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    17．0.5molH2SO4的质量是49g，含3.01×1023个分子，含2mol氧原子，能和1_mol NaOH完全反应，该硫酸所含氢元素的质量与36.5g HCl中所含氢元素的质量相同．

    分析 根据m=nM计算硫酸的质量，根据N=nNA计算硫酸分子数目，氧原子物质的量为硫酸的4倍，由2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O，可知消耗氢氧化钠的物质的量为硫酸的2倍；含有氢元素质量相同，则氢原子物质的量相等，据此计算HCl物质的量，再根据m=nM计算HCl的质量．

    解答 解：0.5molH2SO4的质量是0.5mol×98g/mol=49g，含硫酸分子数目为0.5mol×6.02×1023mol-1=3.01×1023，含氧原子物质的量为0.5mol×4=2mol，由2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O，可知中和氢氧化钠为0.5mol×2=1mol，与之含氢元素质量相等的HCl的物质的量为0.5mol×2=1mol，则HCl的质量为1mol×36.5g/mol=36.5g，
    故答案为：49；3.01×1023；2；1；36.5．

    点评 本题考查物质的量有关计算，比较基础，旨在考查学生对基础知识的理解掌握．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．（1）用系统命名法命名
    2，4，4，5-四甲基庚烷2-戊烯
    （2）写出下列有机物的结构简式
    新戊烷C（CH3）4   2-甲基-2-氯丙烷ClC（CH3）3    甘油CH2（OH）CH（OH）CH2OH．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．化学与社会、生产、生活紧切相关．下列说法不正确的是（　　）
    A．人体缺铁会引起贫血等疾病
    B．任何条件下，铝不与浓硫酸、浓硝酸反应，因此浓硫酸、浓硝酸可储存于铝制的容器中
    C．明矾溶于水会产生氢氧化铝胶体，故可用作净水剂
    D．铜盐能杀死某些细菌，并能抑制藻类生长，因此游泳场馆常用硫酸铜作池水消毒剂

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．现有如下两个反应：a、NaOH+HCl=NaCl+H2O     b、2FeCl3+Fe=3FeCl2
    （1）能设计成原电池的是b；
    （2）如果不能，说明原因a不是氧化还原反应，没有发生电子的转移；
    （3）如果可以，请画出实验装置图，注明选用的电极材料和电解质溶液名称，标出外电路导线中电子流动方向和电流方向（用“$\stackrel{电子}{→}$”、“$\stackrel{电流}{→}$”表示），写出电极反应式．
     实验装置图 负极反应式：Fe-2e-=Fe2+；      
    正极反应式：2Fe3++2e-=2Fe2+．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．取1.43g Na2CO3•10H2O溶于水配成100ml溶液，求：
    （1）Na2CO3物质的量浓度为0.05mol/L；
    （2）Na+ 的质量为0.23g；
    （3）取出20ml该溶液用蒸馏水稀释，使Na2CO3溶液物质的量浓度变为0.04mol/L，求加入蒸馏水的体积5ml（设稀释时，对溶液体积的影响忽略不计）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．已知下述三个实验中的物质均能发生化学反应．
    ①②③
    将铁钉放入硫酸铜溶液中向硫酸亚铁溶液中滴入几滴浓硝酸将铁钉放入氯化铁溶液中
    下列判断正确的是（　　）
    A．实验①和③中的铁钉只作还原剂
    B．上述实验证明氧化性：Fe3+＞Fe2+＞Cu2+
    C．实验②中Fe2+既显氧化性又显还原性
    D．实验③中反应的离子方程式为Fe+Fe3+═2Fe2+l-

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．1998年出现的全球温度大幅度升高，产生了显著的“厄尔尼诺”现象，干旱和暴雨灾难危害了许多地区．为了防止气候变暖的进一步恶化，联合国环境保护组织于1998年通过大会要求各国减少工业排放量的气体是（　　）
    A．二氧化硫B．二氧化碳C．氮的氧化物D．氟里昂

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．设NA为阿伏加德罗常数的值．下列叙述正确的是（　　）
    A．3 mol NF3与水完全反应生成HNO3和NO，转移电子数为2NA
    B．4.4 g14CO2含中子数为2.4NA
    C．标准状况下，2.24 L Cl2通入足量NaOH溶液中，反应转移电子的数目为0.2NA
    D．常温常压下，1.7 g H2O2中含有的电子数为NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列说法中正确的是（　　）
    ①非极性分子中只含有非极性键         
    ②极性分子中只含有极性键         
    ③含有阳离子的晶体一定是离子晶体     
    ④原子晶体中一定含有非极性键
    ⑤实验测得气态BeCl2为共价分子，两个Be-Cl键间的夹角为180°，由此可判断BeCl2属于非极性分子            
    ⑥CS2在水中的溶解度很小，是由于其属于非极性分子．
    A．①②③④B．③④⑤⑥C．⑤⑥D．②④⑤⑥

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