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    将质量为100克的铁棒插入硫酸铜溶液中，过一会儿取出，烘干，称量，棒的质量变为100.8克。求有多少克铁参加了反应。

    5.6g


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    科目：高中化学 来源： 题型：

    将一些氧化铜粉末加入到100克质量分数为14%的硫酸溶液中，微热至氧化铜全部溶解，再向蓝色溶液中加入W克铁粉，充分反应后，过滤，烘干，得到干燥的固体物质仍是Wg，求：
    （1）原先氧化铜的质量是多少？
    （2）最后得到的溶液中溶质的质量分数为多少？
    （3）当W为何值时才能满足加入的铁粉和得到的固体质量相等？

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    科目：高中化学 来源：湖北省黄冈中学2009－2010学年高二上学期期末考试化学试题 题型：022

    用FeCl3溶液腐蚀敷有铜箔的绝缘板，可制成印刷线路板．发生的反应是：

    2FeCl3＋Cu＝2FeCl2＋CuCl2

    现将一块敷有铜箔的绝缘板浸入200 mL　FeCl3溶液中，一段时间后取出，再加入铁粉A克(足量)，充分反应后滤出固体，经洗涤，干燥后称量，残留固体质量为B克．再从滤液中取出20.00 mL(上述有关反应不考虑溶液体积的变化)，滴入0.60 mol·L－1　AgNO3溶液100 mL，恰好将溶液中的氯离子沉淀完．(不写计算过程)

    (1)原FeCl3溶液的物质的量浓度是：________．

    (2)B的取值范围：(用含A的代数式表示)________．

    (3)若A－B＝5.0，则线路板上被腐蚀的铜的质量为：________．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    将质量为100克的铁棒插入硫酸铜溶液中，过一会儿取出，烘干，称量，棒的质量变为100.8克。求有多少克铁参加了反应。

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    科目：高中化学 来源：2013-2014学年上海市松江区高三上学期期末（一模）考试化学试卷（解析版） 题型：填空题

    绿矾（FeSO4·7H2O）在化学合成上用作还原剂及催化剂，工业上常用废铁屑溶于一定浓度的硫酸溶液制备绿矾。

    （1）98% 1.84 g/cm3的浓硫酸在稀释过程中，密度下降，当稀释至50%时，密度为1.4g/cm3，50%的硫酸物质的量浓度为             (保留两位小数)，50%的硫酸与30%的硫酸等体积混合，混合酸的浓度为           （填>、<、=）40%。

    （2）实际生产用20%发烟硫酸（100克发烟硫酸含SO3 20克）配制稀硫酸，若用SO3·nH2O表示20%的发烟硫酸，则n=____________(保留两位小数)。

    （3）绿矾在空气中容易被部分氧化为硫酸铁，现取7.32克晶体溶于稀盐酸后，加入足量的BaCl2溶液，过滤得沉淀9.32克；再通入112mL（标准状况）氯气恰好将Fe2＋完全氧化，推测晶体的化学式为                      。    

    （4）硫酸亚铁铵［(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O］(俗称莫尔盐)，较绿矾稳定，在分析化学中常用来配制Fe2+的标准溶液，用此Fe2+的标准溶液可以测定剩余稀硝酸的量。现取8.64克Cu2S和CuS的混合物用200mL2mol/L稀硝酸溶液处理，发生反应如下：

    10NO3-＋3Cu2S＋16H＋→6Cu2＋＋10NO↑＋3SO42-＋8H2O

    8NO3-＋3CuS＋8H＋→ 3Cu2＋＋3 SO42-＋8NO↑+ 4H2O

    剩余的稀硝酸恰好与V mL 2 mol/L (NH4)2Fe(SO4)2溶液完全反应。

    已知：NO3-＋3Fe2＋＋4H＋→ NO↑＋3Fe3+＋2H2O

    ① V值范围                        ；

    ② 若V=48，试计算混合物中CuS的质量分数（保留两位小数）。

     

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