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12.关 于  下列结论正确的是(  )
A.该有机物分子式为 C13H16,属于苯的 同系物
B.该有机物密度比水小,与溴水混合后溶液分层,上层为橙红色
C.该有机物分子至少有 4 个碳原子共直线,最多有 13 个碳原子共平面
D.一定条件下,该有机物可发生取代、加成和氧化反应

分析 由结构可知分子式,分子中含苯环、碳碳双键、碳碳三键,结合苯、烯烃、炔烃的性质来解答.

解答 解:A.由结构可知分子式为C13H14,苯的同系物中侧链为饱和烃基,则不是苯的同系物,故A错误;
B.含碳碳双键、三键,与溴水混合发生加成反应,溴水褪色,且密度比水大,故B错误;
C.三键为直线结构,由结构可知最多3个C共直线,苯环、碳碳双键、碳碳三键直接相连,则最多有 13 个碳原子共平面,故C错误;
D.含苯环,苯环上H可发生取代反应,含双键、三键可发生加成、氧化反应,故D正确;
故选D.

点评 本题考查有机物的结构与性质,为高频考点,把握官能团与性质的关系、有机反应、原子共面为解答的关键,侧重分析与应用能力的考查,注意选项C为解答的难点,题目难度不大.

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Ⅰ. CO2(g)+3H2(g)?CH3OH(g)+H2O(g)△H1=-53.7kJ•mol-1 K1
Ⅱ. CO2(g)+H2(g)?CO(g)+H2O(g)△H2     K2
(1)反应Ⅰ的平衡常数表达式K1=$\frac{c(C{H}_{3}OH)•c({H}_{2}O)}{c(C{O}_{2})•{c}^{3}({H}_{2})}$.若其它条件不变,升高温度,则该反应的逆反应速率增大(填“增大”、“减小”、“不变”或“无法判断”).
(2)反应Ⅱ还可以通过下列反应获得:
Fe(s)+CO2(g)?FeO(s)+CO(g)△H3       K3
Fe(s)+H2O(g)?FeO(s)+H2(g)△H4       K4
在不同温度时K3、K4的值如下表1:
700℃900℃
K31.472.15
K42.381.67
请回答(不考虑温度对△H的影响):
△H2=△H3-△H4(用△H3和△H4表示),K2=$\frac{{K}_{3}}{{K}_{4}}$ (用K3和K4表示),反应Ⅱ属于吸热反应(填“放热”或“吸热”).
(3)某实验室控制CO2和H2初始投料比为1:2.2,在相同压强下,经过相同反应时间测得如下表2实验数据:
T(K)催化剂CO2转化率(%)甲醇选择性(%)
543Cat.112.342.3
543Cat.210.972.7
553Cat.115.339.1
553Cat.212.071.6
【备注】Cat.1:$\frac{Cu}{ZnO}$纳米棒;Cat.2:Cu/ZnO纳米片;甲醇选择性:转化的CO2中生成甲醇的百分比.
①在Cu/ZnO催化剂存在下,有利于提高CO2转化为CH3OH平衡转化率的措施有CD.
A.使用催化剂Cat.1        B.使用催化剂Cat.2        C.降低反应温度
D.投料比不变,增加反应物的浓度        E.增大CO2和H2的初始投料比
②表2中实验数据表明,在相同温度下不同的催化剂对CO2转化成CH3OH的选择性有显著的影响,其原因是表中数据表明此时未达到平衡,不同的催化剂对反应Ⅰ的催化能力不同,因而在该时刻下对甲醇选择性有影响.

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②正极上发生的电极反应式:O2+2H2O+4e-=4OH-
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(3)完整说明该装置是如何形成电流的:氢气在负极上失去电子生成氢离子,电子沿导电流向正极,氧气在正极上得到电子生成氢氧根离子,氢氧化钾溶液传导离子,形成闭合回路,形成电流.

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