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    如下图是一个化学过程的示意图。已知甲池的总反应式为：2CH3OH＋3O2＋4KOH===2K2CO3＋6H2O。

    （1）甲池是________装置。

    （2）乙池中A(石墨)电极的名称是________。

    （3）写出通入CH3OH的电极的电极反应式：_________________________。

    （4）乙池中反应的化学方程式为______________________________________。

    （5）当乙池中B(Ag)极的质量增加5.40 g时，甲池中理论上消耗O2________ mL(标准状况)；此时丙池某电极上析出0.60 g某金属，则丙池中的某盐溶液可能是________(填序号)。

    A．MgSO4 B．CuSO4 C．NACl D．AgNO3

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年湖南省高二上学期期中（理）化学试卷（解析版） 题型：填空题

    在体积一定的密闭容器中，进行如下化学反应：

    CO2（g）＋H2（g） CO（g）＋H2O（g），其化学平衡常数K和温度t的关系如表，回答下列问题：

    t℃

    700

    800

    830

    1000

    1200

    K

    0.6

    0.9

    1.0

    1.7

    2.6

    （1）该反应的化学平衡常数表达式为K ＝ 。

    （2）该反应为 反应（选填吸热、放热）。

    （3）能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是 （多选不得分）。

    a．容器中压强不变 b．混合气体中 c（CO）不变

    c．υ正（H2）＝υ逆（H2O） d．c（CO2）＝c（CO）

    （4）某温度下，平衡浓度符合下式：c（CO2）·c（H2）＝c（CO）·c（H2O），试判断此时的温度为 ℃。

    （5）某温度下SO2的转化反应的2SO2（g）+O2 （g） 2SO3（g）平衡常数K ＝532.4.

    下面三个混合体系中各物质的浓度如下表:

    体系

    c(SO2) mol/L

    c(O2) mol/L

    c(SO3) mol/L

    浓度商

    （1）

    0.0600

    0.400

    2.000

    不填

    （2）

    0.0960

    0.300

    0.500

    不填

    （3）

    0.0862

    0.263

    1.020

    不填

    试判断各体系反应进行的方向：

    体系（2） ；体系（3）： （填正向、逆向或已平衡）。

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年江西省高一上学期10月月考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    O2和O3是氧元素的两种单质，根据其化学式完成下列各题：

    ①等质量的O2和O3所含分子个数比为________，原子个数比为________，分子的物质的量之比为________。

    ②等温等压下，等体积的O2和O3所含分子个数比为________，原子个数比为________，质量比为________。

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    科目：高中化学 来源：2016届辽宁省高三上学期第二次模拟测试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    化学与生产、生活密切相关，下列说法正确的是

    A．焰火的五彩缤纷是某些金属元素化学性质的展现

    B．将煤气化后再作为能源，可减少PM2.5引起的危害

    C．石英用于生产光导纤维和计算机芯片

    D．包装食品里常有硅胶、石灰、还原铁粉三类小包，其作用相同

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    科目：高中化学 来源：2016届黑龙江大庆实验中学高三上学期期中考试化学试卷（解析版） 题型：实验题

    氨与硝酸都是氮的重要化合物，在工农业生产中有广泛应用。

    Ⅰ.实验室模拟工业氨催化氧化法制取硝酸，装置如下图所示。

    （1）若分液漏斗中氨水的浓度为9.0mol·L－1，配制该浓度的氨水100mL，用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒、 、 。

    （2）甲装置不需要加热即能同时产生氨气和氧气，烧瓶内固体X的化学式为 。

    （3）写出受热时丙装置发生反应的化学方程式 。当戊中观察到石蕊试液变红，则说明已制得硝酸。

    Ⅱ.NH3的性质

    （4）氨的水溶液显弱碱性，其原因为 （用离子方程式表示），将等浓度、等体积的氨水和硝酸混合，所得溶液中离子浓度从大到小的顺序为 。

    （5）已知：氨在纯氧中燃烧生成一种单质和水，利用此原理设计成氨气-氧气燃料电池。在碱性条件下，该电池的负极反应式为 。

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年吉林实验中学高二上学期期中考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    在电解水制取H2和O2时，为了增强溶液的导电性，常常要加入一些电解质，最好选用下列物质中的（ ）

    A．HCl B．NA2SO4 C．CuSO4 D．NACl

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    科目：高中化学 来源：2016届山西怀仁第一中学高三上学期期中考试化学试卷（解析版） 题型：填空题

    钴及其化合物可作为一些化学合成的催化剂，亦用于油漆、颜料、玻璃、釉瓷及电极板等的制造。

    （1）粉红色、不溶于水的Co(OH)2具有两性，其溶于盐酸的离子方程式为_ ，Co(OH)2在空气中慢慢被氧化为棕褐色的Co(OH)3，反应的化学方程式为______________________。

    （2）CoxNi(1-x)Fe2O4（其中Co、Ni均为+2价）可用作H2O2分解的催化剂，具有较高的活性。

    ①该催化剂中铁元素的化合价为_ 。

    ②两种不同方法制得的催化剂CoxNi(1-x)Fe2O4在10℃时催化分解6%的H2O2溶液的相对初始速率随x变化的曲线如图所示。由图中信息可知：_ 法制取得到的催化剂活性更高；Co2+、Ni2+两种离子中催化效果较好的是_ 。

    （3） CoCl2常用作多彩水泥的添加剂，可用钴的氧化物(其中Co的化合价为+2、+3)制备，用480 mL 5 mol·L-1盐酸恰好将其完全溶解，得到CoCl2溶液和6.72 L(标准状况下)黄绿色气体。则该钴的氧化物的化学式为_ 。

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    科目：高中化学 来源：2015-2016河北石家庄第一中学高二上期中考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    进行一氯取代反应后，只能生成三种沸点不同的产物的烷烃是

    A．(CH3)2CHCH2CH2CH3

    B．(CH3CH2)2CHCH3

    C．(CH3)2CHCH(CH3)2

    D．(CH3)3CCH2CH3

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    科目：高中化学 来源：2016届黑龙江省高三第三次月考理综化学试卷（解析版） 题型：填空题

    条件的探索一直是化学工业的重要课题，现有如下两种合成氨的途径:

    I. N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H＝-90.0kJ/mol

    II. 2N2(g)+6H2O(l)4NH3(g)+3O2(g)△H＝+1530.0kJ/mol

    （1）根据上述反应，写出表示H2燃烧热的热化学方程式 。

    （2）在恒温恒容的甲容器、恒温恒压的乙容器中分别进行合成氨反应如图(图中所示数据均为初始物理量)

    反应均达到平衡时，生成NH3也均为0.4mol(忽略水对压强的影响及氨气的溶解）

    ①该条件下甲容器中的K= ；平衡时，甲的压强P平= (用P0表示)；

    ②该条件下，若向乙中继续加入0.2mol N2，达到平衡时N2转化率= ；

    （3）在微电子工业中NF3常用作氮化硅的蚀刻剂，工业上通过电解含NH4F等的无水熔融物生产NF3，其电解原理如下图所示。

    a电极为电解池的 （填“阴”或“阳”）极，写出该电极的电极反应式： 。

    （4）从氨催化氧化可以制硝酸，此过程中涉及氮氧化物，如NO、NO2、N2O4等。已知 N2O4（g）2NO2，N2O4、NO2共存的温度是264K－413K,低于熔点264K时，全部为无色的N2O4晶体，达到264K时，N2O4开始分解，沸点294K时，成为红棕色的混合气体。

    ①25℃，101KPa下，在1L密闭容器中,发生反应N2O4（g）2NO2,已达平衡状态。若此时再向其中加入4.6g纯NO2,则再次达平衡时混合物的颜色比原平衡 ；

    ②0℃，101KPa下，在1L密闭容器中,发生反应N2O4（g）2NO2,已达平衡状态。若此时再向其中加入4.6g纯NO2,则再次达平衡时混合物的颜色比原平衡 ；(填上相应字母）

    a.加深 b.变浅 c. 不变 d.无法判断

    （5）难溶电解质FeS在水溶液中存在着溶解平衡：FeS(s)Fe2+(aq) + S2－(aq),在一定温度Ksp＝c(Fe2+)·c(S2－)=6.25×10-18；在该温度下，氢硫酸饱和溶液中存在c2(H+)· c(S2－)＝1.0×10-22。将适量FeCl2投入氢硫酸饱和溶液中，欲使溶液中c(Fe2+)=1.0 mol·L－1，应调节溶液的pH＝ (已知lg2＝0.3）

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