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12.电化学气敏传感器可用于监测环境中NH3的含量,其工作原理示意图如图.下列说法正确的是(  )
A.溶液中OH-、导线中的电子都向电极a移动
B.N2在正极生成
C.反应消耗的NH3与O2的物质的量之比为4:3
D.电极b的反应式为O2+4H++4e-=2H2O

分析 Pt电子通入氨气生成氮气,说明氨气被氧化,为原电池负极,则b为正极,氧气得电子被还原,结合电极方程式解答该题.

解答 解:A.氧气在b极发生还原反应,则b极为正极,a极为负极,氢氧根离子向负极a移动,而导线中的电子都向电极b移动,故A错误;
B.因为a极为负极,则溶液中的阴离子向负极移动,所以氮气在负极上生成,故B错误;
C.反应中N元素化合价升高3价,O元素化合价降低4价,根据得失电子守恒,消耗NH3与O2的物质的量之比为4:3,故C正确;
D.正极是氧气放电结合溶剂水生成氢氧根离子,电极反应式为:O2+2H2O+4e-=4OH-,故D错误.
故选C.

点评 本题考查了原电池原理,根据O、N元素化合价变化判断正负极,再结合反应物、生成物及得失电子书写电极反应式,注意书写电极反应式时要结合电解质特点,为易错点.

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容器编号温度/℃起始量/mol平衡量/mol达到平衡所
需时间/min
H2CO2HCOOH
1500.40.40.22
1500.80.8 t1
 0.40.40.16t2
A.反应达到平衡时,容器Ⅰ中的平均反应速率为v(H2)=0.1mol/(L•min)
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17.1摩尔丙烷在光照情况下,最多可以与几摩尔氯气发生取代反应(  )
A.4molB.8molC.10molD.2mol

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4.下列说法正确的是(  )
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B.某溶液由水电离的c(H+)=1×10-amol/L,若a>7,则该溶液的pH一定为14-a
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D.常温下,若0.1mol/L NaHY溶液的pH=4,则该溶液中粒子浓度关系为:c(Na+)>c(HY-)>c(H2Y)>c(Y2-

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