【题目】(1)已知8gA能与32gB恰好完全反应,生成22gC和一定量的D;现将16gA与70gB混合,充分反应后,生成2molD和一定量的C,则D的摩尔质量为___g/mol。
(2)在VLAl2(SO4)3溶液中,测得铝元素的质量为ag。则溶液中含有硫元素的质量是___g,SO42-的物质的量浓度为__mol/L。
(3)在相同状况下某钢质空瓶,若装满O2,称其质量为36g,若装满CO2,称其质量为42g,若装满A气体,称其质量为52g,则A的相对分子质量是___。
【答案】18 16a/9 a/18v 64
【解析】
(1)8gA能与32gB恰好完全反应,生成22gC和一定量D,根据质量守恒,生成D的质量为8g+32g-22g=18g,故A、B、C、D按质量比8g:32g:22g:18g=4:16:11:9进行反应,据此进行16gA与70gB反应的过量计算,再根据质量比计算生成的D的质量,利用M=m/n计算D的摩尔质量.
(2)根据铝离子的质量求得铝离子的物质的量,求出硫的质量,根据化学式计算硫酸根离子的物质的量,然后除以溶液的体积即得物质的量浓度;
(3)相同状况下,一个空瓶,气体的体积相同,则气体的物质的量相同,结合n=m/M及摩尔质量与相对分子质量数值相等来解答.
(1)8gA能与32gB恰好完全反应,生成22gC和一定量D,根据质量守恒D的质量为8g+32g-22g=18g,故A、B、C、D按质量比8g:32g:22g:18g=4:16:11:9进行反应,16gA完全反应需要B的质量为16g×16/4=64g<70g,故B过量,则生成的D的质量为16g×9/4=36g,故D的摩尔质量为36g/2mol=18g·mol-1;
(2)V L Al2(SO4)3溶液中,含有Al3+ a g,
则n(Al3+)=ag/27g·mol-1=a/27mol,
根据化学式可得SO42-的物质的量为n(SO42-)=n(Al3+)×3/2= mol=a/18mol,
S的质量=32g·mol-1×a/18mol= 16a/9g;
所以SO42-的物质的量浓度为c(SO42-)=n/V= =a/18vmol·L-1;
(3)设瓶子的质量为x,气体A的摩尔质量为y,同一瓶子的体积相等,由阿伏加德罗定律可知,在相同状况下,O2、CO2与气体A的物质的量也相等,
则由n=m/M可知, ,
解之得:x=20g,
故
解之得:y=64g·mol-1,
当质量以克为单位时,摩尔质量与相对分子质量数值相等,所以气体A的相对分子质量是64。
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【题目】如图所示,①和②为两个体积相同的固定容器,图中“○”和“”分别表示氢原子和氧原子,则下列说法正确的是( )
A. H2、O2均能发生化合反应,但不能发生置换反应
B. ①和②中气体的质量之比为1∶8
C. 若①中的H2为1 mol,则②中所含原子总数为3.01×1023个
D. 两容器的温度和压强均相同
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【题目】有关饱和链烃的叙述,错误的是
A. 都是可燃物 B. 特征反应是取代反应
C. 随碳原子个数增加,沸点依次升高 D. 随氢原子个数增加,含氢量升高
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【题目】某化学兴趣小组设计了如图所示装置探究氨的还原性,A为氨气的制备装置。完成下列填空:
中通过加热固体来制备氨气,除铁架台含铁夹和酒精灯外还需用到的是______选填下列仪器编号。
补充完整后,有同学认为装置在安全性上还存在缺陷,需要在______填序号连接图所示装置。
之间
之间
之间
之后
按照改进后的装置进行实验,检验气密性后,先将C处的铂丝加热到红热,再将A处气体通过B装置片刻后,撤去C处酒精灯继续反应,可观察到的部分现象为:铂丝保持红热,D中溶液变红。
中所得混合气体通过B后会产生,B中反应的还原剂是______。
写出C中与反应的化学方程式______,可用于判断该反应是放热还是吸热的实验现象是______。
使D中石蕊溶液变红的物质是______填写化学式。
有同学认为,D中溶液内可能含有,如何检验______。
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【题目】碳酸锰(MnCO3)是制造电信器材的软磁铁氧体,也用作脱硫的催化剂,瓷釉、涂料和清漆的颜料。工业上利用软锰矿(主要成分是MnO2,还含有Fe2O3、CaCO3、CuO等杂质)制取碳酸锰的流程如下图所示:
已知:还原焙烧主反应为2MnO2+C2MnO+CO2↑。
可能用到的数据如下:
根据要求回答下列问题
(1)在实验室进行步骤A操作,需要用到的仪器名称为___________。
(2)步骤C中得到的滤渣主要成分是CaSO4和___________,步骤D中还原剂与氧化剂的物质的量之比为___________。
(3)步骤E中调节pH的范围为___________,其目的是______________________。
(4)步骤G发生的离子方程式为_________________________________,若Mn2+沉淀完全时测得溶液中CO32-的浓度为2.2×10-6mol/L,则Ksp(MnCO3)=___________。
(5)实验室可以用Na2S2O8溶液来检验Mn2+是否完全发生反应,原理为Mn2++S2O82-+H2O→H++SO42-+MnO4-,确认Mn2+离子已经完全反应的现象是___________。
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【题目】常温下,取一定量的PbI2固体配成饱和溶液 ,T时刻改变某一条件,离子的浓度变化如图所示,(注:第一次平衡时c(I-)=2x10-3mol/L, c(Pb2+)=1x10-3mol/L)下列有关说法正确的是
A.常温下,Ksp=2x10-6
B.温度不变,向PbI2饱和溶液中加入少量硝酸铅浓溶液,PbI2的溶解度不变,c(Pb2+)不变
C.T时刻改变的条件是升高温度,PbI2的,Ksp 增大
D.常温下Ksp[PbS]=8x10-28,向PbI2的悬浊液中加入Na2S溶液,PbI2(s)+S2-(aq)PbS(s)+2I-(aq)反应的化学平衡常数为5x1018
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【题目】已知在一定温度下,一定体积的密闭容器里存在如下平衡:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g),若开始时充入2 mol SO3,达到平衡时混合气体的压强比起始时增大了10%;若开始时充入2 mol SO2和1 mol O2,则达到平衡时SO2的转化率为
A. 20% B. 60% C. 80% D. 90%
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【题目】燃煤烟气中含有大量SO2和NO,某科研小组研究SO2和NO的吸收方法。
回答下列问题:
(1)已知SO2(g)+O3(g) SO3(g)+O2(g) △H1=-241.6 kJ· mol-1
NO(g)+O3(g) NO2(g)+O2(g) △H2=-199.8kJ· mol-1
则反应SO3(g)+NO(g) SO2(g)+NO2(g)的△H=________kJ· mol-1
(2)在恒温条件下,向2L恒容密闭容器中加入1 molNO和1molO3发生反应NO(g)+O3(g) NO2(g)+O2(g),2min时达到平衡状态。
①若测得2min内v(NO)=0.21 mol· L-1· min-1,则平衡时NO的转化率α1=________;若其它条件保持不变,在恒压条件下进行,则平衡时NO的转化率α2________α1(填“>”“<”或“=”)
②保持温度不变,向2min后的平衡体系中再加入0.3 moNO2和0.04 molNO,此时平衡将向________(填“正”或“逆”)方向移动
③该反应的逆反应速率与时间的关系如下图所示,反应在t1、t3、t5时刻均达到平衡状态。t2、t6时刻都只改变了某一个条件,则t2时刻改变的条件是________,t6时刻改变的条件是________,t4时刻改变条件后v(正) ________v(逆)(填“>”“<”或“=”)
(3)处理烟气中SO2也可采用碱液吸收法。已知25℃时,K(NH3·H2O)=1.8×10-5;H2SO3的Ka1=1.5×10-2,Ka2=1.0×10-7;Ksp(CaSO4)=7.1×10-5。
第1步:用过量的浓氨水吸收SO2,并在空气中氧化;
第2步:加入石灰水,发生反应Ca2++2OH-+2NH4++SO42-CaSO4↓+2NH3·H2O。
①25℃时,0.1mol·L-1(NH4)2SO3溶液呈________ (填“酸性”“碱性”或“中性”)。
②计算第2步反应的平衡常数K=________(列出计算式即可)。
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