Question

常温下，15ml某待测物质的量浓度的盐酸，用一定物质的量浓度的NaOH溶液滴定的滴定曲线如图所示，则两种溶液的物质量的浓度分别是（　　）

	A	B	C	D
c（HCl）（mol/L）	0.12	0.06	0.05	0.1
c（NaOH）（mol/L）	0.06	0.12	0.1	0.05

• A、A
• B、B
• C、C
• D、D

Answer 1

考点：酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算

专题：计算题,电离平衡与溶液的pH专题

分析：根据图象曲线可知，当加入的氢氧化钠溶液体积为0时，溶液的pH=1，说明该盐酸的浓度为0.1mol/L；加入30mL氢氧化钠溶液后溶液pH=7，说明两溶液恰好反应，根据氢氧化钠与氯化氢的反应关系式HCl～NaOH可知，n（NaOH）=n（HCl），据此计算出氢氧化钠的物质的量浓度．

解答： 解：由滴定曲线可知，加入氢氧化钠溶液之前，该盐酸的pH=1，溶液中氢离子浓度为0.1mol/L，则c（HCl）=0.1mol/L，
当加入30mL氢氧化钠溶液时，反应后的溶液的pH=7，说明氢氧化钠与氯化氢恰好反应，即：n（NaOH）=n（HCl），
设氢氧化钠溶液浓度为c，则15×10^-3L×0.1mol/L=30×10^-3L×c，
解得：c=0.05mol/L，
所以盐酸、氢氧化钠溶液的物质量的浓度分别是：0.1mol/L、0.05mol/L，
故选D．

点评：本题考查了有关物质的量浓度的简单计算、酸碱中和滴定曲线，题目难度中等，注意掌握溶液酸碱性与溶液pH的计算方法，明确酸碱中和滴定的判断方法．