Question

实验室中配制碘水，往往是将I₂溶于KI溶液中，即可得到浓度较大的碘水，原因是发生了反应：I₂（aq）+I^-（aq）?I₃^-（aq）．在上述反应的平衡体系中，I₃^-的物质的量浓度与温度T的关系如图所示（曲线上的任何一点都表示平衡状态）．下列说法正确的是（　　）

• A、该反应的正反应为放热反应
• B、A状态与C状态的化学反应速率比较为v（A）＞v（C）
• C、在T₁、D点状态时，v正＜v逆
• D、由I₂（aq）+I^-（aq）?I₃^-（aq）推知，欲配制浓度较大的氯水，将氯气通入氯化钾溶液即可

Answer 1

考点：物质的量或浓度随时间的变化曲线

专题：化学平衡专题

分析：A、根据温度升高时平衡移动的方向判断反应的反应热；
B、根据A、C状态对应的温度，结合温度对化学反应速率的影响来判断反应速率关系；
C、根据D状态与平衡状态比较，判断反应方向进而得出反应速率关系；
D、根据平衡移动规律来回答判断．

解答： 解：A、随着温度的不断升高，I₃^-的浓度逐渐的减小，说明反应向逆方向移动，I₂（aq）+I^-（aq） I₃^-（aq） 是一个放热反应，即△H＜0，故A正确；
B、从图中可知，A点的温度比C点温度低，所以A点与C点的化学反应速率v_A＜v_C，故B错误；
C、从图中可以看出D点并没有达到平衡状态，所以它要向A点移动，I₃^-的浓度应增加，平衡向正分析移动，所以v_正＞v_逆，故C错误；
D、将氯气通入氯化钾溶液中，会发生类似碘单质的反应：Cl₂（aq）+Cl^-（aq）?Cl₃^-（aq），c（Cl₃^-）增大，则c（Cl₂）减小，C（Cl^-）减小，不能达到目的，故D错误．
故选A．

点评：本题考查化学平衡的移动和平衡常数的运用，注意化学平衡图象分析的一般方法来解答：一看面：看清图象中横坐标和纵坐标的含义；二看线：弄清图象中线的斜率或线走势的意义；三看点：明确曲线的起点、终点、交点及拐点等；四看是否需要辅助线