Question

A、B、C、D、E五种元素原子序数逐渐增大，且均不超过18．其中A与C、B与E分别为同族元素．原子半径A＜B＜E＜D＜C，B原子最外层电子数是次外层的3倍，C、D的核外电子数之和与B、E核外电子数之和相等．回答下列问题：
（1）A______B______（用元素符号表示）
（2）D的最高价氧化物对应水化物的化学式为______．
（3）C与E组成的常见化合物的电子式为______．

Answer 1

【答案】分析：B原子最外层电子数是次外层的3倍，应为O元素，B与E分别为同族元素，则E为S元素，C、D的核外电子数之和与B、E核外电子数之和相等，原子半径A＜B＜E＜D＜C，则C应为Na元素，D为Al元素，二者核外电子数之和为24，A的原子半径最小，且A与C同主族，则A为H元素，以此解答该题．
解答：解：B原子最外层电子数是次外层的3倍，应为O元素，B与E分别为同族元素，则E为S元素，C、D的核外电子数之和与B、E核外电子数之和相等，原子半径A＜B＜E＜D＜C，则C应为Na元素，D为Al元素，二者核外电子数之和为24，A的原子半径最小，且A与C同主族，则A为H元素，
（1）由以上分析可知A为H元素，B为O元素，故答案为：H；O；
（2）D为Al元素，D的最高价氧化物对应水化物的化学式为Al（OH）₃，故答案为：Al（OH）₃；
（3）C与E组成的常见化合物为Na₂S，为离子化合物，电子式为，
故答案为：．
点评：本题考查元素推断题，题目难度中等，本题注意把握原子的结构特点和位置、结构与性质的关系．