A. | 溶液中OH-、导线中的电子都向电极a移动 | |
B. | N2在正极生成 | |
C. | 反应消耗的NH3与O2的物质的量之比为4:3 | |
D. | 电极b的反应式为O2+4H++4e-=2H2O |
分析 Pt电子通入氨气生成氮气,说明氨气被氧化,为原电池负极,则b为正极,氧气得电子被还原,结合电极方程式解答该题.
解答 解:A.氧气在b极发生还原反应,则b极为正极,a极为负极,氢氧根离子向负极a移动,而导线中的电子都向电极b移动,故A错误;
B.因为a极为负极,则溶液中的阴离子向负极移动,所以氮气在负极上生成,故B错误;
C.反应中N元素化合价升高3价,O元素化合价降低4价,根据得失电子守恒,消耗NH3与O2的物质的量之比为4:3,故C正确;
D.正极是氧气放电结合溶剂水生成氢氧根离子,电极反应式为:O2+2H2O+4e-=4OH-,故D错误.
故选C.
点评 本题考查了原电池原理,根据O、N元素化合价变化判断正负极,再结合反应物、生成物及得失电子书写电极反应式,注意书写电极反应式时要结合电解质特点,为易错点.
科目:高中化学 来源: 题型:多选题
容器编号 | 温度/℃ | 起始量/mol | 平衡量/mol | 达到平衡所 需时间/min | |
H2 | CO2 | HCOOH | |||
Ⅰ | 150 | 0.4 | 0.4 | 0.2 | 2 |
Ⅱ | 150 | 0.8 | 0.8 | t1 | |
Ⅲ | 0.4 | 0.4 | 0.16 | t2 |
A. | 反应达到平衡时,容器Ⅰ中的平均反应速率为v(H2)=0.1mol/(L•min) | |
B. | 反应达到平衡时,容器Ⅱ所需时间t2<2min | |
C. | 若只改变一个反应条件,容器Ⅲ可能是加入了合适的催化剂 | |
D. | 起始时,向容器Ⅱ中充入0.45mol H2、0.20mol CO2和0.18molHCOOH,则反应向正反应方向进行 |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | W与X形成的简单二元化合物的电子式为 | |
B. | 短周期元素中Y的原子半径最大 | |
C. | 工业上通过电解Y的氧化物制取Y的单质 | |
D. | 最外层电子数等于其电子层数的金属与Z形成离子化合物 |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | K+ 1s22s22p63s23p6 | B. | F 1s22s22p5 | ||
C. | S2- 1s22s22p63s23p4 | D. | Ar 1s22s22p63s23p6 |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 分子式为C4H6和C5H8的烃 | B. | 和 | ||
C. | 符合CnH2n通式的烃 | D. | 分子式为C4H10和C20H42的烃 |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | BaCl2溶液中通入足量的SO2气体后,所得溶液中2c(Ba2+)═c(Cl-) | |
B. | 某溶液由水电离的c(H+)=1×10-amol/L,若a>7,则该溶液的pH一定为14-a | |
C. | 物质的量浓度相等的H2S和NaHS混合溶液:c(Na+)═2c(S2-)+2c(HS-)+2c(H2S) | |
D. | 常温下,若0.1mol/L NaHY溶液的pH=4,则该溶液中粒子浓度关系为:c(Na+)>c(HY-)>c(H2Y)>c(Y2-) |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 蔗糖与纤维素均属于高分子化合物 | |
B. | 不同的油脂发生皂化反应,至少有一种产物相同 | |
C. | 淀粉在稀硫酸作用下充分加热后,所得溶液与少量新制Cu(OH)2共热未见红色沉淀,说明淀粉未发生水解 | |
D. | 蛋白质溶液中加入酒精后会发生盐析而失去生理活性 |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | -332kJ | B. | -118kJ | C. | +130kJ•mol-1 | D. | +350kJ•mol-1 |
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