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    Na2FeO4是一种高效多功能水处理剂，既能消毒杀菌，又能除去悬浮物杂质。一种制备Na2FeO4的反应原理为2FeSO4＋6Na2O2=2Na2FeO4＋2Na2O＋2Na2SO4＋O2↑，下列有关说法正确的是 （ ）

    A．反应中氧化剂是Na2O2，还原剂是FeSO4

    B．生成2 mol Na2FeO4时，反应中共有8 mol电子转移

    C．Na2FeO4的氧化性大于Na2O2

    D．Na2FeO4净水过程中，既有氧化还原反应发生，又有非氧化还原反应发生

     

    D

    【解析】

    试题分析：A、Na2O2中氧元素的化合价有升高到0价，有降到-2价，所以既是氧化剂又是还原剂，错误；B、铁元素升高4价，Na2O2既是氧化剂又是还原剂，其中氧升高1价，所以生成2 mol Na2FeO4时，反应中共有2×4+1×2=10mol电子转移，错误；C、Na2FeO4是氧化产物，所以氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，则Na2O2的氧化性大于Na2FeO4的氧化性，错误；D、Na2FeO4净水过程中，铁元素是+6价具有强氧化性，可以杀菌消毒，发生氧化还原反应 ，被还原成铁离子，同时铁离子水解生成氢氧化铁胶体又具有吸附作用，发生非氧化还原反应，正确，答案选D。

    考点：考查氧化还原反应理论的应用，氧化剂、还原剂对判断，氧化性的判断，电子转移数目的计算

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014宁夏高一下学期期中考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    已知下列元素的原子半径为

    原子

    半径m

    0.75

    1.02

    0.74

    1.17

    根据以上数据，磷原子的半径可能是（ ）

    A．m B．m C．m D．m

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014学年甘肃省玉门市高三第三次摸底考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    若溶液中由水电离产生的c(OH－)＝1×10－13mol/L，满足此条件的溶液中一定可以大量共存的离子组是 （ ）

    A．Al3＋、Na＋、NO3-、Cl－ B．K＋、Na＋、Cl－、SO42-

    C．K＋、Na＋、Cl－、CO32- D．K＋、I－、NO3-、Cl－

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014学年甘肃省玉门市高三第三次摸底考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    将甲气体通入BaCl2溶液，未见沉淀生成，然后通入乙气体，有沉淀生成，则甲、乙气体不可能是

    A．SO2、H2S B．SO2、NO2 C．NH3、CO2 D．CO2、SO2

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014学年甘肃省张掖市高三第三次诊断考试理综化学试卷（解析版） 题型：填空题

    工业上常回收冶炼锌废渣中的锌(含有ZnO、FeO、Fe2O3、CuO、Al2O3等杂质)，并用来生产ZnSO4·6H2O晶体，其工艺流程如下，有关氢氧化物沉淀时的pH如下表。

    氢氧化物

    Al(OH)3

    Fe(OH)3

    Fe(OH)2

    Zn(OH)2

    开始沉淀的pH

    3.3

    1.5

    6.5

    5.4

    沉淀完全的pH

    5.2

    3.7

    9.7

    8.0

     

    （1）上述工艺流程中多处涉及“过滤”，实验室中过滤操作需要使用的玻璃仪器有 。

    （2）在“除杂Ⅰ”步骤中，需再加入适量H2O2溶液的目的是 。

    为使Fe(OH)3、Al(OH)3沉淀完全，而Zn(OH)2不沉淀，应控制溶液的pH范围为 。

    为控制上述PH范围可选择加入的试剂或药品是 。

    A．ZnO B．氨水 C．固体NaOH D．ZnCO3

    （3）在“除杂Ⅱ”步骤中，加入Zn粉的作用是 。“操作A”的名称是 。

    （4）常温下，已知Ksp〔Cu(OH)2〕＝2×10－20，某CuSO4溶液里c（Cu2＋）＝0.02 mol·L－1，如果要生成Cu(OH)2沉淀，则应调整溶液pH大于 。

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014学年湖南省益阳市高三下学期模拟考试理综化学试卷（解析版） 题型：填空题

    已知A、J、D、E、G是元素周期表中1～36号元素，其原子序数依次增大。A与另外四种元素既不在同一周期，也不在同一主族。J和D同主族，E和G同周期；元素G是周期表中的第7列元素，E的最外层电子数与最内层电子数相同，E跟J可形成离子化合物，其晶胞结构(其中J原子在晶胞内部)如图。

    请回答下列问题：

    （1）D元素－1价离子的电子排布式为 ；G元素原子的价电子排布式为 。

    （2）元素J与氮元素可以形成化合物NJ3，其中N—J键的化学键类型为 ，根据价层电子对互斥理论可以判断NJ3的空间构型为 ，NJ3分子中N原子的杂化方式为 杂化。

    （3）A、J形成的化合物AJ的相对分子质量比A、D形成的化合物AD的相对分子质量小，但AJ的沸点比AD高，其原因是 。

    （4）从晶胞图可以得出：E与J形成的离子化合物的化学式为 。

    （5）含有E元素的化合物焰色反应为 色，焰色反应的原理是 。

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014学年湖南省益阳市高三下学期模拟考试理综化学试卷（解析版） 题型：选择题

    设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

    ①常温常压下，18g14CH4所含中子数目为8 NA

    ②1L0.1mol·L－1的氨水中有NA个NH4+

    ③1mol Na2O2中含有NA个阴离子

    ④1L1mol·L－1NaClO 溶液中含有ClO－的数目为NA

    ⑤78g 苯含有C＝C双键的数目为3NA

    ⑥0.1molN2和0.3molH2在某密闭容器中充分反应，转移电子的数目为0.6NA

    ⑦60gSiO2晶体中含有硅氧键的数目为4NA

    A．①③⑦ B．②③⑥ C．②④⑥ D．①④⑤⑦

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014学年湖北省天门市毕业生四月调研测试理综化学试卷（解析版） 题型：填空题

    有机物A?M有如图所示转化关系，A与F分子中所含碳原子数相同，且均能与 NaHCO3溶液反应，F的分子式为C9H10O2，且不能使溴的CCl4溶液褪色；D能发生银镜反应；M与NaOH溶液反应后的产物，其一氯代物只有一种。

    请回答：

    （1）B、F的结构简式分别为 、 。

    （2）反应①?⑦中，属于消去反应的是 (填反应序号)。

    （3）D发生银镜反应的化学方程式为 ；反应⑦的化学方程式为 。

    （4） A的相对分子质量在180～260之间，从以上转化中不能确认A中的某一官能团，确定该官能团的实验步骤和现象为 。

    （5）符合下列条件F的同分异构体共有 种。

    a．能发生银镜反应

    b．能与FeCl3溶液发生显色反应

    c．核磁共振氢谱上有四个峰，其峰面积之比为1:1:2:6

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014学年江西省景德镇市高三第一次模拟考试卷理综化学试卷（解析版） 题型：实验题

    阿司匹林（乙酰水杨酸，）是世界上应用最广泛的解热、镇痛和抗炎药。乙酰水杨酸受热易分解，分解温度为128～135℃。某学习小组在实验室以水杨酸（邻羟基苯甲酸）与醋酸酐[(CH3CO)2O]为主要原料合成阿司匹林，制备基本操作流程如下：

    主要试剂和产品的物理常数

    请根据以上信息回答下列问题：

    （1）①合成阿斯匹林时，最合适的加热方式是 。

    ②抽滤所得粗产品要用少量冰水洗涤，则洗涤的具体操作是 。

    （2）提纯粗产物中加入饱和NaHCO3溶液至没有CO2产生为止，再抽滤，则加饱和NaHCO3溶液的目的是 。

    另一种改进的提纯方法，称为重结晶提纯法。方法如下：

    （3）改进的提纯方法中加热回流的装置如图所示，

    ①使用温度计的目的是 。冷凝水的流进方向是 。（填“b”或“c”）。

    ②重结晶提纯法所得产品的有机杂质要比原方案少的原因 。

    （4）检验产品中是否含有水杨酸的化学方法是 。

    （5）该学习小组在实验中原料用量：2.0 g水杨酸、5.0 mL醋酸酐（ρ＝1.08 g/cm3)，最终称得产品m＝2.2 g，则所得乙酰水杨酸的产率为 。

     

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