mol NO和0.10molCO充入一个容积恒定为1L的密闭容器中发生反应：2NO（g）+2CO（g）?N2（g）+2CO2（g），反应过程中 部分物质的浓度变化如图1所示：
    ①反应从开始到9min时，用CO2表示该反应的速率是0.0044mol/（L•min）（保留2位有效数字）
    ②第12min时改变的条件是升温（填“升温或降温”）．
    ③第18min时建立新的平衡，此温度下的平衡常数为$\frac{0.0{2}^{2}×0.01}{0.1{8}^{2}×0.0{8}^{2}}$（列计算式），第24min时，若保持温度不变，再向容器中充入CO和N2各0.060mol，平衡将逆向移动（填“正向”、“逆向”或“不”）．
    （3）若该反应在绝热、恒容的密闭体系中进行，下列示意图如图2正确且能说明反应在t1时刻达到平衡状态的是BD（填序号）．

    （如图中v正、K、n、m分别表示正反应速率、平衡常数、物质的量和质量）
    （4）以氨为燃料可以设计制造氨燃料电池，产物无污染．若电极材料均为惰性电极，KOH溶液作电解质溶液，则该电池负极电极反应式为2NH3-6e-+6OH-=N2+6H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．表是某城市空气质量每周公报的部分内容．下列选项中不会对表中3个空气质量指标产生影响的是（　　）
        项目空气污染指数（API）  空气质量级别    空气质量描述
      总悬浮颗粒52Ⅱ良
        二氧化硫7I优
        二氧化氮24I优
    A．用煤和石油产品作燃料B．汽车排放的尾气
    C．使用含磷洗衣粉D．焚烧垃圾

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．关于溶液的下列说法正确的是（　　）
    A．等体积、对物质的量浓度的NaX和弱酸HX混合后的溶液中：C（Na+）＞c（HX）＞c（X-）＞c（H+）＞c（OH-）
    B．等物质的量浓度的下列溶液：①H2CO3②Na2CO3③NaHCO3④（NH4）2CO3中c（CO32-）的大小关系为：②＞④＞③＞①
    C．往0.1mol/L CH3COOH溶液中通入少量HCl，醋酸的电离平衡向逆反应方向移动，且溶液中$\frac{c（C{H}_{3}COOH）}{c（{H}^{+}）•c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}$增大
    D．Na2CO3溶液中，2c（Na+）=c（CO32-）+c（HCO3-）+c（H2CO3）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．草酸钴用途广泛，可用于指示剂和催化剂的制备．一种利用水钴矿制取草酸钴晶体（CoC2O4?2H2O）工艺流程如图1：

    已知：①浸出液含有的阳离子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Ca2+、Mg2+、Al3+等；
    ②部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见表：
    沉淀物Fe（OH）3Fe（OH）2Co（OH）2Al（OH）3Mn（OH）2
    完全沉淀的PH3.79.69.25.29.8
    （1）浸出过程中加入Na2SO3的 离子方程式为2Co3++SO32-+H2O=2Co2++SO42-+2H+
    （2）NaClO3的作用是将Fe2+氧化为Fe3+； 调PH至5.2，沉淀的主要成分为Al（OH）3、Fe（OH）3
    （3）萃取剂对金属离子的萃取率与pH的关系如图2所示．滤液Ⅱ中加入萃取剂的作用是除去Mn2+；使用萃取剂适宜的pH是B
    A．接近2.0          B．接近3.0         C．接近5.0
    （4）除钙、镁是将溶液中Ca2+与Mg2+转化为MgF2、CaF2沉淀，已知Ksp（MgF2）=7.35×10-11、Ksp（CaF2）=1.05×10-10．当加入过量NaF后，所得滤液c（Mg2+）：c（Ca2+）=0.7．
    （5）已知含钴废料中含Co2O3质量分数为a%，若取mkg该含钴废料按照上述流程，理论上最多能制得草酸钴晶体的质量为$\frac{1830ma}{83}$或16.6mag．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．表为元素周期表的一部分用元素符号或化学式回答下列问题．
         主族
    周期    		ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0
    2⑥①⑦④
    3③⑤⑧⑩
    4②⑨
    （1）写出⑥与⑦元素以原子个数1：2组成分子的电子式：；
    用电子式表示③与④两种元素对应化合物的形成过程：．
    （2）①的气态氢化物与其最高价氧化物水化物反应的离子方程式为NH3+H+=NH4+，第三周期中除⑩元素以外离子半径最小的是Al3+（填离子符号）．
    （3）②③⑤三种元素最高价氧化物对应的水化物碱性最强的是KOH （填化学式），这三种碱性物质中有（填：“有”或“没有”）相互能发生的反应，若回答“有”，写出对应的离子方程式：Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O．
    （4）元素⑧的单质与②⑨形成的化合物的溶液反应的离子方程式为Cl2+2Br-=2Cl-+Br2．在反应后的溶液中加入有机溶剂CCl4，震荡后静置的实验现象为溶液分层，下层为橙红色，上层为无色．
    （5）与②同主族，第三周期的元素单质在⑦的单质中燃烧生成的化合物的电子式；④⑧⑨元素的离子的还原性由强到弱顺序为Br-＞Cl-＞F-（用离子符号）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列描述中正确的是（　　）
    A．CS2为V形的极性分子
    B．ClO3-的空间构型为平面三角形
    C．SF6中所有原子均满足8电子稳定结构
    D．SiF4和SO32-的中心原子均为印sp3杂化

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．下列对有机化合物用途的说法中，正确的是（　　）
    A．医用消毒酒精的体积分数为95%
    B．常用福尔马林溶液保存动物标本
    C．医院常用银氨溶液检验病人的尿糖
    D．工业上常用乙烷和氯气反应制取氯乙烷

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    15．下列有关原电池的叙述中正确的是（　　）
    A．在原电池的外电路中，电子由正极通过导线流向负极
    B．在原电池的电解质溶液中，阳离子向负极移动
    C．锌锰子电池是一种常用的一次性电池
    D．氢氧燃料电池中氢气在负极发生氧化反应

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