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    6．下列说法正确的是（　　）
    A．石英玻璃、分子筛的主要成分是硅酸盐
    B．分散系可分为溶液、浊液和胶体，浊液的分散质粒子大小介于溶液和胶体之间
    C．铁在氧气中燃烧生成氧化铁，镁在空气中燃烧生成氧化镁、氮化镁
    D．针对埃博拉病毒扩散情况，可选用含氯消毒剂对疫区可能的污染区域进行消毒预防

    分析 A．石英玻璃的主要成分是二氧化硅；
    B．分散系可分为溶液、浊液和胶体，浊液的分散质粒子大于溶液和胶体；
    C．铁在空气中不能燃烧，而在氧气中燃烧生成四氧化三铁；
    D．含氯消毒剂具有氧化性，能使蛋白质变性．

    解答 解：A．分子筛的主要成分是硅酸盐，石英玻璃的主要成分是SiO2，是氧化物，不是硅酸盐，故A错误；
    B．根据分散质粒子的直径大小，分散系可分为溶液、浊液和胶体，溶液中分散质微粒直径小于1nm，胶体分散质微粒直径介于1～100nm之间，浊液分散质微粒直径大于100nm，浊液的分散质粒子大于溶液和胶体，故B错误；
    C．铁在空气中不燃烧，在纯氧中燃烧生成四氧化三铁，镁在空气在燃烧和氧气、氮气反应生成氧化镁、氮化镁，故C错误；
    D．含氯消毒剂具有氧化性，可以选用含氯消毒剂对疫区可能的污染区域进行消毒预防，故D正确．
    故选D．

    点评 本题综合考查含硅物质的组成、物质的分类、铁、镁的性质、蛋白质的变性等知识，题目难度不大，侧重于基础知识的考查，注意基础知识的掌握．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．下列4个图象中，能正确反应变化关系的是（　　）
    A．向一定质量的氢氧化钠溶液中加入稀硫酸至过量B．向一定质量的稀硫酸中加入锌片C．加热一定质量的高锰酸钾固体D．向一定质量的二氧化锰中加入过氧化氢溶液
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．根据元素周期表和元素周期律分析下面的推断，其中不正确的是（　　）
    A．氢氧化钡比氢氧化钙的碱性强
    B．HBrO4的酸性比HIO4强
    C．铍（Be）原子失电子的能力比镁弱
    D．硒（Se）化氢的稳定性比硫化氢的稳定性强

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．下列溶液一定显酸性的是（　　）
    ①pH＜7的溶液                   
    ②c（H+）=c（OH-）的溶液
    ③c（H+）=l×10-6mol/L的溶液      
    ④c（H+）＞c（OH-）的溶液
    ⑤25℃下pH=6的溶液           
    ⑥能使酚酞试液显无色的溶液．
    A．①③④⑤⑥B．②④⑤⑥C．⑤⑥D．④⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    1．某小组同学设计并进行了一系列Fe2+与Fe3+的相关实验．
    【实验I】配制FeCl2溶液
    取部分变质的氯化亚铁固体[含有难溶性杂质Fe（OH）2Cl]，向其中加入稀盐酸，使其   完全溶解，再加入稍过量的铁粉．
    【实验Ⅱ】Fe2+与H2O2的反应
    10mL0.1mol/LFeCl2溶液（含HCl）$\stackrel{滴加KSCN溶液}{→}$无明显现象$\stackrel{滴加少量H_{2}O_{2}溶液}{→}$溶液变红

    【实验Ⅲ】Fe3-与I-的反应
    10mL 0.1mol/LKI溶液$\stackrel{滴加6滴0.1mol/LFeCl_{3}溶液}{→}$黄色溶液
    回答下列问题：
    （1）写出实验I中Fe（OH）2Cl与盐酸反应的离子方程式Fe（OH）2Cl+2H+=Fe3++2H2O+Cl-．加入稍过量Fe粉的作用是将铁离子还原为亚铁离子．
    （2）请用离子方程式解释实验II中滴加少量H2O2后溶液变红的原因．
    （3）综合分析实验III的现象，推测黄色溶液中含有的溶质微粒有K+、Cl-和Fe3+、Fe2+、I2、I-．据此该小组同学提出，Fe3+与I-反应写成2Fe3++2I-→2Fe2++I2是不符合实际情况的，正确的书写方式应为：2Fe3++2I-?2Fe2++I2．
    （4）某同学取2mL黄色溶液用6mL CCl4分三次洗涤后，再往水层中滴加KSCN溶液，发现溶液未变红．洗涤时所用的主要玻璃仪器是分液漏斗．
    请解释为何最终溶液不变红的原因．
    （已知Fe3+用KSCN检验时最低显色浓度为1×10-5mol/L）

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    11．0.3mol/L 500mL的FeSO4溶液中，有0.15molSO42-，有0.15NA个Fe2+．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    1．“化学多米诺实验”即利用反应中气体产生的压力和虹吸作用原理，使若干化学实验依次发生，整个过程只需控制第一个反应，就好像多米诺骨牌游戏一样．如图是一个“化学多米诺实验”．各装置中试剂或物质：
    （A）2mol•L-1 H2SO4；（B）锌粒；（C）2mol•L-1 H2SO4和CuSO4溶液；（D）锌粒；（E）CuSO4溶液；（F）氨水；（G）30% H2O2；（F）H2S水溶液；（I）NaOH溶液．
    已知Cu2++4NH3•H2O═[Cu（NH3）4]2++4H2O，该反应产物可作为H2O2分解的催化剂．
    请回答下列问题：
    （1）B与D两种容器中反应速率比较B＜D（填“＞”、“＜”或“=”），原因是锌和硫酸铜反应，生成的Cu、Zn、CuSO4溶液形成原电池，反应速率加快．
    （2）H中的现象是有浅黄色沉淀生成．
    （3）用化学方程式表示I中发生的化学反应：H2S+2NaOH═Na2S+2H2O．
    （4）关闭图B装置中的止水夹a后，开启分液漏斗的活塞，水不断往下滴，直至全部流入烧瓶．试判断：B装置是否漏气？无法确定（填“漏气”、“不漏气”或“无法确定”），判断理由：由于分液漏斗和烧瓶间有橡胶管相连，使分液漏斗中液面上方和烧瓶中液面上方的压强相同，无论装置是否漏气，都不影响分液漏斗中的液体滴入烧瓶．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    18．X与Y可形成离子化合物，其晶胞结构如下图所示．其中X离子的配位数为8，若该晶体的密度为pg•cm3，X和Y的相对原子质量分别为a和b，则晶胞中距离最近的X、Y之间的核间距离是$\frac{{\sqrt{3}}}{4}×\root{3}{{\frac{4a+8b}{{ρ•{{N}_A}}}}}$cm（NA表示阿伏伽德罗常数，用含p、a、b、NA的代数式表达）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．下列说法正确的是（　　）
    A．1mol氯化钾含有6.02×1023个KCl分子
    B．6.02×1024个CO2分子的物质的量是1mol
    C．1molN2O4含有1molN2分子和4molO原子
    D．1molH2分子和1molH2O分子所含的氢原子数相等

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