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      香豆素是广泛存在于植物中的一类芳香族化合物，大多具有光敏性，有的还具有抗菌和消炎作用。它的核心结构是芳香内酯A，其分子式为C9H6O2。该芳香内酯A经下列步骤转变为水杨酸、乙二酸等物质。

    49．写出化合物A的结构简式_____________________。 

    50．上述转化过程中，属于取代反应的有____个；反应步骤B→C的目的是______________。

    51．化合物D有多种同分异构体，其中一类同分异构体是苯的二取代物，且水解后生成的产物之一能发生银镜反应。这类同分异构体(不含C－O－O－结构)共有_____种。

    52．鉴别A、B、C三种物质，所需的试剂是________（选填编号）。

    a．饱和FeCl3溶液，新制Cu(OH)2悬浊液   b．饱和FeCl3溶液，酸性KMnO4溶液

    c．饱和FeCl3溶液，NaOH溶液            d．饱和FeCl3溶液，饱和NaHCO3溶液

    53．设计合理方案，由合成，写出相关化学反应流程（无机试剂任取）。

        （用合成路线流程图表示为：AB……目标产物）。


    51．（1分）  52．3   保护酚羟基不被氧化（2分）

    53．9（2分）         54．ad（2分）

    55.①+NaOH+ NaCl+H2O

        

    ②+HBr

    ③+ NaOH+ NaBr

    ④+H2O

    （每步1分，共4分）


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列各组中的反应，属于同一反应类型的是(　　)

    A．乙烷和氯气制氯乙烷；乙烯与氯化氢反应制氯乙烷

    B．乙醇和乙酸制乙酸乙酯；苯的硝化反应

    C．乙醇和氧气制乙醛；苯和氢气制环己烷

    D．葡萄糖与新制氢氧化铜共热；蔗糖与稀硫酸共热

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    （1）研究硫及其化合物性质有重要意义。

    硫酸工业生产中涉及如下反应：

    2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)。向2L的容器中充入

    2molSO2、1molO2，SO2的平衡转化率与温度的关系

    如右图所示。

    T1温度时反应进行到状态D时，v（正）     v（逆）

    （填“＞”、“＜”或“=”）。

    温度为T1时，反应的平衡常数K=       。（单位必须写）

    若在T3温度时，达平衡时测得反应放出的热量为Q1。此时再向容器中加入2molSO2、1molO2并使之重新达到平衡，测得又放出热量Q2。则下列说法正确的是        。（填字母编号）

     a.容器的压强增大原来的两倍            b. Q2一定等于Q1 

    c. 新平衡时SO2的转化率一定大于80%     d. T3时的平衡常数大于T1时的平衡常数

    （2）已知：25°C时，Ksp[Mg(OH)2]=5.6×10-12  Ksp（MgF2）=7.4×10-11  。25°C时，在Mg(OH)2的悬浊液中加入少量的NH4Cl固体，ｃ（Ｍｇ２＋）     （填增大、减小或不变）；

    在等浓度的ＫＯＨ和ＫＦ混合溶液中加入稀ＭｇＣｌ２溶液，首先生成的沉淀是    （写化学式）。

    （3）Al2(SO4)3溶液显示酸性，其原因是                    （写离子方程式），向某酸化的Al2(SO4)3溶液中加入NaHCO3固体，出现的现象是：有大量气体产生，同时有白色沉淀，试用平衡移动原理解释原因：                                。

    （4）加热蒸发下列溶液，能析出得到原溶质的是             

    a. KNO3溶液    b. AlCl3溶液    c. Al2(SO4)3溶液       d.盐酸

    （5）25°C时，pH为4的氯化铵溶液和pH为4盐酸溶液中，由水电离出的H+ 浓度之比为     。

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    将SO2气体与足量Fe2(SO4)3溶液完全反应后，再加入K2Cr2O7溶液，发生如下两个化学反应：

        ①SO2+2Fe3++2H2O=SO42-+2Fe2++4H+

        ②Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O

        下列有关说法错误的是

        A．氧化性Cr2O72->Fe3+>SO2

        B．K2Cr2O7能将Na2SO3氧化成Na2SO4

        C．每有1molK2Cr2O7参加反应，转移电子的数目为6NA

        D．若6.72 L SO2(标准状况)参加反应，则最终消耗0.2molK2Cr2O7

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    氨气在工农业生产中有重要应用。

    24、 氮原子的最外层的电子排布式是______________，氮原子核外共有_______种不同能量的电子。

    25、如下图所示，向NaOH固体上滴几滴浓氨水，迅速盖上盖，观察现象。

    ①浓盐酸液滴附近会出现白烟。

    ②浓硫酸液滴上方没有明显现象，一段时间后浓硫酸的液滴中有白色固体，该固体可能是

    ③FeSO4液滴中先出现灰绿色沉淀，过一段时间后变成红褐色，发生的反应包括

    Fe2+ + 2NH3·H2O → Fe(OH)2↓+ 2NH4+ 和 _________ 。（化学方程式）

    26、空气吹脱法是目前消除NH3对水体污染的重要方法。在一定条件下，向水体中加入适量NaOH可使NH3的脱除率增大，用平衡移动原理解释其原因 。

    27、在微生物作用下，蛋白质在水中分解产生的氨能够被氧气氧化生成亚硝酸（HNO2），反应的化学方程式为 ，若反应中有0.3 mol电子发生转移时，生成亚硝酸的质量为 g（小数点后保留两位有效数字）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    在恒容密闭容器中，反应CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g)  △H＜0达到平衡后，改变某一条件，下列说法正确的是

    A．升高温度，正反应速率减小，逆反应速率增加，平衡逆向移动

    B．升高温度，可提高CO2转化率

    C．增加H2的浓度，可提高CO2转化率

    D．改用高效催化剂，可增大反应的平衡常数

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    某地煤矸石经预处理后含SiO2（63%）、Al2O3（25%）、Fe2O3（5%）及少量钙镁的化合物等，一种综合利用工艺设计如下：

    （1）“酸浸”过程中主要反应的离子方程式为_____________、_________________。

    （2）“酸浸”时铝浸出率的影响因素可能有_____________、___________。（写出两个）

    （3）物质X的化学式为___________。“碱溶”时反应的离子方程式为____________。

    （4）已知Fe3+开始沉淀和沉淀完全的pH分别为2.1和3.2，Al3+开始沉淀和沉淀完全的pH分别为4.1和5.4。为了获得产品Al(OH) 3，从煤矸石的盐酸浸取液开始，若只用CaCO3一种试剂，后续操作过程是____________________。

    （5）以煤矸石为原料还可以开发其他产品，例如在煤矸石的盐酸浸取液除铁后，常温下向AlCl3溶液中不断通入HCl气体，可析出大量AlCl3·6H2O晶体，结合化学平衡移动原理解释析出晶体的原因：_______________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    一定量混合气体, 在密闭容器中发生如下反应: mA(g) ＋ nB(g)≒ pC(g)，达到平衡后将气体体积压缩到原来的二分之一, 当达到新平衡时, C 的浓度为原来的1.9 倍.若压缩过程保持温度不变,则下述叙述正确的

    A. m ＋ n < p                   B. 平衡向逆反应方向移动 

    C. A 的转化率增大               D. C 的体积百分含量增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    某有机物样品的质谱图如下所示，则该有机物可能是

    A.甲醇  B.甲烷 

    C.乙醇  D.乙炔

    　　

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