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    6．A、B、C、D、E、F六种元素分属三个短周期，且原子序数依次增大．A、D同主族，可形成离子化合物X；B的氢化物与F的氢化物可反应生成离子化合物Y，且B的单质是空气中含量最高的物质；C原子的最外层电子是次外层电子数的3倍；D、E、F 3种原子最外层共有11个电子，且这3种元素的最高价氧化物的水化物两两皆能发生反应生成盐和水．
    （1）B元素的名称是氮，B单质的结构式为N≡N．
    （2）X的化学式是NaH，Y的化学式是NH4Cl．
    （3）A2C2的电子式为．
    （4）C、D、E的离子半径从大到小的顺序为O2-、Na+、Al3+．
    （5）D、F最高价氧化物的水化物之间反应的离子方程式为OH-+H+=H2O．

    分析 A、B、C、D、E、F六种元素分属三个短周期，且原子序数依次增大，则A为H元素；A、D同主族，原子序数相差大于2，故D为Na，二者形成的离子化合物X为NaH；B的单质是空气中含量最高的物质，则B为N元素；C原子的最外层电子是次外层电子数的3倍，原子只能有2个电子层，最外层电子数为6，故C为O元素；D、E、F 且这3种元素的最高价氧化物的水化物两两皆能发生反应生成盐和水，应是氢氧化铝、强碱、强酸的反应，故E为Al，3种原子最外层共有11个电子，则F原子最外层电子数为11-1-3=7，故F为Cl；B的氢化物与F的氢化物反应生成离子化合物Y为NH4Cl，据此解答．

    解答 解：A、B、C、D、E、F六种元素分属三个短周期，且原子序数依次增大，则A为H元素；A、D同主族，原子序数相差大于2，故D为Na，二者形成的离子化合物X为NaH；B的单质是空气中含量最高的物质，则B为N元素；C原子的最外层电子是次外层电子数的3倍，原子只能有2个电子层，最外层电子数为6，故C为O元素；D、E、F 且这3种元素的最高价氧化物的水化物两两皆能发生反应生成盐和水，应是氢氧化铝、强碱、强酸的反应，故E为Al，3种原子最外层共有11个电子，则F原子最外层电子数为11-1-3=7，故F为Cl；B的氢化物与F的氢化物反应生成离子化合物Y为NH4Cl．
    （1）B元素的名称是：氮，B单质为N2，分子中N原子之间形成3对共用电子对，其结构式为N≡N，故答案为：氮；N≡N；
    （2）X的化学式是NaH，Y的化学式是NH4Cl，故答案为：NaH；NH4Cl；
    （3）H2O2的电子式为，故答案为：；
    （4）C、D、E的离子分别为O2-、Na+、Al3+，电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小，故离子半径从大到小的顺序为：O2-、Na+、Al3+，故答案为：O2-、Na+、Al3+；
    （5）D、F最高价氧化物的水化物分别为NaOH、HClO4，二者反应离子方程式为：OH-+H+=H2O，故答案为：OH-+H+=H2O．

    点评 本题考查位置结构性质关系应用，难度不大，推断元素是解题关键，侧重对化学用语的考查，注意对基础知识的理解掌握．

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    16．（1）用H2O2和H2SO4的混合溶液可溶出印刷电路板金属粉末中的铜．已知：
    Cu（s）+2H+（aq）=Cu2+（aq）+H2（g）；△H=64.39KJ/mol
    2H2O2（l）=2H2O（l）+O2（g）；△H=-196.46KJ/mol
    H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=H2O（l）；△H=-285.84KJ/mol
    在H2SO4溶液中Cu与H2O2反应生成Cu2+和H2O的热化学方程式为Cu（s）+H2O2（l）+2H+（aq）═Cu2+（aq）+2H2O（l）△H=-319.68kJ/mol．
    （2）已知拆开1mol H-H键，1molN-H键，1molN≡N键分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，则N2与H2反应生成NH3的热化学方程式为N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H=-92kJ•mol-1．

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    17．化学式为C5H12O且能与钠反应的同分异构体有（　　）
    A．6种B．7种C．8种D．9种

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    14．一定条件下，在密闭容器中，能表示反应X（g）+2Y（g）═2Z（g）一定达到化学平衡状态的是（　　）
    ①X、Y、Z的物质的量之比是1：2：2     
    ②X、Y、Z的浓度不再发生变化
    ③容器中的压强不再发生变化             
    ④单位时间内生成n molZ，同时生成2n mol Y
    ⑤容器中平均相对分子质量不再发生变化　 
    ⑥v（X，正）=2v（Z，逆）
    A．②③④B．①②④C．②③⑤D．③④⑥

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    1．某pH=1的ZnCl2和HCl的混合溶液中含有FeCl3杂质，为了除去FeCl3杂质，需将溶液调至pH=4．在调节溶液pH值时，应选用的试剂是（　　）
    A．NaOHB．ZnOC．ZnD．Fe2O3

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    11．在某澄清溶液中，可能存在下述几种离子：H+、K+、Ba2+、SO42-、I-、CO32-．取该溶液进行下述实验①用pH试纸检验，该溶液呈强酸性；②取部分溶液，滴入几滴氯水，再加入少量四氯化碳，振荡后静置，四氯化碳层呈紫色；③另取部分溶液，逐滴加入NaOH溶液，使溶液由酸性逐渐呈碱性，然后再加入Na2CO3溶液，有白色沉淀生成．根据上述实验现象，推断原溶液中肯定存在的离子是H+、Ba2+、I-，肯定不存在的离子是CO32-、SO42-，可能存在的离子是K+，为确定该离子的存在，所做实验为焰色反应，看到的现象为透过蓝色钴玻璃有紫色火焰．

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    15．写出并配平下列化学方程式，并写出反应类型．
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