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    19．NA代表阿伏加德罗常数的数值．下列说法不正确的是（　　）
    A．0.05 mol液态KHSO4中含有0.05 NA个阳离子
    B．氢氧燃料电池正极消耗22.4 L气体时，电路中通过电子的数目为4 NA
    C．常温下，100 mL 1 mol•L-l盐酸与4.6 g钠反应生成H2分子数目为0.1NA
    D．在电解精炼粗铜的过程中，当阴极析出32 g铜时转移电子数目为NA

    分析 A、液态KHSO4只能电离为钾离子和硫酸氢根离子；
    B、正极消耗的氧气的状态不明确；
    C、求出钠的物质的量，然后根据钠和酸溶液反应时，先和酸反应，即使当酸不足时，再和水反应，而钠和酸反应与和水反应的实质均相同；
    D、求出铜的物质的量，然后根据当生成1mol铜时转移2mol电子来分析．

    解答 解：A、液态KHSO4只能电离为钾离子和硫酸氢根离子，故0.05mol液态KHSO4中含0.05NA个阳离子，故A正确；
    B、正极消耗的氧气的状态不明确，故氧气的物质的量无法计算，则转移的电子数无法计算，故B错误；
    C、4.6g钠的物质的量为0.2mol，而钠和酸溶液反应时，先和酸反应，即使当酸不足时，再和水反应，而钠和酸反应与和水反应的实质均相同，即均为与氢离子的反应，而0.2mol钠能和0.2mol氢离子反应生成0.1mol氢气，故所得氢气分子个数为0.1NA个，故C正确；
    D、32g铜的物质的量为0.5mol，而生成1mol铜时转移2mol电子，故当生成0.5mol铜时转移NA个电子，故D正确．
    故选B．

    点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    9．有A、B、C、D、E五种短周期主族元素，原子序数由A到E逐渐增大．①A元素最外层电子数是次外层电子数的2倍．②B的阴离子和C的阳离子与氖原子的电子层结构相同．③在通常状况下，B的单质是气体，0.1mol B的气体与足量的氢气完全反应共有0.4mol电子转移．④C的单质在点燃时与B的单质充分反应，生成淡黄色的固体，此淡黄色固体能与AB2反应可生成B的单质．⑤D的气态氢化物与其最高价含氧酸间能发生氧化还原反应．请写出：
    （1）A元素的最高价氧化物的结构式O=C=O；B元素在周期表中的位置第二周期第ⅥA族．
    （2）C单质在B单质中燃烧的生成物中所含化学键类型有离子键、非极性共价键（或共价键）；C与D 能形成化合物的电子式．
    （3）D元素的低价氧化物与E的单质的水溶液反应的化学方程式为SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl．
    （4）元素D与元素E相比，非金属性较强的是Cl（用元素符号表示），下列表述中能证明这一事实的是bd（填选项序号）．
    a．常温下D的单质和E的单质状态不同     b．E的氢化物比D的氢化物稳定
    c．一定条件下D和E的单质都能与钠反应   d．D的最高价含氧酸酸性弱于E的最高价含氧酸
    e．D的单质能与E的氢化物反应生成E单质．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．用Na2CO3•10H2O晶体，配制0.2mol/L的Na2CO3溶液480mL．
    （1）应称取Na2CO3•10H2O晶体的质量：28.6g．
    （2）根据下列操作对所配溶液的浓度产生的影响，完成下列要求：
    ①Na2CO3•10H2O晶体失去了部分结晶水；
    ②用“左码右物”的称量方法称量晶体（使用游码）；
    ③碳酸钠晶体不纯，其中混有氯化钠；
    ④称量碳酸钠晶体时所用砝码生锈 
    ⑤容量瓶未经干燥使用其中引起所配溶液浓度偏高的有①④（填序号，下同），偏低的有②③，无影响的有⑤
    （3）下列操作中，容量瓶所不具备的功能有BCE．
    A．配制一定体积准确浓度的标准溶液         
    B．贮存溶液
    C．测量容量瓶规格以下的任意体积的液体
    D．准确稀释某一浓度的溶液                 
    E．用来加热溶解固体溶质
    （4）为完成实验所需要的玻璃仪器有：烧杯、量筒、玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管．

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    7．向FeI2和FeBr2物质的量之比为2：3的混合溶液中逐滴滴入氯水，下列离子反应可能发生的是（　　）
    A．10Fe2++8I-+4Br-+11Cl2→10Fe3++4I2+2Br2+22Cl-
    B．2Fe2++2I-+2Cl2→2Fe3++I2+4Cl-
    C．6Fe2++4I-+5Cl2→6Fe3++2I2+10Cl-
    D．6Fe2++2I-+6Br-+7Cl2→6Fe3++I2+3Br2+14Cl-

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．图甲是CO2电催化还原为碳氢化合物（CxHy）的工作原理示意图，用某钾盐水溶液做电解液；图乙是用H2还原CO2制备甲醇的工作原理示意图，用硫酸为电解质溶液．下列说法中不正确的是（　　）
    A．甲中铜片作阴极，K+向铜片电极移动
    B．甲中若CxHy为C2H4，则生成1mol C2H4的同时生成3mol O2
    C．乙中H2SO4的作用是增强溶液的导电性
    D．乙中正极发生的电极反应为CO2+5e-+6H+═CH3OH+H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
    A．0.1mol对苯二甲酸中含有双键的数目为0.2NA
    B．常温下，1L pH=13的Ba（OH）2溶液中含有OH-的数目为0.2NA
    C．Fe在少量Cl2中燃烧生成0.5 mol产物，转移的电子数为NA
    D．标准状况下，2.24L H2S全部溶于水所得溶液中HS-和S2-离子数之和为0.1NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．下列说法正确的是（　　）
    A．SO2能使溴水褪色，这表现了SO2的漂白性
    B．钠钾合金可用于快中子反应堆的热交换剂
    C．氨的水溶液能导电，所以氨是强电解质
    D．按a、b两种途径制备等量的硝酸镁，消耗的二种酸的物质的量不同
    途径a：Mg$→_{△}^{O_{2}}$MgO$\stackrel{稀硝酸}{→}$Mg（NO3）2
    途径b：Mg$\stackrel{浓硫酸}{→}$MgSO4$\stackrel{Ba（NO_{3}）_{2}溶液}{→}$Mg（NO3）2

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．锌银电池在放电时，电池总反应方程式可表示为：Zn+Ag2O+H2O=Zn（OH）2+2Ag．下列有关化学电池的说法正确的是（　　）
    A．该电池又称纽扣电池，是可充电池，适用于大电流连续放电
    B．该电池属于碱性电池，放电过程中，锌失去电子生成锌离子，向负极移动
    C．该电池在放电过程中，正极的pH变大
    D．该电池的负极反应式：Zn-2e-=Zn2+

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．利用下列实验装置能完成相应实验的是（　　）
    A．
    装置可测定化学反应速率
    B．
    装置可用于吸收氨气，并防止倒吸
    C．
    装置量取8.5 mL的稀硫酸
    D．
    装置可制备氢氧化亚铁并观察其颜色

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