Question

2．设N_A为阿伏伽德罗常数的值，下列说法不正确的是（　　）

• A． 34gH₂O₂含有的氢原子数为2N_A
• B． 0.1mol乙酸与0.1mol乙醇反应生成乙酸乙酯的分子数为0.1N_A
• C． 29g异丁烷中含有共价键数为6.5N_A
• D． 4.6g金属钠在空气中加热充分反应，转移电子数为0.2N_A

Answer 1

分析 A、依据n=$\frac{m}{M}$计算物质的量，结合分子式计算原子数；
B、酯化反应为可逆反应；
C、依据n=$\frac{m}{M}$计算物质的量，并依据异丁烷分子结构计算共价键；
D、求出钠的物质的量，然后根据反应后钠元素为+1价来分析．

解答 解：A、依据n=$\frac{m}{M}$计算物质的量=$\frac{34g}{34g/mol}$=1mol，结合分子式计算氢原子数为2N_A，故A正确；
B、酯化反应为可逆反应，不能进行彻底，故生成的乙酸乙酯的分子个数小于0.1N_A个，故B错误；
C、n（异丁烷）=$\frac{29g}{58g/mol}$=0.5mol，1mol异丁烷中含有的共价键数=（4-1+10）×N_A=13N_A ，故0.5mol异丁烷中含有共价键数为6.5N_A，故C正确；
D、4.6g钠的物质的量为0.2mol，而反应后钠元素为+1价，故0.2mol钠转移0.2mol电子即0.2N_A个，故D正确，
故选B．

点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的分析应用，主要是质量换算物质的量计算微粒数，掌握基础是关键，题目较简单．