关于原子结构.元素性质的说法正确的是A．随原子序数的递增.元素原子的核外电子数增多.原子半径逐渐减小B．若两种不同的核素具有相同的中子数.则二者一定不属于同种元素C．在化学反应中.原子首先失去的电子能量最低D．在元素周期表中.各主族元素的最高化合价与其族序数相等题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

关于原子结构、元素性质的说法正确的是

A．随原子序数的递增，元素原子的核外电子数增多，原子半径逐渐减小

B．若两种不同的核素具有相同的中子数，则二者一定不属于同种元素

C．在化学反应中，原子首先失去的电子能量最低

D．在元素周期表中，各主族元素的最高化合价与其族序数相等

试题分析：A、同周期元素随原子序数的递增，元素原子的核外电子数增多，原子半径逐渐减小，错误；B、同种元素的不同核素的中子数一定不同，所以具有相同的中子数的不同的核素一定不属于同种元素，正确；C、在化学反应中，原子首先失去的电子能量最高，错误；D、在元素周期表中，各主族元素的最高化合价一般与其族序数相等，但有些元素无最高价，如F元素无正价，错误，答案选B。

练习册系列答案

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相关习题

科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

（15分）【化学—选修3：物质结构与性质】
　a、b、c、d、f五种前四周期元素，原子序数依次增大；a、b、c三种元素的基态原子具有相同的能层和能级，第一电离能I₁(a)<I₁(c)<I₁(b)，且其中基态b原子的2p轨道处于半充满状态； d为周期表前四周期中电负性最小的元素；f的原子序数为29。请回答下列问题。(如需表示具体元素请用相应的元素符号)
（1）写出ac₂的电子式__________；基态f原子的外围电子排布式为                  。
（2）写出一种与ac₂互为等电子体的物质的化学式                    。
（3）b的简单氢化物的沸点比同族元素氢化物的沸点         。（填“高”或“低”）

（4）化合物M由c、d两种元素组成，其晶胞结构如甲，则M的化学式为。
（5）化合物N的部分结构如乙，N由a、b两元素组成，则硬度超过金刚石。试回答：①N的晶体类型为________________________，其硬度超过金刚石的原因是___________________。
②N晶体中a、b两元素原子的杂化方式均为___________________。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

（12分）【化学——物质结构与性质】
氮族元素包括N、P、As、Sb和Bi五种元素。
（1）下列关于氮族元素的说法正确的是。

A．N₂可用于填充霓虹灯。其发光原理是电子从能量较低的轨道跃迁到能量较高的轨道，以光的形式释放能量

B．P、Na、S三种元素的第一电离能由大到小的顺序是：P>S>Na

C．基态As原子中，电子占据的最高能级为4d

D．Bi原子中最外层有5个能量相同的电子

（2）NH₃在水中的溶解度比PH₃大得多，其原因是。向硫酸铜溶液中加入过量氨水，然后加入适量乙醇，溶液中析出深蓝色的[Cu(NH₃)₄]SO₄晶体。该晶体中含有的化学键除普通的共价键外，还有和。
（3）PCl₃分子中，Cl－P－Cl键的键角____ 109^o28’（填“>”“<”或“=”）。
（4）白磷（P₄）是磷的一种单质，它属于分子晶体，其晶胞结构如图。己知该晶体的密度为

g·cm^－3，晶胞的边长为acm，则阿伏加德罗常数为__ mol^-l（用含ρ、a的式子表示）。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

（13分）（1）钠镁铝三种元素中第一电离能最大的是      。
（2）某正二价阳离子核外电子排布式为［Ar］3d⁵4s⁰,该金属的元素符号为      。
（3）微粒间存在非极性键、配位键、氢键及范德华力的是      。

A．NH₄Cl晶体	B．Na₃AlF₆晶体	C．Na₂CO₃?10H₂O晶体
D．CuSO₄溶液 E． CH₃COOH溶液

（4）部分共价键键能数据如下表：

键	H-H	N-H	N-N	N=N	N≡N
键能/kJ?mol^-1	436	391	159	418	945

根据上表数据推算并写出由氮气和氢气合成氨气的热化学方程式：。
（5）乙醇和乙醚是同分异构体，但它们性质存在差异：

	分子式	结构简式	熔点	沸点	水溶性
乙醇	C₂H₆O	C₂H₅OH	-114．3℃	78．4 °C	互溶
二甲醚	C₂H₆O	CH₃OCH₃	-138．5℃	-24．9℃	微溶

乙醇和二甲醚沸点及水溶性差异的主要原因是。
（6）金属铜溶于在浓氨水与双氧水的混合溶液，生成深蓝色溶液。该深蓝色的浓溶液中加入乙醇可见到深蓝色晶体析出，请画出呈深蓝色的离子的结构简式。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

下列说法正确的是 (　　)

A．原子最外层电子数为2的元素一定处于周期表ⅡA族

B．主族元素X、Y能形成XY₂型化合物，则X与Y 的原子序数之差可能为2或5

C．离子化合物中不可能存在共价键

D．金属元素与非金属元素形成的化合物一定是离子化合物

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科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

(13分)有短周期元素A、B、C、D、E、F六种短周期元素，其原子序数依次增大。其中A是周期表中原子半径最小的元素，B的核外有两个电子层，其核外电子数为两层电子数之差的三倍；A、E和D、F分别同族。D的最外层电子数等于B的原子序数。试根据以上叙述回答：
(1)写出元素符号：C____________、D____________、E_____________、F_____________；
(2)写出由A、D、E、F四种元素组成的两种盐反应的离子方程式________________________；
(3)E单质点燃时生成的淡黄色固态化合物与水反应的化学方程式：______；
（4）A与C的最低价形成的化合物为M：
① 设计简单实验验证M的浓溶液的酸碱性________________________。（写出操作、现象和结论）
②写出M催化氧化的化学方程式_________________。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

短周期元素X、Y、Z在元素周期表中的位置如图，关于X、Y、 Z的说法正确的是 ( )

A．相同条件下，三种元素的单质跟氢气反应时，X单质最剧烈

B．由氢、氧和Z元素形成的常见化合物中既含有离子键又含有共价键

C．ZO₂能与Z的最高价氧化物对应的水化物反应生成Z单质

D．Y的气态氢化物稳定性比Z的气态氢化物的稳定性强

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

关于下列图示的说法中不正确的是（）

A．用图 ① 所示实验可比较硫、碳、硅三种元素的非金属性强弱

B．用图 ② 所示实验装置排空气法收集H₂气体

C．图 ③ 表示可逆反应“CO（g）+H₂O（g）

CO₂（g）+H₂（g）”为吸热反应

D．图 ④两个装置中通过导线的电子数相同时，在正极上产生气体的物质的量也相同

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科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

以色列科学家达尼埃尔·谢赫特曼因发现“准晶体”而独享2011年诺贝尔化学奖以及奖金。现在，准晶体已在很多应用领域“大展拳脚”，可用来制造不粘锅、发光二极管、热电转化设备等。
（1）铁在周期表中的位置              ，铝的原子结构示意图为          ；
（2）工业炼铝用的原料是       （填Al₂O₃或AlCl₃），不用另一种的原因是
                                                               ；
（3）铜在潮湿的空气中会生成铜绿，写出该反应方程式
                                                           ；
（4）用电解法制Fe(OH)₂沉淀，下列可做电解质溶液的是

A．纯净水

B．NaCl溶液

C．NaOH溶液

D．CuCl₂溶液

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