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    18．实验室中需要配制2mol/L的NaCl溶液950mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称量的NaCl的质量分别是（　　）
    A．950mL，111.2gB．500mL，117gC．1000mL，l17gD．任意规格，117g

    分析 配制2mol/L的NaCl溶液950mL，选择1000mL容量瓶，结合m=nM、n=cV计算．

    解答 解：配制2mol/L的NaCl溶液950mL，选择1000mL容量瓶，需要NaCl的质量为1L×2mol/L×58.5g/mol=117g，
    故选C．

    点评 本题考查一定物质的量浓度的溶液配制及计算，为高频考点，把握质量、浓度、物质的量的关系为解答的关键，侧重分析与计算能力的考查，注意容量瓶的选择，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．在常温下，将pH=9的NaOH溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH最接近于（　　）
    A．9.3B．9.7C．10.3D．10.7

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．下列关于有机物的说法正确的是（　　）
    A．“西气东输”中的“气”主要成分是甲烷
    B．乙烯的结构简式为CH2CH2
    C．分子式为C6H6的物质一定是苯
    D．乙烯使溴水褪色说明乙烯与溴发生了取代反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．X、Y、Z、W为四种短周期主族元素，且原子序数依次增大，其中X、Z同族，Y是短周期主族元素中原子半径最大的，X是农作物生长的三种必须营养元素之一，W的单质以前常用于自来水消毒．下列说法正确的是（　　）
    A．Z的最高价氧化物的水化物能形成多种含Y元素的盐
    B．W的氧化物对应水化物的酸性一定强于Z
    C．Y的单质应该保存在水中
    D．X的氢化物沸点比Z的氢化物沸点低

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．通常人体胃液的pH大约是0.9-1.5．胃液的酸碱性为（　　）
    A．碱性B．酸性C．无法判定D．中性

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．某同学欲配制符合下列条件的溶液，其中能达到目的是（　　）
    ①只含0.1mol Na+、0.2mol Mg2+、0.1mol Cl-和0.1mol NO3-的溶液
    ②只含0.1mol NH4+、0.1mol Ca2+、0.1mol CO32-和0.1mol Cl-的溶液
    ③常温时，0.5mol•L-1的Ca（OH）2溶液
    ④常温时，pH=3的含有Cu2+、H+、SO42-的溶液．
    A．①④B．④C．②③D．①③④

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．金属钠着火时，可采用的灭火物质是（　　）
    A．CO2B．水
    C．干沙D．干粉（含NaHCO3）灭火剂

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    7．某化学兴趣小组为探究铜跟浓硫酸反应，用如图装置进行有关实验．请回答下列问题：

    （1）装置A中发生的化学反应的化学方程式为Cu+2H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O；
    （2）装置B的作用是贮存多余的气体，B中广口瓶内应盛放的液体是④（填序号）；
    ①水  ②酸性KMnO4 ③Na2CO3溶液 ④饱和的NaHSO3溶液
    （3）装置C和D中产生的现象相同，但原因却不同．C中是由于SO2溶液具有酸性中和了溶液中的NaOH，而D中则是由于SO2具有漂白性；
    （4）装置D中试管口塞一团棉花，棉花中应浸有一种液体，其作用是吸收多余的二氧化硫，防止污染空气；
    （5）实验完毕，待A中烧瓶内液体冷却后，过滤，向滤液中加入少量的蒸馏水稀释，溶液为蓝色，为了证明蓝色只与Cu2+有关，而与其它离子无关，某同学设计了下列实验，其中对实验目的没有意义的是②③（填序号）；
    ①观察稀H2SO4溶液呈无色
    ②观察CuSO4粉末呈白色
    ③稀释CuSO4溶液，溶液蓝色变浅
    ④往CuSO4溶液中加入足量NaOH溶液，生成蓝色沉淀，过滤，滤液呈无色
    ⑤往CuSO4溶液中加入足量BaCl2的溶液，生成白色沉淀，过滤，滤液仍显蓝色
    （6）若实验中用7.2g铜片和12.5ml18.0ml•L-1的浓硫酸在加热条件充分反应，最终铜片仍有剩余．根据所学的知识，某同学认为溶液中一定还有硫酸剩余，其理由是反应过程中浓H2SO4被不断消耗，生成的水逐渐增多，使浓硫酸逐渐变稀，至一定浓度就不再与铜片反应．
    假定反应前后溶液的体积不变，设剩余硫酸的浓度为amol/L，现向反应后溶液中缓慢加入硝酸钾固体，充分搅拌直到剩余铜片恰好完全反应，反应消耗硝酸钾$\frac{a}{240}$mol（用含a的代数式表示，要化简）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．X、Y、Z、W为前四周期元素且原子序数依次增大，X的电子层数等于核外电子数，Y元素基态原子核外未成对电子数为2且X与Y形成的化合物在常温下为常见的液体R，Z元素原子最外电子层上s、p电子数相等，W基态原子3d轨道的电子数是4s轨道电子数的3倍．请回答下列问题：
    （1）Y基态原子的价电子排布图为，其第一电离能在同周期元素中由大到小排第4 位．
    （2）W的元素名称为铁，其基态原子核外有26种空间运动状态不同的电子．
    （3）R的中心原子采取的杂化方式为sp3，写出R的一个等电子体：H2S（或NH2-）（填化学式）．
    （4）Z与Y在一定条件下可形成高硬度的化合物，该化合物的晶体类型为原子晶体，其由Z、Y构成的最小环为12元环．
    （5）W的单质在900℃以下为α型体心立方晶胞，910℃以上W转变为γ型面心立方晶胞，晶胞结构分别如图所示．两种晶体中距离最近的铁原子间距离相同．则在800℃和1000℃下，铁的密度之比为3$\root{3}{6}$：8．

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